活动一探究电解池的构成课件.ppt
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- 活动 探究 电解池 构成 课件
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1、活动一:探究电解池的构成、工作原理及电解规律活动一:探究电解池的构成、工作原理及电解规律 1 1实验探究:实验探究: 实验一:课本实验一:课本P79实验实验42用两根石墨棒做电用两根石墨棒做电极,电解极,电解CuCl2溶液溶液 观看实验录像:观看实验录像:用惰性电极电解氯化铜溶液用惰性电极电解氯化铜溶液观看观看Flash动画:动画:用惰性电极电解氯化铜溶液用惰性电极电解氯化铜溶液产生气泡产生气泡变蓝变蓝析出红色物质析出红色物质Cl2CuCl、OH等等ClOH还原还原Cu2+、H+等等Cu2+H+氧化氧化2Cl2e=Cl2Cu2+ + 2e=Cu失电子失电子氧化氧化还原还原得电子得电子CuCl2
2、 = Cu + Cl2电解电解实验二:用两根石墨棒做电极,电解实验二:用两根石墨棒做电极,电解Na2SO4溶液溶液 产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡变蓝变蓝变红变红O2H2SO42、OHOH SO42Na+、H+H+ Na+还原还原氧化氧化4OH4e=2H2O+O2失电子失电子还原还原氧化氧化得电子得电子4H+4e=2H22H2O = 2H2+O2电解电解实验三:用石墨做阳极、铁做阴极,电解实验三:用石墨做阳极、铁做阴极,电解NaCl溶液溶液 观看实验录像:观看实验录像:用石墨做阳极、铁做阴极,电用石墨做阳极、铁做阴极,电解饱和食盐水解饱和食盐水 观看观看Flash动画:动画:用惰性电极电解食
3、盐水用惰性电极电解食盐水氧化氧化还原还原失电子失电子氧化氧化得电子得电子还原还原产生气泡产生气泡产生气泡产生气泡变红变红变蓝变蓝Cl2H2、OHCl、OHNa+、H+ClOHH+ Na+2Cl2e=Cl22H+2e=H22NaCl+2H2O = Cl2 + H2+2NaOH电解电解2Cl+2H2O = Cl2 + H2+2OH电解电解小结:小结:上述实验装置由哪几部分构成?上述实验装置由哪几部分构成?_。化学上将这种装置叫做化学上将这种装置叫做_,它实现,它实现了了_能向能向_能的转化。能的转化。阳极是与外接直流电源的阳极是与外接直流电源的_极相连的极,极相连的极,发生发生_电子的电子的_反应
4、;阴极是与外接直反应;阴极是与外接直流电源的流电源的_极相连的极,发生极相连的极,发生_电子的电子的_反应。(反应。(原电池的电极常论正负;电解原电池的电极常论正负;电解池的电极只论阴阳池的电极只论阴阳)()(原电池中浮只羊;电解原电池中浮只羊;电解池中养只羊池中养只羊)外接电源、外接电源、电解池(槽)电解池(槽)、电极(阴、阳)、电解质溶液、电极(阴、阳)、电解质溶液电解池(槽)电解池(槽)电电化学化学正正失失氧化氧化负负得得还原还原要写对电极反应式,关键是要写对电极反应式,关键是_;难点是;难点是_。弄清放电物质弄清放电物质及顺序及顺序微粒放电后存在形式微粒放电后存在形式电解池的形成条件电
5、解池的形成条件: : a a、_ b b、_ c c、_有外加电源有外加电源有电解质溶液有电解质溶液(或熔融或熔融)形成闭合回路形成闭合回路注意:注意:电解池中阴极和阳电解池中阴极和阳极的材料是否相同、是否极的材料是否相同、是否为活性电极,视具体情况为活性电极,视具体情况而定。而定。2 2电解池工作原理探究电解池工作原理探究 (1 1)电流的方向)电流的方向 在下图中用箭头表示电流的方向:在下图中用箭头表示电流的方向: 正 极负 极内电路外电路电 解 质 溶 液 外电路中,导线及电极是外电路中,导线及电极是_的定向移动产生电的定向移动产生电流,温度越高,电阻越流,温度越高,电阻越_;电解质溶液
6、中是;电解质溶液中是_的定向移动产生电流,温度越高,电阻越的定向移动产生电流,温度越高,电阻越_。 IIIII阴极阴极阳极阳极电子电子大大离子离子小小III(2 2)电子的流向)电子的流向 电解过程中,电子从电源的电解过程中,电子从电源的_极流入电极流入电解池的解池的_极,再从电解池的极,再从电解池的_极流出极流出并沿导线流回电源的并沿导线流回电源的_极。极。 电解时,电解质溶液中阳离子向电解时,电解质溶液中阳离子向_极移极移动,阴离子向动,阴离子向_极移动。极移动。 如:如:(3 3)离子移动方向)离子移动方向负负阴阴阳阳正正阴阴阳阳通电前,通电前,CuCu2+2+和和ClCl- -在溶液里
