2022届高考二轮化学专题《电化学复习策略》.ppt

1、2022届高考二轮化学专题电化学复习策略考点考点考纲考纲1.原电池的工作原理 1.了解原电池和电解池的工作原理， 能写出电极反应和总反应， 了解常见化学电源及工作原理。2.电解原理及应用 2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因， 金属腐蚀的危害， 防止金属腐蚀的措施。3.金属的电化学腐蚀与防护电化学的电化学的 “4“4个个3”3”专题专题3.1.3.1.考点呈现考点呈现电电化化学学原电池原电池电解电解概念概念构成构成原理原理类型类型概念概念构成构成原理原理应用应用把把化学能化学能转化为转化为电能电能的装置。的装置。两极、电解质溶液、闭合回路两极、电解质溶液、闭合回路电子离子移动、原电池反应电子离子

2、移动、原电池反应干电池、蓄电池、燃料电池等干电池、蓄电池、燃料电池等把把电能电能转化为转化为化学能化学能的装置。的装置。电源、阴阳两极、电解质溶液电源、阴阳两极、电解质溶液离子移动、放电顺序、氧化还原反应离子移动、放电顺序、氧化还原反应电解食盐水、电解精炼铜、电镀等电解食盐水、电解精炼铜、电镀等新型电源新型电源真实情境真实情境1.1.简化（简化（simplify）+3特点特点化学能化学能电能电能原电池原电池电解池电解池电解池工作原理电解池工作原理33333构造构造3反应反应3方向方向3应用应用稀硫酸稀硫酸锌片锌片铜片铜片原电池工作原理原电池工作原理33333构造构造3反应反应3方向方向3类型类

3、型3.2.3.2.模型讲解模型讲解第一，第一，2能能2池池+四四3考点！考点！第二：辨析第二：辨析类型类型原电池原电池3 3类型类型 + + 电解池电解池2+42+4类型类型稀硫酸稀硫酸锌片锌片铜片铜片Zn - 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2 2Zn + 2H+ = Zn2+H2 2Zn - 2e- = Zn2+2NH4 4+ + 2e- = 2NH3 3 +H2 2Zn +2NH4 4+=Zn2+2NH3 3+H2 2Pb - 2e- + SO42- = PbSO4 PbO2 +2e- +SO42-+4H+=PbSO4+2H2 2OPb + PbO2 + 2H2 2SO4

4、= 2PbSO4+2H2 2O2H2 2 - 4e- = 4H+O2 2 +4e- +4H+= 2H3 3 + 2H2 2O2H2 2+O2 2 =2H2 2O1.1.电解电解H H2 2O O(1)H(1)H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3(2)NaOH(2)NaOH(3)Na(3)Na2 2SOSO4 4 NaHSONaHSO4 42.2.电解溶质电解溶质(1)CuCl(1)CuCl2 2(2)FeCl(2)FeCl3 33.3.放放H H2 2生生碱碱(1)NaCl(1)NaCl(2)NaBr(2)NaBr4.4.放放O O2 2生生酸酸(1)CuSO(1)CuSO4 4 (2)

5、AgNO(2)AgNO3 3溶液阳极1.1.惰性电极惰性电极2.2.活性电极活性电极1.1.简化（简化（simplify）第三：高考改进第三：高考改进类型类型桥桥+ +膜膜+ +新新Zn - 2e- = Zn2+Cu2+ + 2e- =CuZn + Cu2+ = Zn2+Cu盐桥的作用盐桥的作用使使双液双液形成闭合回路形成闭合回路（1）导电，形成闭合回路；）导电，形成闭合回路；（2）保持正负电荷守恒；）保持正负电荷守恒；（3）避免电池的极化作用；）避免电池的极化作用；单（双）膜原电池单（双）膜原电池阴离子交换膜：只允许阴离子和水分子通过；阴离子交换膜：只允许阴离子和水分子通过；阳离子交换膜：只

