溶液配制和浓度计算课件.ppt

1、第一节 溶液的基本知识v一、溶液的定义 一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液由溶质和溶剂组成。用来溶解别种物质的物质叫溶剂，能被溶剂溶解的物质叫溶质。溶质和溶剂可以是固体、液体和气体。按溶剂的状态不同，溶液可分为固态溶液（如合金）、液态溶液和气态溶液（如空气），一般所说的溶液是指液态溶液。水是一种很好的溶剂，由于水的极性较强，能溶解很多极性化合物，特别是离子晶体，因此，水溶液是一类最重要、最常见的溶液。 溶液中溶质和溶剂的规定没有绝对的界限，只有相对的意义。通常把单独存在和组成溶液时状态相同的物质叫做溶剂，如葡萄糖的水溶液，水称为溶剂，葡萄糖称为溶质

2、。如果是两种液体相混溶，把量多的物质称为溶剂，例如20%的乙醇水溶液，水是溶剂，乙醇是溶质；含20%甲醇的乙醇溶液，把甲醇叫做溶质，乙醇则是溶剂。第一节 溶液的基本知识v二、溶解过程 下面以固体在水中的溶解为例来讨论溶解过程 在一定温度下，将固体物质放于水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。 在溶解的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，达到饱和状态，这时存在着动态平衡。我们把在一定条件下达

3、到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，称还能继续溶解溶质的溶液为不饱和溶液。 物质在溶解过程中，有的会放热，使溶液温度升高，有的则吸热，使溶液温度降低，这叫做溶解过程的热效应，物质在溶解过程中发生了两个变化：v：一个是溶质分子（或离子）克服它们相互间的吸引力向水分子之间扩散，这是物理变化，这个过程要吸热。v；另一个是溶质分子（或离子）与水分子相互吸引，结合成水合分子（或水合离子），这叫做溶剂化过程，是化学变化，这个过程要放热。 总的热效应为二者之和，习惯上统称为溶解热。溶解热如为正值，表示溶解时放出热量；如为负值，表示吸收热量。1mol的物质在溶解时，所放出（或吸收）的热量叫做该物质的溶解热。v在溶解

4、过程中，溶液的体积也发生变化，溶质和溶剂体积之和并不就是溶液的体积，乙醇和水混合后体积减小，而苯和乙酸混合后体积增加，这一现象也说明溶解过程不是一个机械混合过程，而是一个物理化学过程。v为了加速溶解，可以采取研细溶质、搅动、振荡和加热溶液的方法。第一节 溶液的基本知识v三、溶解度v物质在水中溶解能力的大小可用溶解度衡量，溶解度即在一定温度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。v影响物质溶解度的因素很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加v影响物质溶解度的因素很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加。 不同的物质在同一溶剂中的

5、溶解度不同，同一物质在不同溶剂中的溶解度也不相同，一般符合相似者相溶的经验规律，即物质易溶解于性质相似的物质之中。例如极性物质易溶于极性溶剂，非极性物质易溶于非极性溶剂。第二节 化学试剂 我国的化学试剂规格按纯度和使用要求分为高纯（有的叫超纯、特纯）、光谱纯、分光纯、基准、优级纯、分析纯和化学纯等- 种。国家和主管部门颁布质量指标的主要是后( 种即优级纯、分析纯、化学纯。化学试剂的颜色标签级别中文标志英文标志标签颜色一级优级纯GR深绿色二级分析纯AR红色三级化学纯CP蓝色基准试剂深绿色生物染色剂玖红色第二节 化学试剂v化学试剂的合理选用 应根据不同的工作要求合理地选用相应级别的试剂。因为试剂的

6、价格与其级别及纯度关系很大，在满足实验要求的前提下，选用试剂的级别就低不就高。痕量分析要选用高纯或优级纯试剂，以降低空白值和避免杂质干扰，同时，对所用的纯水的制取方法和仪器的洗涤方法也应有特殊的要求。化学分析可使用分析纯试剂。有些教学实验，如酸碱滴定也可用化学纯试剂代替。但配位滴定最好选用分析纯试剂，因试剂中有些杂质金属离子封闭指示剂，使终点难以观察。 对分析结果准确度的要求高的工作，如仲裁分析、进出口商品检验、试剂检验等，可选用优级纯、分析纯试剂。车间控制分析可选用分析纯、化学纯试剂。制备实验、冷却浴或加热浴用的药品可选用工业品。第二节 化学试剂v化学试剂的使用方法 应熟知最常用的试剂的性质

