（新教材）2021版高中化学人教版必修第一册第1章-物质及其变化-全章课件-.ppt

1、 知识导航 本章内容是学习高中化学的基础。 本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习物质的分类及转化物质的分类，分散系及其分类和物质的转化；第二节主要学习离子反应电解质的电离、离子反应及其发生条件；第三节主要学习氧化还原反应氧化还原反应、氧化剂与还原剂和氧化还原反应的应用。 情景切入 据统计，目前人类发现和合成的化学物质已达几千万种，人类社会正是在化学发展的基础上构筑起现代物质文明的。在感叹化学科学的飞速发展及其对人类社会所作出的巨大贡献之余，你们是否想过：对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？让我们走进教材，学习物质及其变化。 学法指导 1明确标准，细分类 依据

2、物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质进行分类，在分类的基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的化学通性，并建立转化关系。 2理解本质，重应用 结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划分的依据，运用胶体的性质分析胶体在生产生活中的应用。 3把握内涵，懂实质 通过溶液导电性实验，理解电解质概念，结合电离方程式理解电解质导电的实质。 4由表及里，明方法 从化合价变化以及电子转移角度认识氧化还原反应的实质，学会分析氧化还原反应。 5紧扣特征，析规律 理解氧化还原反应的概念，学会判断氧化性、还原性的强弱，学会书写氧化还原反应的化学方程式。第一节物质的分类及转

3、化第一节物质的分类及转化第第1课时物质的分类课时物质的分类学习目标学习目标核心素养核心素养1根据物质的组成和性质可以对物质根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。进行分类。2感受分类方法对化学研究和学习化感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。中分类法的应用。3知道胶体是一种常见的分散系和胶知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。体的丁达尔效应。1通过对通过对“物质分类物质分类”的学的学习，培养证据推理和宏观辨识习，培养证据推理和宏观辨识能力。能力。2通过对通过对“分散系分散系”的学的学习，培养宏观辨识和微观探析习，培

4、养宏观辨识和微观探析的意识。的意识。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现 名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现 处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。课前素能奠基课前素能奠基知识回顾知识回顾 1元素分为_元素和_元素；物质分为_和_；纯净物分为_和_；化合物可分为酸、碱、盐和_等。化学反应按反应前后物质的数目和种类分为_反应、分解反应、_反应、复分解反应；化学反

5、应按得氧、失氧分为_反应和_反应。金属金属非金属非金属纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物氧化物氧化物化合化合置换置换氧化氧化还原还原 2按照酸解离的H个数，可将酸分为一元酸、_、_；按酸中是否含有氧元素，将酸分为_酸与_酸。 3溶液是指_物质分散到_物质里，形成的均一、稳定的_，溶液由溶质和_组成，溶质可以是_体，也可以是_体或气体。 4食盐水、黄河水、稀硫酸、石灰乳、碘酒。属于溶液的有_，属于浊液的有_。二元酸二元酸多元酸多元酸含氧含氧非含氧非含氧一种或几种一种或几种另一种另一种混合物混合物溶剂溶剂固固液液新知预习新知预习 一、根据物质的组成和性质分类 1根据物质的组成分类 (1)

6、同素异形体：由_元素形成的几种性质_的_，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素金刚石、石墨和_等；氧元素氧气和_；磷元素白磷和红磷等。同一种同一种不同不同单质单质C60臭氧臭氧 (2)常见的分类法同类同类再分类再分类纯净物纯净物金属金属非金属非金属酸酸碱碱盐盐 2根据物质的性质分类 (1)酸性氧化物：能与_反应生成_和_的氧化物。如CO2、_等。多数酸性氧化物可与_反应生成对应的_。大多数_氧化物属于酸性氧化物。 (2)碱性氧化物：能与_反应生成_和_的氧化物。如CaO、_等。大多数_氧化物属于碱性氧化物。碱碱盐盐水水SO3水水含氧酸含氧酸非金属非金属酸酸盐盐水水Fe2O3金属金属粒子

7、粒子被分散成粒子被分散成粒子容纳分散质容纳分散质 2分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类(2)按照分散剂的状态分类按照分散剂的状态分类胶体胶体气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶分散剂状态分散剂状态气体气体液体液体固体固体实例实例_云、雾云、雾Fe(OH)3胶体胶体有色玻璃有色玻璃 3胶体 (1)Fe(OH)3胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向_中逐滴加入56滴_，继续煮沸至液体呈_色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。沸水沸水FeCl3饱和溶液饱和溶液红褐红褐 (2)丁达尔效应 实验操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于_，