6、允许阳离子和水分子通过；阳离子交换膜：只允许阳离子和水分子通过；质子质子H+交换膜：只允许交换膜：只允许H+通过；通过；交换膜的原理交换膜的原理选择性选择性通过通过（1）区域隔开，形成不同的区域；）区域隔开，形成不同的区域；（2）名称名称决定了允许通过的微粒；决定了允许通过的微粒；1.1.简化（简化（simplify）(2015-(2015-I I- -11) )微生物电池微生物电池 ：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O(2018-III-1111)可充电锂可充电锂-空气电池：空气电池：总反应：总反应：2Li+2Li+(1-x/2) O2=Li2 2O O2-2-x x2019-I -

7、12生物燃料电池：生物燃料电池：N2+3H2=2NH3负极反应：负极反应：H2+2MV2+ = 2H+2MV+正极反应：正极反应：N2+6e-+6H+=2NH32019-II-2019-II-7.强碱性电解质的强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池二次电池，总反应：总反应：Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) = ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。1.1.简化（简化（simplify）第三：高考改进第三：高考改进类型类型桥桥+ +膜膜+ +新新第三：高考改进第三：高考改进类型类型桥桥+ +膜膜+ +新新1.1.简化（简化（simplify）第四，典型装置第四，典型装置观察观察新型

8、装置图新型装置图2018-I-13我国设计我国设计CO2+H2S协同转化装置协同转化装置2018-I-27.（3）制备制备Na2S2O3三室膜电解图三室膜电解图2018-12.可呼吸可呼吸Na-CO2二次电池二次电池2018-2727（3 3）电解法制备）电解法制备KClOKClO32019-.生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，2019-.强碱性电解质的强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池图二次电池图 第四，典型装置第四，典型装置观察观察新型装置图新型装置图2019-II-27（4）制备二茂铁（Fe(C5H5)2图2019-III-（4）电解HCl回收

9、Cl2，用碳基电极材料设计图2020-I-122020-I-12新型新型ZnZnCOCO2 2水介质电池水介质电池2020-I-27.电池装置进行实验电池装置进行实验验证验证第四，典型装置第四，典型装置观察观察新型装置图新型装置图2020-II-12电致变色器件图2020-II-26（1）图(a)制取氯气2020-III-12碱性硼化钒（VB2）空气电池2020-山东-10微生物脱盐电池2020-山东-13电解法制备双氧水图2020-II-28（3）CH4和CO2耦合转化图第四，典型装置第四，典型装置观察观察新型装置图新型装置图例例1. 2018-全国卷全国卷-2727（3 3）【命题意图】【

10、命题意图】本题以本题以新型电解新型电解为背景，考查电化学的相关知识：为背景，考查电化学的相关知识： (1) 3构造：构造：阴极阴极/阳极、适当电解质溶液、闭合回路；阳极、适当电解质溶液、闭合回路； (2) 3方向：方向：电子方向、电流方向、离子方向；电子方向、电流方向、离子方向； (3) 3反应：反应：阴阴极极还还原，原，阳阳极极氧氧化，总体氧化还原；化，总体氧化还原；判断产物、现象判断产物、现象； (4) 3类型：类型：电解食盐水制备烧碱、电解精炼铜、电镀；电解食盐水制备烧碱、电解精炼铜、电镀；第五，典例剖析第五，典例剖析感悟感悟“2 2能能2 2池池4 4个个3”3”例例22019- 为提

11、升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3DZn）可以高效沉积）可以高效沉积ZnO的特点，的特点， 设计了采用设计了采用强碱性强碱性电解质的电解质的3DZnNiOOH二次电池二次电池，结构如下图所示。，结构如下图所示。 电池反应为电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。 下列说法错误的是下列说法错误的是 （ ）A.三维多孔海绵状三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，具有较高的表面积， 所沉积的所沉积的ZnO分散度高分散度高B.充电时阳极反应为充电时阳极反应为 Ni(O

12、H)2(s)+OH(aq)e=NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2e=ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区通过隔膜从负极区移向正极区第五，典例剖析第五，典例剖析感悟感悟“2 2能能2 2池池4 4个个3”3”【命题意图】本题以【命题意图】本题以新型二次电池新型二次电池为背景，考查电化学的相关知识：为背景，考查电化学的相关知识： (1) 3构造：构造：正极正极/负极、适当电解质溶液、闭合回路；负极、适当电解质溶液、闭合回路； (2) 3方向：方向：电子方向、电流方向、离子方向；电子方向、电流方

