缓冲溶液及其pH值的计算(sx).课件.ppt

1、情境三：酸碱滴定分析 任务一：认识酸碱溶液知识点：缓冲溶液及其pH值的计算课程：化学分析缓冲溶液的作用原理 一、引 言定义：缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。作用：具有抵抗外加少量强酸或强碱或稍加稀释，其pH值基本保持不变的作用。二、缓冲溶液的作用原理浓度较大的弱酸共轭碱 弱碱共轭酸如： HAc-NaAc NH3-NH4Cl高浓度的强酸或强碱溶液 如： 0.1mol.L-1的NaOH多元酸的两性物质。如： H2PO4-HPO42-（一）缓冲溶液的组成三、缓冲溶液的作用原理以HAcNaAc组成的缓冲溶液为例：NaAc Na+ + Ac-解离平衡如下所示：HAcH+ + Ac-（二）缓冲

2、溶液的作用原理 加入少量的强酸,如HCl使HAc的离解平衡向左移动, H+增加的极少，即pH基本不变Ac-称为抗酸成分 加入少量的强碱如NaOH使HAc的离解平衡向右移动, H+几乎没有降低，即pH基本不变HAc称为抗碱成分 如果将此溶液适当稀释，HAc和Ac-的浓度都相应的降低使HAc的离解度相应增大, H+几乎没有下降，即pH基本不变 备而不用的酸和备而不用的碱，即抗酸成分和抗碱成分当遇到外加少量酸或碱，仅仅使弱电解质的解离平衡发生了移动实现了抗酸抗碱成分的互变，借以控制溶液的H+结论：三、缓冲溶液pH值的计算以HAcNaAc组成的缓冲溶液为例：NaAc Na+ + Ac-解离平衡如下所示

3、：HAcH+ + Ac-设：HAc和NaAc的起始浓度分别为C酸，C碱达到平衡时：HAcHAcKa=AcHAc H+=Ka因为：溶液中存在大量的Ac-使HAc的解离平衡向左移动H+可忽略不计HAc= C酸-H+ C酸Ac-=C碱+H+ C碱所以：代入上式得最简式：两边取负对数:同理弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液两边取负对数:缓冲溶液的pH值主要决定于pKa或pKb的值其次还与弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸的浓度比不同的共轭酸碱对由于它们的Ka值不同缓冲溶液所能控制的pH值也不同结论：四、缓冲容量和缓冲范围定义：指使1L缓冲溶液pH值改变1个单位所需加入的强酸或强碱的物质的量。影响因素：组分的总浓度。同一种缓冲溶液组分的浓度比相同时，总浓度越大，缓冲容量越大。影响因素：组分的浓度比。同一种缓冲溶液，总浓度相同时，缓冲组分的浓度比越接近1，其缓冲容量越大。1.缓冲容量定义：指缓冲溶液所能控制的pH范围，简称缓冲范围。实际应用中常用缓冲组分的浓度比为1/1010作为缓冲溶液pH的缓冲范围 。缓冲溶液pH值的缓冲范围为：pH=pKa1缓冲溶液pH值的缓冲范围为：pH=pKa12.缓冲范围四、小结1.掌握缓冲溶液的组成及其作用原理。2.学会缓冲溶液p:H值的计算方法。3.了解常见缓冲溶液的缓冲范围。