第十单元酸和碱复习课课件.ppt

1、第十单元第十单元酸和碱酸和碱复习课复习课物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐金属金属非金属非金属物质的分类物质的分类:金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、腐蚀性腐蚀性知识体系知识体系固体易潮解；固体易潮解； 强腐蚀性强腐蚀性溶液溶液H H酸根离子酸根离子Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4HClHCl常用常用浓盐酸：挥发性、浓盐酸：挥发性、 腐蚀性腐蚀性与金属氧与金属氧化物作用化物作用与酸与酸作用作用与金属与金属作用作用与碱与碱作用作用性性 质质化金化金工属工属原除原除料锈料锈用用 途途酸酸碱碱

2、金属离子金属离子OHOH-盐盐中中和和反反应应金属离子酸根离子金属离子酸根离子H H+ +OHOH- - =H=H2 2O ONaOHNaOH常用常用与指示与指示剂作用剂作用与指示与指示剂作用剂作用与非金属与非金属氧化物作用氧化物作用 性性质质酸酸碱碱性性酸碱度酸碱度pHpH表示表示化去氢建化去氢建工除氧筑工除氧筑原油化业原油化业料污钙用料污钙用应应 用用用用 途途改处改处良理良理土废土废壤水壤水用用于于医医药药有腐蚀性有腐蚀性常见的酸常见的酸特性及用途特性及用途 酸的通性酸的通性H2SO4常见的碱常见的碱 特性及用途特性及用途 碱的通性碱的通性NaOH无色液体，浓盐酸无色液体，浓盐酸易挥发重

3、要的化工易挥发重要的化工产品产品浓硫酸有吸水性、脱浓硫酸有吸水性、脱水性，溶于水放热。水性，溶于水放热。重要的化工原料重要的化工原料极易溶于水，易潮解，极易溶于水，易潮解，溶于水放热重要的溶于水放热重要的化工原料化工原料微溶于水建筑材料，微溶于水建筑材料，中和酸性土壤中和酸性土壤Ca(OH)2小结小结.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应.酸酸 + 活泼金属活泼金属 盐盐 + H2.酸酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水HCl. 与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应. 碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 盐盐+水水化学方程式化学方程式反应现象反应现象1.1.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应2.2.

4、酸活泼金属酸活泼金属ZnZnH H2 2S0S04 4FeFeHC1HC13.3.酸金属氧化物酸金属氧化物H H2 2SOSO4 4FeFe2 2O O3 3HC1HC1FeFe2 2O O3 34.4.酸碱酸碱HCl+Ca(OH)HCl+Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4NaOHNaOH5 5、酸、酸+ +盐盐HCl+CaHCl+Ca2 2COCO3 3= =酸的化学性质酸的化学性质化学方程式化学方程式反应现象反应现象1.1.与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应2.2.碱碱某些某些非金属氧非金属氧化物化物Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2NaOHNaOHCOCO2 23.3.

5、碱酸碱酸HClHClNaOHNaOHH H2 2SOSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 24 4、碱、碱+ +盐盐NaOH+CuSONaOH+CuSO4 4= =碱的化学性质碱的化学性质 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？法鉴别它们呢？1.CO22. 无色酚酞溶液无色酚酞溶液3. 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液4. 活泼金属如：锌粒活泼金属如：锌粒5. 碳酸盐如：碳酸钙碳酸盐如：碳酸钙6. pH试纸试纸1 1、酸为什么有相似的化学性质？、酸为什么有相似的化学性质？2 2、碱为什么

6、有相似的化学性质？、碱为什么有相似的化学性质？ 3 3、 你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以 及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗？及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗？酸溶液酸溶液酸性溶酸性溶液液碱溶液碱溶液碱性溶液碱性溶液酸溶液解离出的阳离子酸溶液解离出的阳离子都都是是H+碱溶液解离出的阴离子碱溶液解离出的阴离子都都是是OH-酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子碱碱 金属离子金属离子 + OH-4 4、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？0 7 14 (从右到左酸性增强从右到左酸性增强) ( (从左到右碱性增强从左到右碱性

7、增强) ) 溶液酸碱度的表示法溶液酸碱度的表示法pHpH测定方法：测定方法：最简单的方法是使用最简单的方法是使用pH试纸试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（读数为整数）pH的范围通常在的范围通常在014之间之间 1、 酸性溶液的酸性溶液的p pH7 (p pH值越大表示碱性越强值越大表示碱性越强) 3、中性溶液的、中性溶液的p pH=7(如水、食盐溶液如水、食盐溶液) 中和反应中和反应 1 1、定义：、定义：2 2、实质：、实质：3 3、应用：、应用：酸和碱

8、酸和碱作用生成作用生成盐和水盐和水的反应的反应H+和和OH-作用形成水分子作用形成水分子（1 1）改变土壤的酸碱性）改变土壤的酸碱性（2 2）处理工厂的废水）处理工厂的废水（3 3）用于医药）用于医药复习巩固：复习巩固： 1 1酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 A A 2 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化氢氧化钠钠固体干燥的是（固体干燥的是（ ） A A： COCO2 2 B B： HH2 2 C C： SOSO2 2 D D： HClHClB B3