13、向、离子方向； (3) 3反应：反应：负极氧化，正极还原，总体氧化还原；负极氧化，正极还原，总体氧化还原；判断产物、现象判断产物、现象； (4) 3类型：类型：干电池、蓄电池、燃料电池；干电池、蓄电池、燃料电池；例例3.2020-III-123.2020-III-12.一种高性能的碱性硼化钒一种高性能的碱性硼化钒(VB2 2)空气电池如下图所示，其中在空气电池如下图所示，其中在VB2 2电极电极发生反应：发生反应：VB2 2+16OH=VO4 43+2B(OH)4 +4H2 2O+11e该电池工作时，下列说法错误的是该电池工作时，下列说法错误的是 ( )A A负载通过负载通过0.04 mol0

14、.04 mol电子时，电子时， 有有0.224 L（标准状况）（标准状况）O2 2参与反应参与反应B B正极区溶液的正极区溶液的pH降低、负极区溶液的降低、负极区溶液的pH升高升高C C电池总反应为：电池总反应为： 4VB2 2 + 11O2 2+20OH +6H2 2O=4VO4 43 + 8B(OH)4 D D电流由复合碳电极经负载、电流由复合碳电极经负载、VB2 2电极、电极、KOHKOH溶液回到复合碳电极溶液回到复合碳电极第五，典例剖析第五，典例剖析感悟感悟“2 2能能2 2池池4 4个个3”3”思考：思考：(1)(1)本题的切入点？本题的切入点？(2)(2)按照认知规律，写出按照认知

15、规律，写出VB2 2电极反应式？电极反应式？2020年济南模考年济南模考13. . 2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出巨大贡献的年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池以三位科学家。某锂离子电池以C6 6Li为负极，为负极，Li1-xMO2 为正极，锂盐为正极，锂盐有机溶液有机溶液 Li1-xMO2 作电解质溶液，作电解质溶液，电池反应为：电池反应为：C6 6Li+Li1-xMO2 LiMO2 +C6 6Li1-x 则下列有关说法正确的是则下列有关说法正确的是A.金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低

16、B.该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂C.电池放电时，电池放电时，Li+ +从正极流向负极从正极流向负极D.电池充电时，阳极电极反应式为：电池充电时，阳极电极反应式为： LiMO2 - xe =xLi+Li1-xMO2第五，典例剖析第五，典例剖析感悟感悟“2 2能能2 2池池4 4个个3”3”考点一考点一 盐桥问题面面观盐桥问题面面观 1.为什么设置盐桥？为什么设置盐桥？答：两极在同一容器内时，由于答：两极在同一容器内时，由于阴阳离子的移动速率不同，导致两极之阴阳离子的移动速率不同，导致两极之间出现浓度差，以及电极本身直接与离子反应，间出现浓度差，以及电极本身直接与离

17、子反应，导致两极之间电势差变导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。小，影响了电流的稳定。所以必须设置盐桥。所以必须设置盐桥。2.盐桥的作用？盐桥的作用？答：盐桥的主要作用就是答：盐桥的主要作用就是构建闭合回路构建闭合回路，但不影响反应的实质，有效，但不影响反应的实质，有效地地解决了解决了两极之间电势差变小的问题两极之间电势差变小的问题。2.盐桥的构造？盐桥的构造？答：盐桥内常为答：盐桥内常为饱和饱和KCl、KNO3等溶液等溶液，并用，并用琼脂琼脂固定固定。盐桥是新课改教材中出现的新名词，盐桥是新课改教材中出现的新名词，以及以及新课改区域新课改区域命题的热点命题的热点，盐桥问题的考查思路常从