7、自由地移动着(如下图在溶液里自由地移动着(如下图所示);通电后,在电场的作用下,这些自由移动的所示);通电后,在电场的作用下,这些自由移动的离子,改作定向移动。带负电的阴离子向阳极移动,离子,改作定向移动。带负电的阴离子向阳极移动,带正电的阳离子向阴极移动(如下图带正电的阳离子向阴极移动(如下图所示)。所示)。 小结:小结: 在下图中用箭头标出导线和电极中电子移动的方在下图中用箭头标出导线和电极中电子移动的方向及电解质溶液中阴、阳离子移动的方向:向及电解质溶液中阴、阳离子移动的方向: 正 极负 极内电路外电路电 解 质 溶 液阳 离 子阴 离 子eeee阴极阴极阳极阳极ee阳离子阳离子阴离子阴
8、离子3 3探究电极上的放电顺序探究电极上的放电顺序 实验四:用铁做阳极、石墨做阴极,电解实验四:用铁做阳极、石墨做阴极,电解NaCl溶液溶液 产生气泡产生气泡变红变红H2、OHNa+、H+氧化氧化H+ Na+2H+2e=H2得电子得电子还原还原失电子失电子氧化氧化还原还原Cl、OH、FeFe2+FeClOH阳极铁逐渐溶解,阳极铁逐渐溶解,附近溶液呈浅绿色附近溶液呈浅绿色Fe2e=Fe2+Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2电解电解实验五:用两根铜棒做电极,电解实验五:用两根铜棒做电极,电解NaNa2 2S S溶液溶液 产生气泡产生气泡变红变红H2、OHNa+、H+氧化氧化H+ Na+2H+2e
9、=H2得电子得电子还原还原阳极铜逐渐溶解,阳极铜逐渐溶解,表面附有黑色物质表面附有黑色物质CuSS2、OH、Cu还原还原CuS2OHCu2e+S2=CuS失电子失电子氧化氧化Cu+2H2O+S2=CuS+2OH+H2电解电解上述事实说明:上述事实说明:当石墨或铂等惰性材料做阳极时,电极材料本当石墨或铂等惰性材料做阳极时,电极材料本身身_电极反应,当铁、铜等活性材料做阳极时,电极反应,当铁、铜等活性材料做阳极时,电极材料本身电极材料本身_电极反应;无论是用惰性材料电极反应;无论是用惰性材料还是用活性材料做阴极时,电极材料本身都还是用活性材料做阴极时,电极材料本身都_电极反应。(均用电极反应。(均
10、用“参与参与”、“不参与不参与”填空)填空)常见的非金属阴离子有常见的非金属阴离子有Cl、Br、I、S2等,等,当它们的物质的量浓度相等或相差不大时,还原性当它们的物质的量浓度相等或相差不大时,还原性由强到弱的顺序是由强到弱的顺序是_(少(少数低价态元素的含氧酸根阴离子在阳极也会失去电数低价态元素的含氧酸根阴离子在阳极也会失去电子如子如SO32-、MnO42-等);常见的不活泼金属的阳离等);常见的不活泼金属的阳离子有子有Cu2+、Ag+,它们的氧化性由强到弱的顺序是,它们的氧化性由强到弱的顺序是_。 不参与不参与参与参与不参与不参与 S2 I Br ClAg+ Cu2+ 小结:小结:在一般情
11、况下(离子浓度相差不太大)在一般情况下(离子浓度相差不太大): (1)阳极上,)阳极上,非金属阴离子(非金属阴离子(F除外)、除外)、OH离子、离子、最高价元素的含氧酸根阴离子、最高价元素的含氧酸根阴离子、低价元素的含氧酸根离子(如低价元素的含氧酸根离子(如SO32、MnO42)、)、活性电极(除活性电极(除Pt、Au、C外)。外)。 放电的先后顺序放电的先后顺序是是_,其中,其中_(填编号顺序)在水(填编号顺序)在水溶液中不放电;溶液中不放电; (2)阴极上,)阴极上,活泼金属阳离子、活泼金属阳离子、H+离子、离子、不活泼金属阳离子。不活泼金属阳离子。 放电的先后顺序是放电的先后顺序是_(填
12、编号顺序)。(填编号顺序)。 熟记电解时放电顺序:熟记电解时放电顺序: (1)阳极:)阳极:金属活性电极金属活性电极 S2 I Br Cl OH 最高价含氧酸根(如最高价含氧酸根(如SO42、NO3等)等) F其中其中OHOH放电的电极反应式为:放电的电极反应式为:_ (2)阴极:)阴极:Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ (H+浓度较大时浓度较大时) Pb2+ Sn2+ Ni2+ Fe2+ Zn2+ H+ (H+浓度较小浓度较小时时) Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+4OH4e=2H2O+O2用惰性电极电解各种电解质溶液的规律:用惰性电极电解各种电解质溶液的规律: 阴极:阴