8、分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_的方向进行观察。 实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到_ _，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。 理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_形成的，这种现象称为_。 应用：丁达尔效应可被用来_。暗处暗处垂直垂直一条光亮的一条光亮的 “通路通路” 散射散射丁达尔效应丁达尔效应区分胶体和溶液区分胶体和溶液预习自测预习自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐() (2)氯化钠属于盐，也属于化合物 () (3)含氧化合物为氧化物() (4)NaHCO3为盐中的酸式盐() (5)所有分散系均为混合物

9、() (6)油水混合物属于悬浊液() (7)豆浆、烟雾均为胶体() (8)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应() 2钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指() A钙单质B碳酸钙 C钙原子D钙元素 解析：物质是由元素组成的，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指元素，它是以化合态的形式存在于人体中。D 3按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 () 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸 强酸一元酸化合物混合物 AB CD 解析：根据不同的标准进行分类，硝酸属于酸、强酸、含氧酸、一元酸、化合物。B 4下列物质属于纯净物的是() A浓盐酸B液氮 C稀硫酸D不锈钢

10、 解析：浓盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；液氮是液态的氮气，是纯净物，B正确；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，C错误；不锈钢属于合金，D错误。B 5当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是() A蔗糖溶液B淀粉溶液 C葡萄糖溶液 D食盐水 解析：胶体可以产生丁达尔效应，蔗糖溶液、葡萄糖溶液、食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应；淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应。B 6一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾霾主要属于下列分散系中的() A溶液B悬浊液 C乳浊液D胶体 解析：雾霾是雾和霾。雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统。霾也称灰

11、霾，是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的气溶胶系统。故雾霾属于胶体。D课堂素能探究课堂素能探究 问题探究：1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。 2树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。 3由同一种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？物质的组成和分类物质的组成和分类知识点 一 知识归纳总结： 1物质的分类： 点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物一

12、定是金属氧化物。 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是() AH2SO4Na2CO3NaClCuO BH2OCa(OH)2HClNa2SO4 CH2SO4NaOHNa2CO3Fe2O3 DNaOHH2CO3NaClCO2 解析：H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。典例典例 1C 变式训练1Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是() 钠的化合物能与硫酸

13、反应的物质 可溶于水的物质钠盐钠的含氧化合物 AB CD 解析：NaCl、Na2SO4不能与硫酸反应，错；Na2O、NaOH分别属于氧化物和碱，错误；NaCl中不含氧元素，错。D 问题探究：1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？ 2已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液，试根据已学过的知识鉴别它们。 探究提示：1.不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。 2可通过产生丁达尔效应首先鉴别出鸡蛋清，然后取余下的两种溶液，分别滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液为Na2SO4溶液，余下的那种为NaCl溶液。溶液、胶体、浊液三类分散系

14、的比较溶液、胶体、浊液三类分散系的比较知识点 二 知识归纳总结： 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散质粒子大分散质粒子大小小1 nm1100 nm100 nm100 nm分散质粒子结分散质粒子结构构分 子 、分 子 、离子离子少 量 分 子 的少 量 分 子 的集 合 体 或 大集 合 体 或 大分子分子大量分子聚集成大量分子聚集成的固体小颗粒的固体小颗粒大量分子聚集大量分子聚集成的小液滴成的小液滴特点特点均一透明均一透明多数均一透明多数均一透明不均一、不透不均一、不透明，久置沉淀明，久置沉淀不均一、不透不均一、不透明，久置分层明，

15、久置分层稳定性稳定性稳定稳定介稳定介稳定不稳定不稳定不稳定不稳定能否透能否透过滤纸过滤纸能能能能不能不能不能不能能否透能否透过半透膜过半透膜能能不能不能不能不能不能不能实例实例食盐水、蔗糖食盐水、蔗糖溶液溶液F e ( O H )3胶胶体、淀粉溶液体、淀粉溶液泥水、石灰乳泥水、石灰乳牛奶、油漆牛奶、油漆 知能拓展 胶体的性质及主要应用内容内容主要应用举例主要应用举例性性质质丁达尔丁达尔效应效应一束光通过胶体时产生一条一束光通过胶体时产生一条“光路光路”鉴别胶体和溶液鉴别胶体和溶液介稳性介稳性胶体在一定条件下能稳定存在胶体在一定条件下能稳定存在电泳电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒在外加电场