18、以下四方面命题盐桥问题的考查思路常从以下四方面命题：(1)考查考查盐桥的作用盐桥的作用；(2)考查含盐桥的考查含盐桥的电电极极反应式反应式的书写；的书写；(3)考查盐桥内溶液考查盐桥内溶液离子的移动方向离子的移动方向；(4)考查含盐桥的考查含盐桥的电化学装置的设计电化学装置的设计。考点一考点一 盐桥问题面面观盐桥问题面面观 1 1根据下图，下列判断中正确的是根据下图，下列判断中正确的是 ( () )A A烧杯烧杯a a中的溶液中的溶液pHpH降低降低B B烧杯烧杯b b中发生氧化反应中发生氧化反应C C烧杯烧杯a a中发生的反应为中发生的反应为2H2H2e2e=H=H2 2D D烧杯烧杯b b

19、中发生的反应为中发生的反应为2Cl2Cl2e2e=Cl=Cl2 2题组题组1 1明确原理，设计装置明确原理，设计装置解析：解析：答案答案B B由题给原电池装置可知，电子经过导线，由由题给原电池装置可知，电子经过导线，由ZnZn电极流向电极流向FeFe电极，电极，则则O O2 2在在FeFe电极发生还原反应：电极发生还原反应：O O2 22H2H2 2O O4e4e=4OH=4OH，烧杯烧杯a a中中c c(OH(OH) )增大，溶液的增大，溶液的pHpH升高。升高。烧杯烧杯b b中，中，ZnZn发生氧化反应：发生氧化反应：ZnZn2e2e=Zn=Zn2 2。考点一考点一 盐桥问题面面观盐桥问题

20、面面观 题组题组1 1明确原理，设计装置明确原理，设计装置2 220132013广东理综，广东理综，33(2)(3)33(2)(3)(2)(2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备能量之间可相互转化：电解食盐水制备ClCl2 2是将电能转化为化学能，是将电能转化为化学能， 而原电池可将化学能转化为电能。而原电池可将化学能转化为电能。 设计两种类型的原电池，设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。探究其能量转化效率。 限选材料：铜片，铁片，锌片和导线。限选材料：铜片，铁片，锌片和导线。 ZnSOZnSO4 4(aq)(aq)，FeSOFeSO4 4(aq)(aq)，CuSOCuSO4 4(aq)

21、(aq)； 完成原电池完成原电池甲甲的装置示意图的装置示意图( (见上图见上图) )，并作相应标注。，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，以铜片为电极之一，CuSOCuSO4 4(aq)(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中为电解质溶液，只在一个烧杯中 组装原电池组装原电池乙乙，工作一段时间后，可观察到负极，工作一段时间后，可观察到负极_。甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是，其原因是_。(3)(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓

22、电解质溶液中铁片的腐蚀，根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在在(2)(2)的材料中应选的材料中应选_作阳极。作阳极。解析解析(2)根据题给条件和原电池的构成条件可得：根据题给条件和原电池的构成条件可得： a.若用若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池，组成原电池，Zn作负极，作负极，Cu作作正极，正极，Zn插入到插入到ZnSO4(aq)中，中，Cu插入到插入到CuSO4(aq)中。中。 b.若用若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原电池，组成原电池，Fe作负极，作负极，Cu作正极，作正极，Fe插入到插入到FeSO4(aq

23、)中，中，Cu插入到插入到CuSO4(aq)中。中。 c.注意：注意：画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称(或化学或化学式式)，并形成闭合回路。，并形成闭合回路。 由于金属活动性由于金属活动性ZnFeCu，锌片或铁片作负极，由于，锌片或铁片作负极，由于Zn或或Fe直接与直接与CuSO4溶液接触，工作一段时间后，负极逐渐溶解，表面有红色固体析出。溶液接触，工作一段时间后，负极逐渐溶解，表面有红色固体析出。 带有盐桥的甲原电池中负极没有和带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不会直接溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，

24、化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与中的负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。热能，化学能不可能全部转化为电能。 (3)由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极阴极)时被保护，作负极时被保护，作负极(阳阳极极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极(阳极阳极)才能有效地保护铁才能有效地保护铁不被腐蚀。不被腐

