氧化还原反应方程式的配平(九大配平技巧分析课件.ppt

1、电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平电子得失总数相等即化合价升降总数相等将氧化还原方程式配平一、配平原则一、配平原则三、配平步骤三、配平步骤(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

2、配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用细检查：利用“守恒守恒”三原则三原则(即质量守恒、得失电子守恒、即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。，逐项检查配平的方程式是否正确。二、配平依据（二、配平依据（守恒规律守恒规律）三种关系，数量守恒三种关系，数量守恒（1 1）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。（2 2）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。 ( (这是这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的

3、依据配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据) )（3 3）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳）电荷守恒：反应物中阴阳离子所带正负电荷的代数和与生成物中阴阳离子所带正负电荷的代数和相等离子所带正负电荷的代数和相等。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注。（书写离子型氧化还原反应方程式时要注意满足电荷守恒）意满足电荷守恒）规律方法规律方法 氧化还原反应方程式的配平的基本方法氧化还原反应方程式的配平的基本方法 顺向法和逆向法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数电子转移，而氧化剂得电子的总

4、数(或元素化合或元素化合价降低总数价降低总数)必然等于还原剂失电子总数必然等于还原剂失电子总数(或元素或元素化合价升高总数化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。反应的化学方程式进行配平。配平的基本技能配平的基本技能 氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。一般从左边反应物着手配平。(一一)全变从左边配全变从左边配Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O练习配平：练习配平：H2S + SO2 S + H2O-2+40 24 1232

5、1 1、标好价、标好价2 2、列变化、列变化3 3、求总数、求总数4 4、配系数、配系数8112 11 22111162118200-3+2+5+11 电荷守恒电荷守恒 电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒 3多种变价，合并计算多种变价，合并计算对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平边反应物着手配平即选择即选择反应物反应物作为基准物质作为基准物质。正向配平正向配平(常规形式常规形式) 自身氧化还原反应自身氧化还原反应(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般从一般从右边着手配平右边着手配平(也包括部分氧化还原

6、反应也包括部分氧化还原反应)(二二)自变从右边配自变从右边配配平练习配平练习A组：组：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的还原剂，和参加非氧化还原反应的 逆向配平法逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应； 歧化反应。歧化反应。2)方法

7、：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 配平练习配平练习B组：组：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917 先使得失电子数配平，再观察两边电荷。先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加若反应物这边缺正电荷，一般加(H)，生成，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加物一边加水；若反应物这

8、边缺负电荷，一般加(OH)，生成物一边加水。然后进行两边电荷，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。数配平。(三三)缺项配平法：缺项配平法：Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +配平练习配平练习A组：组：0+5+4+243 3 4343418H2O8 比较两边比较两边H、O原子个数不等，可见生成原子个数不等，可见生成物中含有物中含有H、O元素，再比较反应物比生元素，再比较反应物比生成物多成物多8个个O、16个个H，故知生成物为，故知生成物为H2O，水的系数为，水的系数为8。 先配先配氧化剂氧化剂、还原剂还原剂及及还原产物还原产物与与氧化产物氧化产物； 缺项配平：缺项配平：

9、 再根据再根据质量守恒、电荷守恒质量守恒、电荷守恒确定确定所缺的物质的化学式（分子或离子）所缺的物质的化学式（分子或离子） 最后最后观察配平观察配平其他物质系数。其他物质系数。 Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-+2+1+3+3-112 6 3633H2O324Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：考虑电荷守恒：考虑电荷

10、守恒： ClOClO- 所带电荷与所带电荷与ClCl- 所所带电荷一致；带电荷一致； FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+ 所带正电荷为所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3， Fe Fe3+3+的系数为的系数为4 4。 4Fe(OH)3的系数为的系数为2；(O守恒守恒)，ClO- 的系数为的系数为3。2336H2O3+3(四四)有机物氧化还原反应方程式的配平有机物氧化还原反应方程式的配平方法：方法：氧氧定为定为-2价，价，氢氢定为定为+1价，再利价，再利用用化合价代数和为零的原则化合价代数和