16、作用下做定向移动 胶粒带电：如胶粒带电：如Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒带正电，胶粒带正电，H H2 2SiOSiO3 3胶粒带负电胶粒带负电 静电除尘静电除尘内容内容主要应用举例主要应用举例性性质质聚聚沉沉胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热、加入电解质溶液、加入与胶体粒加热、加入电解质溶液、加入与胶体粒子带相反电荷的胶体子带相反电荷的胶体制豆腐、工业制肥皂，制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲江河入海口形成沙洲渗渗析析由于胶粒较大不能通过半透

17、膜，而离由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯将胶体提纯用于将胶体粒子和溶液用于将胶体粒子和溶液粒子分开粒子分开 规律方法指导： 正确理解胶体粒子的大小 (1)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不是是否具有丁达尔效应。 (2)胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个微粒的集合体(如氢氧化铁胶体)。 (3)纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体分散剂中才可以形成胶体。 FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系，下列叙述中

18、错误的是() AFe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在109107 m B分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D三种分散系均属于混合物典例典例 2C 解析：A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在109107 m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3悬浊液没有吸附性，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。 【延伸探究】(1)三种分散系中，最稳定的是_，其分散系的颜色为_。

19、 (2)三种分散系中，能透过半透膜的是_，能透过滤纸的是_。FeCl3溶液溶液棕黄色棕黄色FeCl3溶液溶液FeCl3溶液、溶液、Fe(OH)3胶体胶体 变式训练2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A分散质颗粒直径都在1100 nm B能透过半透膜 C能透过滤纸 D呈红褐色 解析：因溶液中溶质粒子直径小于1 nm，胶体粒子直径在1100 nm之间，故A错误；胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误。C名师博客呈现名师博客呈现 一般物质变为胶体所带来的新变化 1光学性质的变化 胶体具有

20、丁达尔效应，非胶体没有丁达尔效应。科学实验中常利用丁达尔现象鉴别胶体与非胶体。 2物理吸附性的变化 胶体粒子具有较强的物理吸附性。自来水工业常用Al2(SO4)3或KAl(SO4)212H2O作净水剂，就是因为Al3在水中发生化学反应生成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶粒吸附水中的悬浮物而共同沉淀。 3物理稳定性的变化 胶体具有介稳性，即胶体的稳定性介于溶液和浊液之间。如向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，会立即生成Fe(OH)3沉淀，若将Fe(OH)3胶体在常温下静置，较长时间内不会产生Fe(OH)3沉淀。 4化学反应速率的变化 如在相同条件下纳米铁比普通铁粉与水、氧气等发生化 学反应

21、的速度快。 即时训练 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是() A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm B光是一种胶体 C雾是一种胶体 D发生丁达尔效应A 解析：月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm，属于胶体，能发生丁达尔效应，A正确；光是一种能量而不是一种胶体，B错误；雾是一种胶体不是本质原因，本质原因是形成的胶体粒子的直径大小在1100 nm，C错误；胶体可以发生丁达尔效应不是本质原因，本质原因是胶体粒子的大小在1100 nm之间，

22、D错误。课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业 知识导航 本章内容是学习高中化学的基础。 本章知识在结构上分为三节：第一节主要学习物质的分类及转化物质的分类，分散系及其分类和物质的转化；第二节主要学习离子反应电解质的电离、离子反应及其发生条件；第三节主要学习氧化还原反应氧化还原反应、氧化剂与还原剂和氧化还原反应的应用。 情景切入 据统计，目前人类发现和合成的化学物质已达几千万种，人类社会正是在化学发展的基础上构筑起现代物质文明的。在感叹化学科学的飞速发展及其对人类社会所作出的巨大贡献之余，你们是否想过：对于这么多的化学物质和如此丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢？让我们走进教材