25、蚀。 答案答案 (2) (或其他合理答案或其他合理答案) 电极逐渐溶解，表面有红色固体析出电极逐渐溶解，表面有红色固体析出 甲在甲装置中，负极不和甲在甲装置中，负极不和Cu2接触，避免了接触，避免了 Cu2直接与负极发生反应而使化学能转化为热能直接与负极发生反应而使化学能转化为热能 (3)锌片锌片1工作原理工作原理 (1)原电池的闭合回路有外电路与内电路之分；原电池的闭合回路有外电路与内电路之分； (2)外电路的电流是从正极流向负极，内电路是从负极流向正极，外电路的电流是从正极流向负极，内电路是从负极流向正极， 故内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向负极；故内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向

26、负极； (3)盐桥中的阳离子移向正极区，阴离子移向负极区，以维持电荷守恒。盐桥中的阳离子移向正极区，阴离子移向负极区，以维持电荷守恒。2设计思路设计思路 (1)首先首先根据离子方程式根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂，明确电极反应；判断出氧化剂、还原剂，明确电极反应； (2)然后然后再分析两极状态再分析两极状态确定电极材料，若为固态时可作电极，确定电极材料，若为固态时可作电极， 若为溶液时则只能作电解液。然后补充缺少的电极材料及电解液；若为溶液时则只能作电解液。然后补充缺少的电极材料及电解液； (3)电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的

27、金属作电极(使用惰性电极也可使用惰性电极也可)， 电解液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。电解液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。考点一考点一 盐桥问题盐桥问题方法归纳方法归纳考点一考点一 盐桥问题面面观盐桥问题面面观 3.控制适合的条件，将反应控制适合的条件，将反应2Fe32I=2Fe2I2 设计成如右图所示的原电池。设计成如右图所示的原电池。 下列判断不正确的是下列判断不正确的是 ( ) A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上F

28、e3被还原被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极固体，乙中的石墨电极为负极题组二题组二“盐桥盐桥”的作用与化学平衡的移动的作用与化学平衡的移动解析：答案解析：答案D D 由图示结合原电池原理分析可知，由图示结合原电池原理分析可知，FeFe3 3得电子变成得电子变成FeFe2 2被还原，被还原，I I失失去电子变成去电子变成I I2 2被氧化，所以被氧化，所以A A、B B正确；正确； 电流计读数为零时电流计读数为零时FeFe3 3得电子速率等于得电

29、子速率等于FeFe2 2失电子速率，反应达到平失电子速率，反应达到平衡状态；衡状态； D D项在甲中溶入项在甲中溶入FeClFeCl2 2固体，平衡固体，平衡2Fe2Fe3 32I2I=2Fe2Fe2 2I I2 2向左移动，向左移动，I I2 2被还原为被还原为I I，乙中石墨为正极，乙中石墨为正极，D D不正确。不正确。考点一考点一 盐桥问题面面观盐桥问题面面观 题组二题组二“盐桥盐桥”的作用与化学平衡的移动的作用与化学平衡的移动4.下图下图.分别是甲分别是甲.乙两组同学将反应乙两组同学将反应“AsO432I2H=AsO33I2H2O” ” 设计成的原电池装置，其中设计成的原电池装置，其中

30、C1、C2均为碳棒。均为碳棒。 甲组向图甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；盐酸； 乙组向图乙组向图B烧杯中逐滴加入适量烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液溶液 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 () A甲组操作时，电流计甲组操作时，电流计(G)指针发生偏转指针发生偏转 B甲组操作时，溶液颜色变浅甲组操作时，溶液颜色变浅 C乙组操作时，乙组操作时，C2做正极做正极 D乙组操作时，乙组操作时，C1上发生的电极反应为：上发生的电极反应为： I22e=2I解析答案解析答案D D装置装置中的反应，中的反应，AsOAsO4 43 32I2I2H2H=AsO=AsO3 33 3I I

31、2 2H H2 2O O，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，当加入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线通过，所以甲组操作，电流计所以甲组操作，电流计(G)(G)指针不会发生偏转，但由于指针不会发生偏转，但由于I I2 2浓度增大，所以溶液颜色变深。浓度增大，所以溶液颜色变深。向装置向装置BB烧杯中加入烧杯中加入NaOHNaOH溶液中，溶液中，AsOAsO3 33 32e2e2H2H2 2O =O =AsOAsO4 43 32H2H ，电子沿导线到电子沿导线到C1C1棒，棒，I I2 22e2e=2I2I，所以，所以C2C2为负极，为负极，C