7、，如市售酸碱的浓度，试剂在水中的溶解性，有机溶剂的沸点试剂的毒性及其化学性质等。 要注意保护试剂瓶的标签，它表明试剂的名称，规格，质量，万一掉失应照原样贴牢。分装或配制试剂后应立即贴上标签。绝不可在瓶中装上不是标签指明的物质。无标签的试剂可取小样检定，不能用的要慎重处理，不应乱倒。 为保证试剂不受沾污，应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出试剂，绝不可用手抓取，如试剂结块可用洁净的粗玻璃棒或瓷药铲将其捣碎后取出。液体试剂可用洗干净的量筒倒取，不要用吸管伸入原瓶试剂中吸取液体，取出的试剂不可倒回原瓶。打开易挥发的试剂瓶塞时不可把瓶口对准脸部。在夏季由于室温高试剂瓶中很易冲出气液，最好把瓶子在冷水中浸一

8、段时间，再打开瓶塞。取完试剂后要盖紧塞子，不可换错瓶塞。放出有毒、有味气体的瓶子还应该用蜡封口。 不可用鼻子对准试剂瓶口猛吸气，如果必须嗅试剂的气味，可将瓶口远离鼻子，用手在试剂瓶上方扇动，使空气流吹向自己而闻出其味。绝不可用舌头品尝试剂。第二节 化学试剂v引起化学试剂变质的原因v1.氧气和吸收二氧化碳 空气中的氧和二氧化碳对试剂的影响：易被氧化的还原剂，如硫酸亚铁、碘化钾，由于被氧化而变质。碱及碱性氧化物易吸收二氧化碳而变质，如NaOH、KOH、MgO、ZnO等也易吸收CO2变成碳酸盐。酚类易氧化变质。v2.湿度的影响 有些试剂易吸收空气中的水分发生潮解，如CaCl2、MgCl2、KOH、N

9、aOH 等。 含结晶水的试剂置于干燥的空气中时，失去结晶水变为白色不透明晶体或粉末，这种现象叫风化。如NaSO410H2O、CuSO25H2O等v3.挥发和升华 浓氨水若盖子密封不严，久存后由于NH3的逸出，其浓度会降低。挥发性有机溶剂，如石油醚等，由于挥发会使其体积减少。因其蒸气易燃，有引起火灾的危险。碘、萘等也会因密封不严造成量的损失及污染空气。v4.见光分解 过氧化氢溶液见光后分解为水和氧，甲醛见光氧化生成甲酸，CHCl3氧化产生有毒的光气，HNO3在光照下生成棕色的NO2。因此这些试剂一定要避免阳光直射。有机试剂一般均存于棕色瓶中。v5.温度的影响 高温加速试剂的化学变化速度，也使挥发

10、、升华速度加快，温度过低也不利于试剂储存，在低温时有的试剂会析出沉淀第三节 分析化学中的计量关系v一、法定计量单位 法定计量单位是由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。我国的法定计量单位是以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定的。国际单位制的全称是：International System Of Units，简称SI。1971年第14届国际计量大会（CGPM）决定，在国际单位制中增加第七个基本单位摩尔，简称摩，符号用mol表示。SI基本单位量的名称单位名称符号量的名称单位名称符号长度米m热力学温度开尔文K质量千克kg物质的量摩尔mol时间秒s光强度坎德拉cd电流安倍A 1985

11、年9月6日第六届全国人大常委会通过了中华人民共和国计量法。计量法自1986年7月1日起实施。1991年起除个别领域外，不允许再使用非法定计量单位。第三节 分析化学中的计量关系v二、分析化学中常用的法定计量单位v1.物质的量 它是表示物质的基本单元多少的一个物理量，国际上规定的符号为nB，并规定它的单位名称为摩尔，符号为mol。1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目相等。它可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。v2.质量 质量习惯上称为重量，用符号m表示。质量的单位为千克（kg），在分析化学中常用克（g），毫克（mg），微克（g）和纳克（ng）