23、，学习物质及其变化。 学法指导 1明确标准，细分类 依据物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质进行分类，在分类的基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的化学通性，并建立转化关系。 2理解本质，重应用 结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划分的依据，运用胶体的性质分析胶体在生产生活中的应用。 3把握内涵，懂实质 通过溶液导电性实验，理解电解质概念，结合电离方程式理解电解质导电的实质。 4由表及里，明方法 从化合价变化以及电子转移角度认识氧化还原反应的实质，学会分析氧化还原反应。 5紧扣特征，析规律 理解氧化还原反应的概念，学会判断氧化性、还原性的强弱

24、，学会书写氧化还原反应的化学方程式。第一节物质的分类及转化第一节物质的分类及转化第第1课时物质的分类课时物质的分类学习目标学习目标核心素养核心素养1根据物质的组成和性质可以对物质根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。进行分类。2感受分类方法对化学研究和学习化感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用，体会日常生产、生活学的重要作用，体会日常生产、生活中分类法的应用。中分类法的应用。3知道胶体是一种常见的分散系和胶知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。体的丁达尔效应。1通过对通过对“物质分类物质分类”的学的学习，培养证据推理和宏观辨识习，培养证据推理和宏观辨识能力。能力。2通过对通过对

25、“分散系分散系”的学的学习，培养宏观辨识和微观探析习，培养宏观辨识和微观探析的意识。的意识。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现 名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现 处于丰富多彩的物质世界中，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各类物质之间具有怎样的关系？让我们走进教材，学习物质的分类。课前素能奠基课前素能奠基知识回顾知识回顾 1元素分为_元素和_元素；物质分为_和_；纯净物分为_和_；化合物可分为酸、碱、盐和_等。化学反应按反应前后物质的数

26、目和种类分为_反应、分解反应、_反应、复分解反应；化学反应按得氧、失氧分为_反应和_反应。金属金属非金属非金属纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物氧化物氧化物化合化合置换置换氧化氧化还原还原 2按照酸解离的H个数，可将酸分为一元酸、_、_；按酸中是否含有氧元素，将酸分为_酸与_酸。 3溶液是指_物质分散到_物质里，形成的均一、稳定的_，溶液由溶质和_组成，溶质可以是_体，也可以是_体或气体。 4食盐水、黄河水、稀硫酸、石灰乳、碘酒。属于溶液的有_，属于浊液的有_。二元酸二元酸多元酸多元酸含氧含氧非含氧非含氧一种或几种一种或几种另一种另一种混合物混合物溶剂溶剂固固液液新知预习新知预习 一

27、、根据物质的组成和性质分类 1根据物质的组成分类 (1)同素异形体：由_元素形成的几种性质_的_，叫做这种元素的同素异形体。常见的实例：碳元素金刚石、石墨和_等；氧元素氧气和_；磷元素白磷和红磷等。同一种同一种不同不同单质单质C60臭氧臭氧 (2)常见的分类法同类同类再分类再分类纯净物纯净物金属金属非金属非金属酸酸碱碱盐盐 2根据物质的性质分类 (1)酸性氧化物：能与_反应生成_和_的氧化物。如CO2、_等。多数酸性氧化物可与_反应生成对应的_。大多数_氧化物属于酸性氧化物。 (2)碱性氧化物：能与_反应生成_和_的氧化物。如CaO、_等。大多数_氧化物属于碱性氧化物。碱碱盐盐水水SO3水水含

28、氧酸含氧酸非金属非金属酸酸盐盐水水Fe2O3金属金属粒子粒子被分散成粒子被分散成粒子容纳分散质容纳分散质 2分类 (1)按照分散质粒子的直径大小分类(2)按照分散剂的状态分类按照分散剂的状态分类胶体胶体气溶胶气溶胶液溶胶液溶胶固溶胶固溶胶分散剂状态分散剂状态气体气体液体液体固体固体实例实例_云、雾云、雾Fe(OH)3胶体胶体有色玻璃有色玻璃 3胶体 (1)Fe(OH)3胶体的制备 将40 mL蒸馏水加热至沸腾，向_中逐滴加入56滴_，继续煮沸至液体呈_色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。沸水沸水FeCl3饱和溶液饱和溶液红褐红褐 (2)丁达尔效应 实验操作：把盛有40 mL Cu