32、1C1为正极。为正极。考点一考点一 盐桥问题盐桥问题失误防范失误防范(1)把把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应， 设计成原电池时，必须使用盐桥！设计成原电池时，必须使用盐桥！才能实现氧化剂与还原剂的分离，才能实现氧化剂与还原剂的分离， 否则不会有明显的电流出现。否则不会有明显的电流出现。(2)电子流向的分析方法：电子流向的分析方法： 改变改变条件条件，平衡平衡移动；移动； 平衡平衡移动，移动，电子电子转移；转移； 电子电子转移，判断转移，判断区域区域； 根据根据区域区域，判断，判断流向流向； 根据根据流向流向，判断，判断电极电极。难度主要集中在：

33、一是难度主要集中在：一是得失电子数目得失电子数目的判断，二是的判断，二是电极产物电极产物的判断。的判断。 考点二燃料电池与不同考点二燃料电池与不同“介质介质”以以CH3OH、O2燃料电池为例燃料电池为例负极：负极：CH3OH6eH2O=CO26H正极：正极：3/2 3/2 O26e6H=3H2O负极：负极：CH3OH6e3CO32= 4CO22H2O正极：正极：3/2 3/2 O26e3CO2=3CO32负极：负极：CH3OH6e8OH=CO326H2O正极：正极：3/23/2O26e3H2O=6OH负极：负极：CH3OH6e3O2=CO22H2O正极：正极：3/2 3/2 O26e=3O2(

34、1)酸性介质酸性介质 如如H2SO4(2)碱性介碱性介质质 如如NaOH(3)熔融盐介质熔融盐介质 如如K2CO3(4)熔融氧化物熔融氧化物如如Y2O3的的ZrO3考点二燃料电池与不同考点二燃料电池与不同“介质介质”1(2012四川理综，四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为应为CH3CH2OH4eH2O= = CH3COOH4H。下列有关说法正确的是。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的检测时，电解质溶液中的H向负极移动向负极移动B若有若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗电子转移，则在

35、标准状况下消耗4.48 L氧气氧气C电池反应的化学方程式为电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH题组一判断题组一判断“酸、碱酸、碱”介质，理清书写思路介质，理清书写思路解析：解析：解答本题时解答本题时审题是关键审题是关键，反应是在，反应是在酸性电解质溶液中酸性电解质溶液中进行的。进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，在原电池中，阳离子要往正极移动，A错错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH，故正极的反应式为，故正极的反应式为O24H4e=2H2O，D错错转移转移4 mol

36、电子时消耗电子时消耗1 mol O2，则转移，则转移0.4 mol电子时消耗电子时消耗2.24 L O2，故，故B错错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确正确。考点二燃料电池与不同考点二燃料电池与不同“介质介质”题组一判断题组一判断“酸、碱酸、碱”介质，理清书写思路介质，理清书写思路2将两个铂电极放置在将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液中，然后分别向两极通入CH4和和O2， 即可产生电流。下列叙述正确的是即可产生电流。下列叙述正确的是()通入通入CH4的电极为正极的电极为正极正极的电极反应式为正极的

37、电极反应式为O22H2O4e=4OH通入通入CH4的电极反应式为的电极反应式为CH42O24e=CO22H2O负极的电极反应式为负极的电极反应式为CH410OH8e=CO327H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动 A B C D解析：解析：根据题意知发生的反应为根据题意知发生的反应为CHCH4 42O2O2 2=CO=CO2 22H2H2 2O O，反应产生的，反应产生的COCO2 2在在KOHKOH溶液中会转溶液中会转化为化为COCO32。CHCH4 4为还原剂，应通入电源的负极，所以为还原剂，应通入电

