电化学计算的基本方法课件.ppt
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- 电化学 计算 基本 方法 课件
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1、关于电解计算的基本方法关于电解计算的基本方法解题思路及题型归纳解题思路及题型归纳 原电池和电解池的计算包括:两极产物的定量计算、溶液的计算、相对原子质量的计算和阿伏伽德罗常数测定的计算、根据电荷守恒量求产物的量与根据产物的量求电荷量。不论那类计算,均可以概括以下三类方法: 1根据电子守恒法计算:依据是电路中转移的电子数目相根据电子守恒法计算:依据是电路中转移的电子数目相等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷等。用于串联电路、阴阳两极产物、正负极产物、电荷量等类型的计算。量等类型的计算。 2根据总反应式计算:先写出电极反应在写出总反应式,根据总反应式计算:先写出电极反应在写出总反应式,
2、根据总反应式比例计算。根据总反应式比例计算。 3根据关系式计算:由电子守恒关系建立已知量与未知根据关系式计算:由电子守恒关系建立已知量与未知量之间的笔记关系。量之间的笔记关系。 常见微粒间的计量关系式为:常见微粒间的计量关系式为: 4e-4H+4OH-4Cl-4Ag+2Cu2+2H2O22Cl24Ag2Cu2H2O 电解产物的计算是高考中可能考查电解产物的计算是高考中可能考查的基本内容。解题思路通常有两种:的基本内容。解题思路通常有两种:一种是根据总的电解方程式,即根据一种是根据总的电解方程式,即根据化学方程式进行计算。另一种是根据化学方程式进行计算。另一种是根据电极反应,运用阳极与阴极的电子
3、转电极反应,运用阳极与阴极的电子转移数相等进行计算。常见的题型有:移数相等进行计算。常见的题型有:一、单一溶液的电解一、单一溶液的电解用两个惰性电极插入用两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中,通电电溶液中,通电电解。当电解液的解。当电解液的pH从从6.0变为变为3.0时(设电解时阴极时(设电解时阴极没有氢气逸出,且电解液体积变化可以忽略),电没有氢气逸出,且电解液体积变化可以忽略),电极上析出的质量是极上析出的质量是A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg用惰性电极电解用惰性电极电解AgNO3溶液时,发生的反应为:溶液时,发生的反应为:4 AgNO3 + 2H
4、2O = 4Ag + O2+ 4HNO3因为有因为有HNO3生成,所以生成,所以pH要变小。要变小。生成生成HNO3的物质的量为的物质的量为(10-310-6)0.50.510-3mol,所以析出银的质量为所以析出银的质量为0.510-3mol108g/mol=54mg 一、单一溶液的电解一、单一溶液的电解 2525,电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段,电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后,阴极析出时间后,阴极析出a a摩尔气体,同时有摩尔气体,同时有m m克克NaNa2 2SOSO4 4.10H.10H2 2O O晶体析出晶体析出 . .若温度不变,此时若温度不变,此时溶液中溶质的质量分数是
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