29、SO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于_，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_的方向进行观察。 实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到_ _，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。 理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_形成的，这种现象称为_。 应用：丁达尔效应可被用来_。暗处暗处垂直垂直一条光亮的一条光亮的 “通路通路” 散射散射丁达尔效应丁达尔效应区分胶体和溶液区分胶体和溶液预习自测预习自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐() (2)氯化钠属于盐，也属于化合物 () (3)含氧化合物为氧化物() (4)N

30、aHCO3为盐中的酸式盐() (5)所有分散系均为混合物() (6)油水混合物属于悬浊液() (7)豆浆、烟雾均为胶体() (8)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应() 2钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指() A钙单质B碳酸钙 C钙原子D钙元素 解析：物质是由元素组成的，钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指元素，它是以化合态的形式存在于人体中。D 3按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 () 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸 强酸一元酸化合物混合物 AB CD 解析：根据不同的标准进行分类，硝酸属于酸、强酸、含氧酸、一元酸、化合物。B 4下列

31、物质属于纯净物的是() A浓盐酸B液氮 C稀硫酸D不锈钢 解析：浓盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；液氮是液态的氮气，是纯净物，B正确；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，C错误；不锈钢属于合金，D错误。B 5当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是() A蔗糖溶液B淀粉溶液 C葡萄糖溶液 D食盐水 解析：胶体可以产生丁达尔效应，蔗糖溶液、葡萄糖溶液、食盐水不是胶体，不能产生丁达尔效应；淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应。B 6一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾霾主要属于下列分散系中的() A溶液B悬浊液 C乳浊液D胶体 解析：雾霾是雾和霾。雾是由大量悬浮

32、在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统。霾也称灰霾，是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的气溶胶系统。故雾霾属于胶体。D课堂素能探究课堂素能探究 问题探究：1.交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。 2树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。 3由同一种元素组成的物质一定是纯净物，对吗？物质的组成和分类物质的组成和分类知识点 一 知识归纳总结： 1物质的分类： 点拨：酸性氧化物与碱性氧化物的理解 (1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 (2

33、)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物一定是金属氧化物。 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是() AH2SO4Na2CO3NaClCuO BH2OCa(OH)2HClNa2SO4 CH2SO4NaOHNa2CO3Fe2O3 DNaOHH2CO3NaClCO2 解析：H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。典例典例 1C 变式训练1Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为

34、同一类物质，下列分类标准正确的是() 钠的化合物能与硫酸反应的物质 可溶于水的物质钠盐钠的含氧化合物 AB CD 解析：NaCl、Na2SO4不能与硫酸反应，错；Na2O、NaOH分别属于氧化物和碱，错误；NaCl中不含氧元素，错。D 问题探究：1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？ 2已知鸡蛋清是一种胶体，现有三瓶无色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液，试根据已学过的知识鉴别它们。 探究提示：1.不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同。 2可通过产生丁达尔效应首先鉴别出鸡蛋清，然后取余下的两种溶液，分别滴几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液为Na2SO4溶

35、液，余下的那种为NaCl溶液。溶液、胶体、浊液三类分散系的比较溶液、胶体、浊液三类分散系的比较知识点 二 知识归纳总结： 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散质粒子大分散质粒子大小小1 nm1100 nm100 nm100 nm分散质粒子结分散质粒子结构构分 子 、分 子 、离子离子少 量 分 子 的少 量 分 子 的集 合 体 或 大集 合 体 或 大分子分子大量分子聚集成大量分子聚集成的固体小颗粒的固体小颗粒大量分子聚集大量分子聚集成的小液滴成的小液滴特点特点均一透明均一透明多数均一透明多数均一透明不均一、不透不均一、不透明，久置

36、沉淀明，久置沉淀不均一、不透不均一、不透明，久置分层明，久置分层稳定性稳定性稳定稳定介稳定介稳定不稳定不稳定不稳定不稳定能否透能否透过滤纸过滤纸能能能能不能不能不能不能能否透能否透过半透膜过半透膜能能不能不能不能不能不能不能实例实例食盐水、蔗糖食盐水、蔗糖溶液溶液F e ( O H )3胶胶体、淀粉溶液体、淀粉溶液泥水、石灰乳泥水、石灰乳牛奶、油漆牛奶、油漆 知能拓展 胶体的性质及主要应用内容内容主要应用举例主要应用举例性性质质丁达尔丁达尔效应效应一束光通过胶体时产生一条一束光通过胶体时产生一条“光路光路”鉴别胶体和溶液鉴别胶体和溶液介稳性介稳性胶体在一定条件下能稳定存在胶体在一定条件下能稳定