38、源的负极，所以错误；正极的电极反应式为错误；正极的电极反应式为O O22H2H2O O4e4e=4OH=4OH，故，故正确，正确，错误；放电时溶液错误；放电时溶液( (原电池内电路原电池内电路) )中的阳离子向正中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，极移动，阴离子向负极移动，错误，错误，正确。正确。思路归纳思路归纳对于燃料电池，正极往往通入对于燃料电池，正极往往通入O O2 2，书写时应注意：，书写时应注意：(1)(1)首先书写正极反应式：首先书写正极反应式：酸性酸性O O2 24e4e4H4H=2H=2H2 2O O碱性碱性O O2 24e4e2H2H2 2O=4OHO=4OH(2)(2)

39、然后用总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。然后用总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。考点二燃料电池与不同考点二燃料电池与不同“介质介质”3 3某燃料电池以某燃料电池以Ca(HSOCa(HSO4 4) )2 2固体为电解质传递固体为电解质传递H H， 其基本结构如图所示，其基本结构如图所示， 电池总反应可表示为电池总反应可表示为2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O O。 请回答：请回答： (1) H (1) H由由_极极通过固体酸电解质通过固体酸电解质传递到另一极传递到另一极( (填填a a或或b)b) (2) b (2) b极上发生的电极反应式是极上发生的

40、电极反应式是_。解析：解析：a a极为负极，极为负极，b b极为正极，电极反应式分别为：负极：极为正极，电极反应式分别为：负极：2H2H2 24e4e=4H=4H， 正极：正极：O O2 24e4e4H4H=2H=2H2 2O O，其中正极上的，其中正极上的H H来自负极生成的来自负极生成的H H。 答案答案(1)a (2)(1)a (2)O O2 24e4e4H4H=2H=2H2 2O O题组二区分介质题组二区分介质“状态状态”，判断离子流向，判断离子流向考点二燃料电池与不同考点二燃料电池与不同“介质介质”题组二区分介质题组二区分介质“状态状态”，判断离子流向，判断离子流向4科学家制造出一种

41、使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入在两极上分别通入CH4和空气，和空气，其中固体电解质是掺杂了其中固体电解质是掺杂了Y2O3的的ZrO3固体，固体，它在高温下能传导正极生成的它在高温下能传导正极生成的O2。(1)c电极的名称为电极的名称为_。(2)d电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为_解析解析根据电流的流向，可判断根据电流的流向，可判断c c为正极，为正极，d d为负极。在正极通入空气，电极反应式

42、为为负极。在正极通入空气，电极反应式为2O2O2 28e8e=4O=4O2 2，在负极上通入，在负极上通入CHCH4 4，电极反应式为，电极反应式为CHCH4 44O4O2 28e8e=CO=CO2 22H2H2 2O O。答案答案(1)(1)正极正极 (2)(2)CHCH4 44 4O O2 28e8e =CO=CO2 22H2H2 2O O失误防范失误防范根据内电路中的离子流向判断正、负极，根据内电路中的离子流向判断正、负极，在内电路中，阳离子由负极区在内电路中，阳离子由负极区流向正极区，阴离子由正极区流向负极区。流向正极区，阴离子由正极区流向负极区。考点三突破电解池，应用考点三突破电解池

43、，应用“不寻常不寻常”“四四点点”突破电解池突破电解池1.1.判断阴阳极：判断阴阳极：(1)(1)正极正极- -阳极阳极, ,负极负极- -阴极，两极反应阴极，两极反应- -阴还阴还阳氧；阳氧；2.2.判断判断3 3- -方向：方向：电子、电流、离子方向；阳离子电子、电流、离子方向；阳离子- -阴极，阴离子阴极，阴离子- -阳极；阳极；3.3.判断判断3-3-反应：反应：注意注意放电顺序放电顺序+ +电极反应电极反应+ +判断产物判断产物； (1) (1)阳极产物，先看电极：阳极产物，先看电极： 活性阳极，则电极材料失电子，电极溶解活性阳极，则电极材料失电子，电极溶解( (注意：铁作阳极生成注

