沉淀溶解平衡第一课时课件.ppt

1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第一课时第一课时知识目标：知识目标：1 1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡2 2、知道溶度积常数的含义，能写出溶度积的、知道溶度积常数的含义，能写出溶度积的 表达式、溶度积的意义表达式、溶度积的意义3 3、会判断沉淀溶解平衡移动方向及影响因素、会判断沉淀溶解平衡移动方向及影响因素重点、难点：重点、难点：平衡状态的判断，溶度积常数的含义，影响平衡状态的判断，溶度积常数的含义，影响平衡移动的因素及平衡移动方向判断平衡移动的因素及平衡移动方向判断能力目标：能力目标： 用对比的方法学习沉淀溶解平衡的知识用对比的方法学习沉淀溶解平衡的知

2、识情感目标：情感目标： 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平一样，符合平衡的基本特征、满足平衡变化的基本规律。衡变化的基本规律。 酸、碱、酸、碱、盐都盐都是电解质是电解质CaCOCaCO3 3、FeSFeS、Mg(OH)Mg(OH)2 2、PbIPbI2 2都是难溶电解质都是难溶电解质 难溶等于不溶吗？难溶等于不溶吗？【观察观察思考思考】现象：现象：结论：结论：有黄色沉淀产生有黄色沉淀产生PbPb2+2+说明上层清液中有说明上层清液中有 存在存在向试管中的向试管中的PbIPbI2 2沉淀（沉淀（黄色黄色）上加一定量的）上加一定量的蒸馏

3、水充分振荡后静置，待澄清后得到蒸馏水充分振荡后静置，待澄清后得到PbIPbI2 2饱和溶液饱和溶液在上层清液中滴加在上层清液中滴加溶液溶液 研究表明，尽管研究表明，尽管PbIPbI2 2固体难溶于水，但仍有固体难溶于水，但仍有部分部分PbPb2 2和和I I- -离开固体表面进入溶液，同时进入离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的溶液的PbPb2 2和和I I- -又会在固体表面沉淀下来，当这又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，两个过程速率相等时， PbPb2 2和和I I- -的沉积与的沉积与PbIPbI2 2固固体的溶解达到平衡状态即达到体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态

4、沉淀溶解平衡状态. . PbPb2 2和和I I- -浓度不再增加，浓度不再增加，PbIPbI2 2固体的量不在减少，固体的量不在减少，此时得到此时得到PbIPbI2 2的饱和溶液。的饱和溶液。Pb2+ l-一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡 一定温度下，一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等的速率相等时，各离子和沉淀的量都不再改变的时，各离子和沉淀的量都不再改变的状态称为沉淀溶解平衡。状态称为沉淀溶解平衡。形成的溶液是饱和溶液。形成的溶液是饱和溶液。1 1、概念：、概念：2 2、沉淀溶解平衡过程、沉淀溶解平衡过程速率速率时间时间图像图像tv沉淀溶解平衡状态沉

5、淀溶解平衡状态3、沉淀溶解平衡状态的特征：、沉淀溶解平衡状态的特征：逆、逆、等、定、等、定、动、变动、变4 4、 沉淀溶解平衡的表达式：沉淀溶解平衡的表达式：PbIPbI2 2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：PbI2（s） Pb2（aq）+ 2l-（aq） 溶解溶解沉淀沉淀为了书写方便，常将为了书写方便，常将“aqaq”省省略略【练习练习】写出下列难溶电解质沉淀溶解平衡表达式和写出下列难溶电解质沉淀溶解平衡表达式和电离方程式：电离方程式：AgAg2 2S S、CaCOCaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2Ag2S(s) 2Ag(aq) + S2- -

6、(aq)CaCO3(s) Ca2(aq) + CO32- -(aq)Mg(OH)2(s) Mg2(aq) + 2OH- -(aq)【思考思考】难溶电解质沉淀溶解平衡表达式难溶电解质沉淀溶解平衡表达式 与其电离方程式在书写上有何不同？与其电离方程式在书写上有何不同？Ag2S 2Ag + S2-CaCO3 Ca2+CO32-Mg(OH)2 Mg2+2OH-1、电离方程式电离方程式强电解质用等号，弱电解质强电解质用等号，弱电解质 用可逆号、不标状态。用可逆号、不标状态。2、沉淀溶解平衡标状态表达式、沉淀溶解平衡标状态表达式必须用可逆必须用可逆 号，号， 必须标状态必须标状态沉淀溶解平衡的平衡常数叫沉