37、存在电泳电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动胶粒在外加电场作用下做定向移动 胶粒带电：如胶粒带电：如Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒带正电，胶粒带正电，H H2 2SiOSiO3 3胶粒带负电胶粒带负电 静电除尘静电除尘内容内容主要应用举例主要应用举例性性质质聚聚沉沉胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热、加入电解质溶液、加入与胶体粒加热、加入电解质溶液、加入与胶体粒子带相反电荷的胶体子带相反电荷的胶体制豆腐、工业制肥皂，制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如解释某些自然现象，如江河入海口形

38、成沙洲江河入海口形成沙洲渗渗析析由于胶粒较大不能通过半透膜，而离由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯将胶体提纯用于将胶体粒子和溶液用于将胶体粒子和溶液粒子分开粒子分开 规律方法指导： 正确理解胶体粒子的大小 (1)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不是是否具有丁达尔效应。 (2)胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个微粒的集合体(如氢氧化铁胶体)。 (3)纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体分散剂中才可以形成胶体。 FeCl3溶液、Fe(OH)3

39、胶体、Fe(OH)3悬浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是() AFe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在109107 m B分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D三种分散系均属于混合物典例典例 2C 解析：A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在109107 m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3悬浊液没有吸附性，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。 【延伸探究

40、】(1)三种分散系中，最稳定的是_，其分散系的颜色为_。 (2)三种分散系中，能透过半透膜的是_，能透过滤纸的是_。FeCl3溶液溶液棕黄色棕黄色FeCl3溶液溶液FeCl3溶液、溶液、Fe(OH)3胶体胶体 变式训练2氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是() A分散质颗粒直径都在1100 nm B能透过半透膜 C能透过滤纸 D呈红褐色 解析：因溶液中溶质粒子直径小于1 nm，胶体粒子直径在1100 nm之间，故A错误；胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误。C名师博客呈现名师博客呈现 一

41、般物质变为胶体所带来的新变化 1光学性质的变化 胶体具有丁达尔效应，非胶体没有丁达尔效应。科学实验中常利用丁达尔现象鉴别胶体与非胶体。 2物理吸附性的变化 胶体粒子具有较强的物理吸附性。自来水工业常用Al2(SO4)3或KAl(SO4)212H2O作净水剂，就是因为Al3在水中发生化学反应生成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶粒吸附水中的悬浮物而共同沉淀。 3物理稳定性的变化 胶体具有介稳性，即胶体的稳定性介于溶液和浊液之间。如向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，会立即生成Fe(OH)3沉淀，若将Fe(OH)3胶体在常温下静置，较长时间内不会产生Fe(OH)3沉淀。 4化学反应速率的变化

42、如在相同条件下纳米铁比普通铁粉与水、氧气等发生化 学反应的速度快。 即时训练 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是() A空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm B光是一种胶体 C雾是一种胶体 D发生丁达尔效应A 解析：月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm，属于胶体，能发生丁达尔效应，A正确；光是一种能量而不是一种胶体，B错误；雾是一种胶体不是本质原因，本质原因是形成的胶体粒子的直径大小在1100 nm，C错误；胶体可以发生丁达尔效应不是

43、本质原因，本质原因是胶体粒子的大小在1100 nm之间，D错误。课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业第一节物质的分类及转化第一节物质的分类及转化第第2课时物质的转化课时物质的转化学习目标学习目标核心素养核心素养1总结酸、碱、盐的主要总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型。化学性质和反应类型。2掌握物质间转化的规律掌握物质间转化的规律和方法。和方法。3认识工业生产中物质的认识工业生产中物质的制备途径和要求。制备途径和要求。1通过对通过对“酸、碱、盐酸、碱、盐”的学习，培养变的学习，培养变化观念和证据推理能力。化观念和证据推理能力。2通过对通过对“物质组成和性质物质组成和性质”的学习，