44、意：铁作阳极生成FeFe2 2) )； 惰性电极，阴离子放电顺序为惰性电极，阴离子放电顺序为S S2 2IIBrBrClClOHOH 酸根酸根 (2)(2)阴极产物，阳离子的放电顺序：阴极产物，阳离子的放电顺序：AgAgHgHg2 2FeFe3 3CuCu2 2HHPbPb2 2FeFe2 2HH4.4.恢复原状态：恢复原状态：“出什么，加什么出什么，加什么”原则原则 一般一般情况，情况，是加入是加入阳阳极产物和极产物和阴阴极产物的极产物的化合物化合物； 特殊情况，特殊情况，注意注意分段电解分段电解。 如用惰性电极电解如用惰性电极电解CuSOCuSO4 4溶液，溶液，CuCu2 2完全放电之前

45、，可加入完全放电之前，可加入CuOCuO或或CuCOCuCO3 3复原，复原， 而而CuCu2 2完全放电之后，应加入完全放电之后，应加入Cu(OH)Cu(OH)2 2或或CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3复原。复原。考点三突破电解池，应用考点三突破电解池，应用“不寻常不寻常”1Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A该电池反应为可逆反应该电池反应为可逆反应

46、B放电时，放电时，Li向负极移动向负极移动C充电时，阴极反应式为充电时，阴极反应式为Lie=LiD该电池的电解质溶液可以换成该电池的电解质溶液可以换成LiBr的的水水溶液溶液题组一蓄电池的题组一蓄电池的充电应用充电应用解析解析答案答案C 本题考查电化学知识。本题考查电化学知识。电池电池充充放电是不同反应条件下发生的，不能叫可逆反应，放电是不同反应条件下发生的，不能叫可逆反应，A项错误。项错误。放电时，放电时，Li向正极移动，向正极移动，B项错误。充电时，阴极发生还原反应：项错误。充电时，阴极发生还原反应：Lie=Li，C项正确。项正确。若电解质溶液换成若电解质溶液换成LiBr的水溶液，则碱金属

47、锂会和水发生反应，的水溶液，则碱金属锂会和水发生反应，D项错误。项错误。2某种可充电某种可充电聚合物锂离子电池聚合物锂离子电池放电时的反应为放电时的反应为Li1xCoO2LixC6=6CLiCoO2，其工作原理示，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是意图如右。下列说法不正确的是 ()A放电时放电时LixC6发生氧化反应发生氧化反应B充电时，充电时，Li通过阳离子交换膜从左向右移动通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时，电池的正极反应为放电时，电池的正极反应为Li1xCoO2xLixe=LiCoO2考点三突破电解池，

48、应用考点三突破电解池，应用“不寻常不寻常”题组一蓄电池的题组一蓄电池的充电应用充电应用解析解析答案答案B。放电时，负极：放电时，负极：LixC6xe=xLi6C正极：正极：Li1xCoO2xexLi=LiCoO2充电时，阴极：充电时，阴极：xLi6Cxe= LixC6 阳极：阳极：LiCoO2xe= xLi Li1xCoO2左为负极，右为正极，放电时，左为负极，右为正极，放电时，Li在负极生成，移向正极，充电时，在负极生成，移向正极，充电时，Li从右向左移动。从右向左移动。方法技巧方法技巧可充电电池：可充电电池：放电时为原电池，放电时为原电池，负极氧化，正极还原；负极氧化，正极还原；外电路中电

49、子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。充电时为电解池，充电时为电解池，阳极氧化，阴极还原；阳极氧化，阴极还原；电池的电池的“”极与外接直流电源的极与外接直流电源的正正极相连，极相连，电池的电池的“”极与外接直流电源的极与外接直流电源的负负极相连。极相连。题组二电解原理的题组二电解原理的“不寻常不寻常”应用应用3某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是原理示

50、意图如右，下列说法不正确的是()A.A为电源正极为电源正极B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2OC.阴极区附近溶液阴极区附近溶液pH降低降低D.若气体若气体不不溶解，当收集到溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况标准状况)时，时， 有有0.1 mol Cr2O72被还原被还原考点三突破电解池，应用考点三突破电解池，应用“不寻常不寻常”解析解析答案答案C 根据图示，根据图示，A作阳极，作阳极，B作阴极，电极反应式为作阴极，电极反应式为阳极：阳极：Fe2e=Fe2阴极：阴极：2H2e=H2然后，然后，Cr2O