12、。它们的关系为：1kg=103g=106mg=109 g=1012ngv3.体积 体积或容积用符号V表示，国际单位为立方米（m3），在分析化学中常用升（L）、毫升（mL）和微升（L）。它们之间的关系为：1m3=103L=106mL=109 Lv4.摩尔质量 摩尔质量定义为质量（m）除以物质的量（nB）。 摩尔质量的符号为MB，单位为千克/摩（kg/mol），即BBNmM=第四节 溶液浓度的表示方法v1.物质的量浓度 B的物质的量浓度，常简称为B的浓度，是指B的物质的量除以混合物的体积，以cB表示，单位为mol/L，即VNcBB=v2.质量分数 B的质量分数是指的B质量与混合物的质量之比,以wB

13、表示。由于质量分数是相同物理量之比，因此其量纲为1。v3.质量浓度 B的质量浓度是指B的质量除以混合物的体积，以表示，单位为g / L。v4.体积分数 混合前B的体积除以混合物的体积称为B的体积分数。（适用于溶质B为液体）v5.比例浓度 包括容量比浓度和质量比浓度，容量比浓度是指液体试剂相互混合或用溶剂（大多为水）稀释时的表示方法。质量比浓度是指两种固体试剂相互混合的表示方法。v6.滴定度Ts/x Ts/x是指1mL标准溶液相当于被测物的质量，用符号Ts/x表示，单位为g/mL，其中S代表滴定剂的化学式，X代表被测物的化学式，滴定剂写在前面，被测物写在后面，中间的斜线表示“相当于”，并不代表分

14、数关系。第五节 溶液的配制 已知准确浓度的溶液叫做标准溶液。标准溶液浓度的准确度直接影响分析结果的准确度。因此，配制标准溶液在方法、使用仪器、量具和试剂方面都有严格的要求。一般按照国标GB 601要求制备标准溶液。第五节 溶液的配制v配制方法标准溶液配制有直接配制法和标定法两种。v1.直接配制法 在分析天平上准确称取一定量已干燥的“基准物”溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。作为基准物质应具备的条件是：1.纯度高。含量一般要求在99.9%以上，杂质总含量小于0.1%。2.组成与化学式相符，包括结晶水。3.性质稳定。在空气中不吸湿，加热干燥时不分解，不与空气中

15、氧气、二氧化碳等作用。4.使用时易溶解。5.最好是摩尔质量较大。这样，称样量较多，可以减少称量误差。v2.标定法 很多物质不符合基准物的条件，它们都不能直接配制标准溶液。一般是先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。这一操作叫做“标定”。第六节 配制溶液的注意事项v分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。特殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。如配制AgNO3，溶液，应检验水中无Cl-，配制用于EDTA配位滴定的溶液应检验水中无杂质阳离子。v溶液要用带塞的试剂瓶盛装，见光易分解的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂例如用有机溶剂配制的溶液，瓶塞要严密，见空气易变质

16、及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放时要用蜡封住。浓碱液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨口塞。v每瓶试剂溶液必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。v配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。配制硫酸溶液时，应将浓硫酸分为小份慢慢倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。v用有机溶剂配制溶液时（如配制指示剂溶液），有时有机物溶解较慢，应不时搅拌，可以在热水浴中温热溶液，不可直接加热。易燃溶剂使用时要远离明火。几乎所有的有机溶剂都有毒，应在通风柜内操作。应避免有机溶剂不必要的蒸发，烧杯应加

17、盖。v要熟悉一些常用溶液的配制方法。如碘溶液应将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释。配制易水解的盐类的水溶液应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀酸稀释。v不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液。剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。第六节 配制溶液的注意事项v溶液储存时可能的变质原因：1.玻璃与水和试剂作用或多或少会被侵蚀（特别是碱性溶液），使溶液中含有钠、钙、硅酸盐等杂质。某些离子被吸附于玻璃表面，这对于低浓度的离子标准液不可忽略。故低于1mg/mL的离子溶液不能长期储存。2.由于试剂瓶密封不好，空气中的CO、CO2或酸雾侵入使溶液发生变化。3.某些溶液见光分解，如硝酸银、汞盐等。有些溶液放置时间较长后逐渐水解，如铋盐、锑盐等。4.某些配位滴定指示剂溶液放置时间较长后发生聚合和氧化反应等，不能敏锐指示终点，如铬黑T，二甲酚橙等。5.由于易挥发组分的挥发，使浓度降低，导致实验出现异常现象。