第二节离子反应第二课时ppt课件.ppt

1、回忆复习：回忆复习：一、在下列物质中：一、在下列物质中：CHCH3 3COOH COOH HCl HCl NaOH NaOH Cu(OH)Cu(OH)2 2 AgCl AgCl N N2 2COCO3 3 C C2 2H H5 5OH OH H H2 2O O SOSO2 2 FeFe1 1属于强电解质的是属于强电解质的是_2 2属于弱电解质的是属于弱电解质的是_3 3属于非电解质的是属于非电解质的是_ 部分部分电离电离完全完全电离电离电离电离 根据一定条根据一定条件是否电离件是否电离化合物化合物强电解质强电解质不不电离电离 非电解质非电解质电解质电解质弱电解质弱电解质强电解质强电解质：强酸（

2、盐酸、硫酸、硝酸）强酸（盐酸、硫酸、硝酸）强碱（强碱（ KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ）盐（包括不溶于水的盐）盐（包括不溶于水的盐）弱电解质弱电解质弱酸（醋酸、碳酸、磷酸等弱酸（醋酸、碳酸、磷酸等 ）弱碱（除弱碱（除KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）极少数盐（不要求掌握）极少数盐（不要求掌握）水水我们知道：电解质溶于水我们知道：电解质溶于水 后电离成为后电离成为离子离子我们疑惑：电解质在溶液中我们疑惑：电解质在溶液中 如何进行反应如何进行反应？1、向盛有2mlNa2SO4 溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液2、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2m

3、l稀BaCl2溶液无变化无变化有白色沉淀生成有白色沉淀生成实实验验溶液溶液溶液中主要存溶液中主要存在的离子在的离子反应后反应后离子数离子数目变化目变化反应本质反应本质反应前反应前反应反应后后1 12 2Na2SO4溶液溶液Na2SO4溶液溶液KCl溶液溶液BaCl2溶液溶液Na+ SO42-Na+ SO42-K+ Cl-Ba+ Cl-Na+ SO42-K+ Cl-Na+ Cl-无变化无变化无反应无反应Ba2+ SO42-数目数目减少减少Ba2+与SO42- 结合生成结合生成难溶的难溶的BaSO4总结：电解质溶液反应的本质是总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应离子间的反应，反应后溶液中离子

4、数目反应后溶液中离子数目 减少减少 。1.1.定义：有离子参加或有离子生成的反应。定义：有离子参加或有离子生成的反应。二、离子反应二、离子反应二、离子方程式二、离子方程式1 1、离子方程式的概念、离子方程式的概念： 用实际参加反应的离子的符号来表用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。示反应的式子叫离子方程式。2 2、离子方程式的书写、离子方程式的书写：1.1.写出化学方程式写出化学方程式2.2.将能电离的物质拆开写成离子形式将能电离的物质拆开写成离子形式注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质 写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、

5、单质、氧化物等写化学式的有：难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物等微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。 微溶物作为生成物，一般写化学式（标号微溶物作为生成物，一般写化学式（标号）3.3.删去两边相同的离子删去两边相同的离子写写拆拆删删 4. 4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒查查要求写成离子形式的物质：要求写成离子形式的物质： 强酸强酸强碱强碱 可溶于水的盐可溶于水的盐要求写化学式的物质：要求写化学式的物质：弱酸弱酸弱碱弱碱不溶于水的盐不溶于水的盐单质气体单质气

6、体水氧化物水氧化物一、请写出下列反应的离子方程式：一、请写出下列反应的离子方程式：1.NaOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合：溶液混合：2.KOH溶液和溶液和HNO3溶液混合：溶液混合：3.NaOH溶液和盐酸混合溶液和盐酸混合:4.KOH溶液和溶液和H2SO4溶液混合溶液混合:H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O揭示反应的本质。揭示反应的本质。不仅表示某一具体的不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型反应，还表示同一类型的反应。的反应。3 3、离子方程式的意义、离子方程式的意义：4、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，）生成难溶物质，如如

7、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成气态物质，）生成气态物质，如：如：CO2等等Na2CO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3 3）生成水等弱电解质。）生成水等弱电解质。 NaOHHClNaClH2O1、是否符合客观事实、是否符合客观事实： 2Fe+6H+=2Fe3+3H22、拆的是否正确、拆的是否正确Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2Cu+Ag+=Cu2+Ag3、电荷和元素是否守恒、电荷和元素是否守恒5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断：6 6、离子共存问题、离子共存问题1、能发生离子反应的离子不能大量

8、共存、能发生离子反应的离子不能大量共存如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +与与OHOH- -等等如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与CO

9、CO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等1 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、

10、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存2 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。6 6、离子共存问题、离子共存问题2.2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是某无色溶液中，可大量共存的离子组是 Na+ Ba2+

11、 SO42- Cl- Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-C1 1、离子反应的概念。、离子反应的概念。2 2、离子方程式的书写。、离子方程式的书写。3 3、离子方程式的意义。、离子方程式的意义。4 4、离子反应发生条件、离子反应发生条件5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断6 6、离子共存问题、离子共存问题环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？你应该怎样进行检测呢？