11、为零的原则确定确定C元素元素的化合价。的化合价。CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4练习配平：练习配平：-1-1+2+7+2C： -1 +2 3 2Mn：+7+2 5 5 65106639(五五)有离子参加的氧化还原反应方程式的配平有离子参加的氧化还原反应方程式的配平配平方法配平方法根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、根据元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物的化学计量数；氧化产物、还原产物的化学计量数；根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数；根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离

12、子的化学计量数；观察配平其他物质或元素。观察配平其他物质或元素。MnO4ClHMn2Cl2H2O2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O(1)BH4Au3OH=AuBO2H2O 3BH48Au324OH=3Au8BO218H2O练习练习3S3Sx x2 2(3x(3x1)BrO1)BrO3 3(6x-6)OH(6x-6)OH=3xSO=3xSO4 42 2(3x(3x1)Br1)Br(3x-3)H(3x-3)H2 2O O(2)Sx2BrO3OHSO42BrH2O 综上所述，可将氧化还原反应方程式的配平概括为综上所述，可将氧化还原反应方程式的配平概括为如下步骤：如下步骤：(1)标变价

13、：标出有化合价变化元素的化标变价：标出有化合价变化元素的化合价。合价。(2)找配平起点：确定某物质或元素最适合的找配平起点：确定某物质或元素最适合的配平方向，即正向配平还或逆向配平。某物质不配平方向，即正向配平还或逆向配平。某物质不管是反应物还是生成物，若有多种元素或多个原子管是反应物还是生成物，若有多种元素或多个原子得失电子适合整体配平，并以该物质所在的一边作得失电子适合整体配平，并以该物质所在的一边作为配平的起点；歧化反应、自身氧化还原反应、为配平的起点；歧化反应、自身氧化还原反应、部分氧化还原反应等适合逆向配平。部分氧化还原反应等适合逆向配平。(3)求总数求总数: 根据根据元素化合价升降

14、总数相等，确定氧化剂、还原剂、元素化合价升降总数相等，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)观察配平。观察配平。以下其它方法仅供参考以下其它方法仅供参考(4)有机物氧化还原反应方程式的配平：氧定为有机物氧化还原反应方程式的配平：氧定为-2价，价，氢定为氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则价，再利用化合价代数和为零的原则确定确定C元素的化合价。元素的化合价。配平练习配平练习A组：组：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+565 5 656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3

15、PO4+ H2SO4116096202460关键关键：把：把Cu3P当作一个当作一个整体整体，算出该分，算出该分子化合价子化合价总降低值总降低值为为6基准物质的选择基准物质的选择 (一一) 、整体归一法：、整体归一法：某些反应物或生成物分子内有某些反应物或生成物分子内有两种或两种或两种以上元素两种以上元素的的化合价化合价发生变化发生变化 ，可将可将分子看作一个整体分子看作一个整体作为作为基准物质基准物质进行配平，称为整体归一法。进行配平，称为整体归一法。思考：思考：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列

16、反应？ Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O-4+5+4+3+4131 1 131313注意注意1：整体归一法更适合元素化合价：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其能用常规方法确定其整数化合价整数化合价9223Fe : + 4/3 + 3 5/3 3C: -4 + 4 813N: +5 + 4 1 1 13311 43-能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列反应？ 思考：思考：NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2注意注意2：整体归一法大多适用：整体归一法大多适用多种变价多种变价元素元素在在生成物生成物中出现。中出现。

17、 83 22 2-3+7-100 2保持保持Cl和和N的个数比为：的个数比为：1：1， O还有未还有未变价的变价的H2O中的中的-2价的价的O，可用来平衡，可用来平衡O， 故不必考虑故不必考虑O与与N、Cl的个数比。的个数比。 2.5 1 122523Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思考：能否有更简单的方法配平思考：能否有更简单的方法配平:附注：附注：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4价升价升：3 x3 +4 = 13 （二）零价法：（二）零价法：适用对象：用常规法无法确定化适用