9、3、下列物质长期露置在空气中，质量会、下列物质长期露置在空气中，质量会减少减少的的是（是（ ）A A：浓盐酸浓盐酸 B B：固体烧碱固体烧碱C C：大理石大理石 D D：浓硫酸浓硫酸A A1稀释浓硫酸时，一定要稀释浓硫酸时，一定要( ) A、没有特殊要求、没有特殊要求 B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2、将、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的

10、的PH与实际情况相比，其结果是与实际情况相比，其结果是( ) A、相等、相等 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、三种结果均有可能、三种结果均有可能3、溶液的碱性强弱跟溶液、溶液的碱性强弱跟溶液OH的数量有关。一定体积的溶液的数量有关。一定体积的溶液中中OH数量越多，则溶液碱性越强。数量越多，则溶液碱性越强。10%的的NaOH溶液（密溶液（密度为度为1.1g/cm3）与）与10%的的KOH溶液（密度为溶液（密度为1.1g/cm3）相）相比较，碱性更强的是比较，碱性更强的是( ) A、NaOH B、KOH C、一样强、一样强 D、无法比较、无法比较4下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质

11、的质下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（量分数减小且溶液质量增加的是（ ） A. 浓硫酸浓硫酸 B. 浓盐酸浓盐酸 C. 浓硝酸浓硝酸 D. 石灰水石灰水课堂练习课堂练习BDAA5、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是应的示意图。下列说法错误的是( )A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合

12、生成了水分子了水分子D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子化钠离子 D v6固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易不仅易_，该变化属于物理变化，而且，该变化属于物理变化，而且还能跟还能跟_发生反应，该反应的化学方程式为发生反应，该反应的化学方程式为_；检验该固体；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为是否变质可选用试剂的化学式为_；检验该；检验该杂质的化学方程式为杂质的化学方程式为_。（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污，常污染环境，为

13、什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？_吸水潮解吸水潮解HClHClNaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2二氧化碳二氧化碳COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2OOSOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2OO7、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（最简单的方法是（ ）A：滴入酚酞试液滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液滴入石蕊试液

14、C：滴入氯化钡溶液滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体通入二氧化碳气体8、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（是（ ）A：三氧化硫三氧化硫 B：二氧化碳二氧化碳 C：氧化镁氧化镁 D：稀硫酸稀硫酸BC C9.下列化学反应不能一步实现的是（下列化学反应不能一步实现的是（ ）A.Cu(OH)2 CuSO4 B.Fe2O3 FeCl2C.CaCO3 CaCl2 D.NaOH Na2CO310.要除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及方法正确的是（要除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及方法正确的是（ ）A、盐酸（硫酸）：加适量氢氧化钠溶液、盐酸（

15、硫酸）：加适量氢氧化钠溶液B、N2（O2）：通过灼热的炭）：通过灼热的炭C、CuO(Cu)：加足量的稀硫酸过滤：加足量的稀硫酸过滤D、NaCl（泥沙）：加水溶解过滤（泥沙）：加水溶解过滤11.“11.“雪碧雪碧”等碳酸饮料的等碳酸饮料的pHpH小于小于7 7，若晃动后打开瓶盖，其，若晃动后打开瓶盖，其pHpH将（将（ ）A A变小变小 B B变大变大 C C不变不变 D D无法确定无法确定B BD DB B12.已知氢氧化锂（已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的化学性质说法错误的是（相似，下列对氢氧化锂的化学性质说法错误的

16、是（ ）A、能与、能与CO2反应反应B、能使无色酚酞溶液变红、能使无色酚酞溶液变红C、能与稀硫酸反应、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊溶液变红、能使紫色石蕊溶液变红13. 氢氧化钠是化学实验室常用的试剂。氢氧化钠是化学实验室常用的试剂。(1)氢氧化钠固体暴露在空气中，溶液吸水表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫氢氧化钠固体暴露在空气中，溶液吸水表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_;它还能它还能_,这一变化的化学方程式可表示为这一变化的化学方程式可表示为_,所以氢氧化钠固体必须密封保存。所以氢氧化钠固体必须密封保存。(2)实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化实验室盛放氢氧化钠的试

17、剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢的发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反钠与玻璃中的二氧化硅缓慢的发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式应的化学方程式:2NaOH+SiO2=X+H2O，试推断，试推断X的化学式为的化学式为_Na2SiO3D D14.氯化钙溶液中含有少量的盐酸，欲中和盐酸氯化钙溶液中含有少量的盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（试剂是（ ）A、熟石灰、熟石灰B、生石灰、生石灰C、石灰石、石灰石D、碳酸钠、碳酸钠15. 某化工厂原来是用氢氧化钠溶液中和所排放

18、某化工厂原来是用氢氧化钠溶液中和所排放废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液中溶质的质量分数与原来钾肥。若氢氧化钾溶液中溶质的质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的质量分数相同，则此时控制所用氢氧化钠溶液的质量分数相同，则此时控制碱流量的阀门碱流量的阀门 （ ）A、无需变动、无需变动B、减小流量、减小流量C增大流量、增大流量、 D、无法确定、无法确定CC 1616用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pHpH与加入与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为化学方程式为 ；当；当加入熟石灰加入熟石灰mgmg时，溶液中的溶质为时，溶液中的溶质为 。若。若改用改用ngng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pHpH 7(7(填填“、“或或“=”)o=”)o Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 20 0CaClCaCl2 2和和HClHCl