7、淀溶解平衡的平衡常数叫 ， 简称简称 ,用用 表示。表示。溶度积常数溶度积常数溶度积溶度积KspKspPbI2（s s） Pb2+2l- -溶度积的表达式为溶度积的表达式为: Ksp=Pb2+I-2怎样定量的比较难溶电解质的溶解能力的怎样定量的比较难溶电解质的溶解能力的相对强弱？相对强弱？沉淀溶解平衡常数（沉淀溶解平衡常数（Ksp）和和溶解度（溶解度（s）二、沉淀溶解平衡常数二、沉淀溶解平衡常数注意：固体不列入表达式注意：固体不列入表达式溶度积常数或溶度积溶度积常数或溶度积(Ksp ) (Ksp ) 难溶固体在溶液中难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态达到沉淀溶解平衡状态时，时，离子浓度保持不

8、变（或一定）离子浓度保持不变（或一定）, ,其其离子离子浓度方次的乘积浓度方次的乘积为一个常数这个常数称之为一个常数这个常数称之为为溶度积常数溶度积常数简称为简称为溶度积。溶度积。2 2、表示符号：、表示符号：3 3、表达式：、表达式： 1 1、定义、定义: :Ksp(PbI2)=Pb2+I-2Ksp溶度积有单位吗？溶度积有单位吗？单位与表达式一一对应单位与表达式一一对应Ksp(Ag2S)Ag2S2- -Ksp(CaCO3)Ca2CO32- -Ksp(Mg(OH)2)Mg2OH- -2教材教材111111页页 “2.2.部分难溶电解质的溶度积部分难溶电解质的溶度积”【练习练习】写出下列难溶电解

9、质溶度积表达式与单位：写出下列难溶电解质溶度积表达式与单位： AgAg2 2S S、CaCOCaCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2。(mol(molL L-1-1) )3 3(mol(molL L-1-1) )2 2(mol(molL L-1-1) )3 3几种难熔电解质在几种难熔电解质在18-2518-25时的溶度积（时的溶度积（9191页）：页）：AgCl(s) AgAgCl(s) Ag+ +Cl+Cl- - Ksp=AgKsp=Ag+ +ClCl- -=1.8=1.81010-10-10molmol2 2L L-2-2AgBr(s) AgAgBr(s) Ag+ +Br+Br- -

10、 Ksp=Ag+BrKsp=Ag+Br- -=5.0=5.01010-13-13molmol2 2L L-2-2AgI(s) AgAgI(s) Ag+ +I+I- - Ksp=AgKsp=Ag+ +II- - =8.3 =8.31010-17-17molmol2 2L L-2-2Mg(OH)Mg(OH)2 2(s) Mg(s) Mg2+2+ 2OH+ 2OH- - Ksp=MgKsp=Mg2+2+OHOH- - 2 2=5.6=5.61010-12-12molmol3 3L L-3-3阴阳离子个数比相同的难溶电解质，阴阳离子个数比相同的难溶电解质，KspKsp与溶解能力有什么关系？与溶解能力有

11、什么关系？如如: :K Kspsp(AgCl)K(AgCl)Kspsp(AgBr)K(AgBr)Kspsp(AgI)(AgI)溶解度溶解度: :AgCl AgBr AgIAgCl AgBr AgI5、溶度积常数的影响因素、溶度积常数的影响因素内因内因: :外因：外因：难溶电解质本身的性质难溶电解质本身的性质只与温度有关只与温度有关相同类型相同类型( (如如ABAB型型) )的难溶电解质的的难溶电解质的KspKsp越大，溶解能力越强，溶解度越大。越大，溶解能力越强，溶解度越大。多数电解质随温度升高溶解度增大多数电解质随温度升高溶解度增大4 4、溶度积溶度积(Ksp)(Ksp)的意义的意义改变条件