13、极:2H+2e=H2阳极:阳极:4OH4e=2H2O+O2总:总:2H2O = 2H2+O2电解电解阴极:阴极:2H+2e=H2阳极:阳极:2Cl2e=Cl2总:总:2HCl = H2+Cl2电解电解阴极:阴极:Cu2+ + 2e=Cu阳极:阳极:2Cl2e=Cl2总:总:CuCl2 = Cu+Cl2电解电解c增大增大c增大增大c增大增大c增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变加水加水加水加水加水加水加水加水c减小减小c减小减小增大增大减小减小通通HCl 气体气体加加CuCl2 固体固体 c减小减小c减小减小c减小减小增大增大减小减小减小减小通通HCl加加CuO粉末粉末加加Ag2O阴极:阴极
14、:2H+2e=H2阳极:阳极:2Cl2e=Cl2总:总:2Cl+2H2O = Cl2 + H2+2OH电解电解阴极:阴极:2Cu2+ + 4e=2Cu阳极:阳极:4OH4e=2H2O+O2总:总:2Cu2+2H2O = 2Cu + O2+4H+电解电解阴极:阴极:4Ag+ + 4e=4Ag阳极:阳极:4OH4e=2H2O+O2总:总: 4Ag+2H2O = 4 Ag+ O2+4H+电解电解4 4归纳、总结与电极方程式的书写归纳、总结与电极方程式的书写 (1)一看电极一看电极若阳极材料是活性若阳极材料是活性电极,则被氧化的是电极本身,若为惰性电极,则被氧化的是电极本身,若为惰性电极,则为溶液中阴
15、离子被氧化。电极,则为溶液中阴离子被氧化。 (2)二考虑放电顺序二考虑放电顺序若溶液中的若溶液中的阴、阳离子有多种,则根据离子的放电顺阴、阳离子有多种,则根据离子的放电顺序判定什么离子先放电,什么离子后放电,序判定什么离子先放电,什么离子后放电,再书写电极方程式。再书写电极方程式。 (3)三确定微粒形式三确定微粒形式微粒被氧化微粒被氧化或还原后的存在形式,一定要考虑电解溶或还原后的存在形式,一定要考虑电解溶液的成分和酸碱性,并要注意质量守恒和液的成分和酸碱性,并要注意质量守恒和电荷守恒。电荷守恒。 5 5电解池与原电池的比较电解池与原电池的比较 化学能转变为电能化学能转变为电能电能转变为化学能
16、电能转变为化学能不同的电极、电解不同的电极、电解质溶液、回路质溶液、回路直流电源、电极、电直流电源、电极、电解质溶解质溶(熔熔)液、回路液、回路负负正正阳阳阴阴阴阴阳阳失电子、氧化失电子、氧化得电子、还原得电子、还原得电子、还原得电子、还原失电子、氧化失电子、氧化自发自发一般非自发一般非自发化学能化学能电能、供电、电能、供电、金属的防护金属的防护电电能能化学化学能、制取物能、制取物质、金属的防护质、金属的防护活动二:认识电解在氯碱工业方面的应用活动二:认识电解在氯碱工业方面的应用 1、氯碱工业:、氯碱工业:用电解饱和食盐水的方法用电解饱和食盐水的方法来制取来制取NaOH、Cl2和和H2,并以它
17、们为原料生,并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。产一系列化工产品的工业。 2、原理:、原理: 阳极阳极: _、_反应反应阴极阴极: _、_反应反应总反应:总反应:_ _2Cl2e=Cl2氧化氧化2H+2e=H2还原还原2NaCl+2H2O = Cl2 + H2+2NaOH电解电解2Cl+2H2O = Cl2 + H2+2OH电解电解3 、装置及生产工艺:、装置及生产工艺: (1)工业上若用类似于课本)工业上若用类似于课本P.79图图4-8装置电解饱和食盐水,装置电解饱和食盐水,你觉得有哪些不妥之处?你觉得有哪些不妥之处? NaOHNaOH溶液和溶液和ClCl2 2能反能反应生成应生成NaC
18、lONaClOH H2 2和和ClCl2 2混合遇火能混合遇火能发生爆炸发生爆炸 (2)为防止几种产物混合发生反应,可采用什么装置?)为防止几种产物混合发生反应,可采用什么装置? (包括(包括16个单元槽)个单元槽) (动画演示)(动画演示)离子交换膜电解法离子交换膜电解法离子交换膜电解槽主要由离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组电解槽框和导电铜棒等组成,每台电解槽由若干个成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。单元槽串联或并联组成。电解槽的阳极用金属钛网电解槽的阳极用金属钛网制成(为何制成网状?制成(为何制成网状?_),),为了为了
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