18、对象：用常规法无法确定化合物中合物中整数化合价整数化合价方法：方法：令令无法用无法用常规法常规法确定化合价的确定化合价的物质中物质中各元素均为零价各元素均为零价，然后利用，然后利用整整体法计算出化合价总升、降值体法计算出化合价总升、降值，进行，进行配平，在配平，在观察配平观察配平其他物质的系数。其他物质的系数。用零价法配平：用零价法配平：Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na: 0+1S: 0+6Cl:+1-1NaClO1 26x6x+22 1 (3x+1)令令Na2Sx中中各元素的化合价均为零价各元素的化合价均为

19、零价，利用整体法计算利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值化合价升高总值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)零价法适合下列方程式的配平吗？零价法适合下列方程式的配平吗？S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O 难用常规方法确定化合价的物难用常规方法确定化合价的物质质在反应物中，而在反应物中，而不是在生成物不是在生成物中。中。难确定化合价的化合物难确定化合价的化合物不是以离不是以离子形式子形式出现。出现。小结：零价法较多适用于小结：零价法较多适用于 Na2Sx + NaClO + NaOH

20、Na2SO4 + NaCl + H2O 能否用别的方法配平此反应呢？能否用别的方法配平此反应呢？对于不定方程式对于不定方程式Na2Sx，可将原子团，可将原子团Sx作作为一个整体，根据化合价代数和为零的为一个整体，根据化合价代数和为零的原则，确定原则，确定Na2Sx中中Sx的的总价总价为为-2价价；求；求得得S的的平均价为平均价为-反应前后反应前后S： +6，每个，每个S原子净升高原子净升高(6+ )，x个个S S原子原子共升高共升高 X (6+ ) 即：即：6X+22x2x2x2x(三三)：整体平均标价法：整体平均标价法适用对象：待配平的方程式中出现不同适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的

21、寻常的多元化合物多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些，其中包括了一些不定不定化学式化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法，利用整体平均标价法用整体平均标价法练习配平：用整体平均标价法练习配平：S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2OS62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O -+6+5-113193 66 3 1919193183015左右两边待定物质左右两边待定物质 OH-和和H2O均有均有O、H元素，难以用元素，难以用质量守恒质

22、量守恒配平，对于配平，对于离子方程式，可选择离子方程式，可选择电荷守恒电荷守恒配平配平左边负电荷：左边负电荷：- 25；右边负电荷：；右边负电荷：- 55故：故：30 OH- S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O0+225 5-2-25 2 221233 1S2: 0 + 2S5：0 - *52 2 5-25x 1x 2再观察配平再观察配平Ca(OH)2和和H2O的系数，的系数，分别为：分别为：3和和4。25 技巧四技巧四 ：有：有单质单质参加或生成的反应，参加或生成的反应，以以单质为标准单质为标准计算化合价计算化合价。液氯可将氰酸盐液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为

23、氧化为 N2， (其其中中OCN- 中中N的化合价为：的化合价为：-3价价 )，请配请配平下列化学方程式平下列化学方程式: KOCN + KOH + Cl2CO2 + N2 + KCl + H2O 25页页26页页KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O00-1-33 21 2 3 1362422 Cl : 0-1 1 2N2 : -30 3 2 1 (3x+1)小结：配平的关键小结：配平的关键 准确判断变价元素化合价升降总数准确判断变价元素化合价升降总数要求：弄清还原剂要求：弄清还原剂(或氧化剂或氧化剂)分子分子中中有几种变价元素有几种变价元素，每一种变价每一种变价元素有几个变价原子元素有几个变价原子如：如：Fe3C有有两种两种变价元素，变价元素，C 有有一一个个变价原子，变价原子，Fe有有三个三个变价原子。变价原子。