12、改变条件 加水加水 升温升温CaClCaCl2 2固体固体NaNa2 2COCO3 3固体固体盐酸盐酸CaCOCaCO3 3固体固体平衡平衡移动方向移动方向CaCa2+2+浓度浓度COCO3 32-2-浓度浓度【思考】【思考】改变下列条件判断改变下列条件判断CaCOCaCO3 3(s) Ca(s) Ca2+2+CO+CO3 32-2-平衡移动方向以及达平衡移动方向以及达新平衡新平衡时离子浓度时离子浓度与与原平衡原平衡比较发生的变化比较发生的变化右移右移左移左移右移右移右移右移左移左移不变不变不变不变增大增大减小减小增大增大增大增大 减小减小增大增大减小减小增大增大不移动不移动不变不变不变不变三

13、、影响沉淀溶解平衡的因素：三、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：内因：外因：外因： 2)2)浓度：浓度：1)1)温度：温度：平衡向溶解方向移动平衡向溶解方向移动平衡左移平衡左移 多数平衡向溶解方向移动多数平衡向溶解方向移动升温升温加水稀释加水稀释难溶电解质本身的性质难溶电解质本身的性质3)3)外加试剂外加试剂向平衡体系中加入相同的离子向平衡体系中加入相同的离子PbIPbI2 2饱和澄清溶液中滴加浓的饱和澄清溶液中滴加浓的溶液为什么溶液为什么会有黄色沉淀生成？会有黄色沉淀生成？增大增大I I- -浓度平衡左移，产生黄色沉淀浓度平衡左移，产生黄色沉淀a a、同离子效应同离子效应b b、向平衡体系中加入

14、可与体系中某些离子向平衡体系中加入可与体系中某些离子 反应反应生成气体或更难溶物质生成气体或更难溶物质时时平衡右移平衡右移练习：练习：石灰乳石灰乳中存在下列平衡：中存在下列平衡：Ca(OH)Ca(OH)2 2(s) Ca(s) Ca2+2+(aq)+2OH(aq)+2OH- -(aq),(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)Ca(OH)2 2减少的是减少的是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3溶液溶液 B.AlClB.AlCl3 3溶液溶液 C.NaOHC.NaOH溶液溶液 D.CaClD.CaCl2 2溶液溶液 AB 习惯上习惯上,将溶解度小于将溶解度小于0.01克

15、的电解质称为克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。，没有绝对不溶的物质。 难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10(0.01 1 10(s sg/100gg/100g水水) )难溶等于不溶吗？难溶等于不溶吗？易溶的电解质在一定条件下也会达到易溶的电解质在一定条件下也会达到饱和结晶析出饱和结晶析出【思思 考考】向饱和食盐水中通入向饱和食盐水中通入HClHCl气体气体时会发生怎样的现象？为什么？时会发生怎样的现象？为什么？析出白色晶体；析出白色晶体；NaCl(s) NaNaCl(s

16、) Na+ Cl+ Cl- -因为通入因为通入HClHCl气体增大了气体增大了C(ClC(Cl- -) )，使得，使得NaClNaCl的溶解平衡向结晶的方向进行，所以会析的溶解平衡向结晶的方向进行，所以会析出白色晶体出白色晶体NaClNaCl。知识整合知识整合一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡定义、速率定义、速率- -时间图像、特征、表达式时间图像、特征、表达式二、沉淀溶解平衡常数二、沉淀溶解平衡常数定义、定义、表示符号、表达式、表示意义、表示符号、表达式、表示意义、影响因素影响因素三、影响沉淀溶解平衡的因素三、影响沉淀溶解平衡的因素内因：内因：外因：外因：难溶电解质本身的性质难溶电解质本身的性

17、质温度、浓度、外加试剂温度、浓度、外加试剂 1 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A A反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与 溶解的速率相等溶解的速率相等C C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的 浓度相等且保持不变浓度相等且保持不变D D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该 沉淀物，将促进溶解沉淀物，将促进溶解 练练 习习 BD练习：练习：2 2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ）A.A.由于由于AgClAgCl水溶液导电性很弱，所以它是水溶液导电性很弱，所以它是 弱电解质弱电解质B.B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质 的溶度积常数的溶度积常数C.C.溶度积常数大者，溶解度也大溶度积常数大者，溶解度也大D.D.用水稀释含有用水稀释含有AgClAgCl固体的溶液时，固体的溶液时，AgCl AgCl 的溶度积常数不变。的溶度积常数不变。将将AgNOAgNO3 3溶液与溶液与NaClNaCl溶液溶液混合混合一定有沉淀析出吗？一定有沉淀析出吗？如何判断沉淀的溶解和生成呢？如何判断沉淀的溶解和生成呢？