44、增的学习，增强变化观念的应用能力。强变化观念的应用能力。3通过对通过对“物质制备物质制备”的学习，培养科学的学习，培养科学态度和社会责任。态度和社会责任。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究 课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现 名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现 研究物质的性质是化学研究的一项重要内容。只有深入地研究物质的性质，才能制造出更好服务于生产、生活的物质。 例如，通过对叠氮化钠(NaN3)性质的研究，制成了一种用于汽车安全气囊的气体发生剂；汽车安全气囊在膨起的瞬间发生了怎样的反应，物质之间是如何转化的，让我们走进教材，学

45、习物质的转化。课前素能奠基课前素能奠基新知预习新知预习 一、酸、碱、盐的化学性质 1酸 (1)酸的通性化学性质化学性质化学方程式或现象化学方程式或现象反应类型反应类型与酸碱指示与酸碱指示剂作剂作 用用多数酸能使紫色石蕊变为多数酸能使紫色石蕊变为_色；无色酚色；无色酚酞遇酸酞遇酸_与活泼金属与活泼金属反应反应锌与稀硫酸反应：锌与稀硫酸反应：_反应反应红红不变色不变色ZnH2SO4=ZnSO4H2置换置换化学性质化学性质化学方程式或现象化学方程式或现象反应类型反应类型与 碱 性 氧 化与 碱 性 氧 化物反物反 应应盐酸除铁锈：盐酸除铁锈：_ _反应反应与 碱 的 中 和与 碱 的 中 和反应反应

46、盐酸与氢氧化钠溶液反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应：_ _反应反应与 某 些 盐 反与 某 些 盐 反 应应盐酸与硝酸银溶液反应：盐酸与硝酸银溶液反应：_ _反应反应Fe2O36HCl=2FeCl33H2O复分解复分解复分解复分解复分解复分解HClNaOH = NaClH2OHClAgNO3 = AgClHNO3 (2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有_。 注意：能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4属盐，也能使紫色石蕊溶液变红。H 2碱 (1)碱的通性化学性质化学性质化学方程式或现象化学方程式或现象反应类型反应类型与酸碱指与酸碱指示剂作用示剂作用碱能使紫色石蕊变为碱能使紫色石

47、蕊变为_色；使无色酚酞色；使无色酚酞变为变为_色色与酸性氧与酸性氧化物反应化物反应二氧化碳通入澄清石灰水中：二氧化碳通入澄清石灰水中： _与酸的中与酸的中和反应和反应硫酸与氢氧化钡溶液反应：硫酸与氢氧化钡溶液反应：_反应反应与某些盐与某些盐反应反应氢氧化钠与氢氧化钠与FeCl3溶液反应：溶液反应：_反应反应(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有_。蓝蓝红红CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O复分解复分解FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解复分解OH 3盐 (1)盐的通性化学性质化学性质化学

48、方程式化学方程式反应类型反应类型与活泼金与活泼金属反应属反应Fe丝插入丝插入CuSO4溶液中，溶液中，_反应反应与酸反应与酸反应实验室制取二氧化碳：实验室制取二氧化碳：_反应反应与碱反应与碱反应硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液： _反应反应与某些盐与某些盐的反应的反应氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液：氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液：_反应反应置换置换FeCuSO4=FeSO4Cu复分解复分解CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2复分解复分解CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4复分解复分解BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl (2)盐具有某些通性的原因：不

49、同的盐溶液中含有相同的金属离子或酸根离子。元素元素 化学方程式分别为： _ _ _ _ _ _2CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCO2H2O=H2CO3Ca(OH)2H2CO3=CaCO32H2O碱碱碱碱酸酸酸酸酸酸酸酸碱碱碱碱 4工业生产中制取某物质需考虑的问题 除要考虑反应进行的可能性外，还要考虑_、_和_等因素。 如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水，过去也曾采用盐与碱反应的方法，如反应_ ，一般不采用反应：Na2OH2O=2NaOH，原因是Na2O来源少、_。原料来源原料来源成本高低成本高低设备要求设备要求Ca(OH)2

50、Na2CO3=CaCO32NaOH成本高成本高预习自测预习自测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体Fe3O4() (2)金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应() (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2() (4)CuO既可发生置换反应，又可发生复分解反应() (5)复分解反应要同时生成沉淀、气体和水() (6)只有中和反应才可生成盐和水 ()D 解析：液态Cl2为纯净物。 3下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是() 金属碱性氧化物碱酸性氧化物酸 AB CD 解析：金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐；酸性氧化