沪科教版六年级下册《综合实践活动》毕业啦活动一 暑假生活小调查ppt课件.pptx

1、影响化学反应速率的因素 第三节 化学反应速率与限度（2 ） 第二章 化学反应与能量 食物变质 金属锈蚀 溶洞形成 你希望这些反应是加快还是减慢呢？ 怎样才能改变化 学反应速率呢？ 影响化学影响化学 反应速率反应速率 的因素的因素 BB E E C C DD AA 温度 催化剂剂 表面积 浓度 影响化学反应速率的外界条件 压强等 实验探究 实验实验 仪仪器 药药匙、 试管、烧杯 、 胶头滴管、量筒 药品 3% H2O2、20% H2O2、MnO2粉末、 1 mol/L FeCl3溶液、冷水、热水 利用提供的实验仪器和药品，以 小组为单位，分别讨论催化剂、 温度、浓度对H2O2分解速率的影响 的实

2、验方案。 写出实验方案，写出实验方案，由由发言人陈述发言人陈述 从以下方面思考设计实验方案从以下方面思考设计实验方案 1、选择什么实验仪器？ 2、选择什么药品？ 3、怎么操作 ？ 4、通过什么现象可以得出怎样的结论？ 0 900038 7 6 5 4 3 2 152004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00 HoursMinutesSeconds 0 900028 7 6 5 4 3 2 151004 9 8 7 6 5

3、4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00 HoursMinutesSeconds 0 900018 7 6 5 4 3 2 150004 9 8 7 6 5 4 3 2 1 03 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 02 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 9 8 7 6 5 4 3 2 1 00 HoursMinutesSeconds 操作步骤： 探究一：催化剂对化学反应速率的影响 1、取两支试管分

4、别加入3mL 20% H2O2 2、取其中一支加入2滴 FeCl3 3、取装有MnO2的试管加入3mL 20% H2O2 4、 观察实验现象，并记录 现象结论 3mL 20% H2O2 3mL 20% H2O2 +FeCl3 3mL 20% H2O2 MnO2 气泡增多 速率增大 气泡增多 速率增大 几乎看不到气泡 催化剂能改 变化学反应 速率 探究一：催化剂对化学反应速率的影响 操作步骤： 探究二：温度对化学反应速率的影响 1、取两支试管分别加入3mL 20% H2O2 ； 2、再分别加入2滴 FeCl3 ； 3、一支试管置于冷水中，另一支置于 热水中。 4、 观察实验现象，并记录 探究二：

5、温度对化学反应速率的影响 现象结论 热水中 冷水中 产生气泡多、 速率更快温度越高， 反应速率越大 产生气泡少、 速率慢 操作步骤： 探究三：浓度对化学反应速率的影响 1、取两只试管，各向其中加入 3mL 3% H2O2 、20% H2O2； 2、同时向其中分别加入 2滴 FeCl3 3、 观察实验现象，并记录 探究三：浓度对化学反应速率的影响 现象结论 3% H2O2 +FeCl3 20% H2O2 +FeCl3 产生气泡多 速率快 产生气泡少 速率慢 浓度越高， 反应速率越大 其他外界条件如何影响反应速率？ 煤粉和煤块哪 个反应更快？ 在其他条件不变的情况下： 4、接触面积：接触面积越大，

6、化学反 应速率越大。 其他外界条件如何影响反应速率？ 在其他条件不变的情况下： 5、压强：对于气体反应来说，增大压 强若增加了反应物的浓度，可增大反 应速率；减小压强若减小了浓度，反 应速率减小。 1.催化剂：能改变化学反应速率 2.温度：升高温度加快反应速率； 3.浓度：浓度越大，化学反应 速率越大； 小结： 在其他条件不 变的情况下 4.接触面积：接触面积越大， 反应速率越大； 5.压强（气体）：压强影响浓度 越大，化学反应速率越大； 当堂训练 1、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中， 下列不影响反应速率的是（ ） A、盐酸的浓度 B、铝条表面积 C、溶液的温度 D、加入少量氯化钠固体 D

7、当堂训练 2、把除去氧化膜的铝条投入到2 mol/L的 盐酸中，发现产生氢气速率情况如图。 t1-t2速率增大的主要原因是:_; t2-t3速率减小的主要原因是：_ 该反应为放热反应， t1-t2时间温度升高，对反应速率 的影响占优势，使反应速率加快； t2-t3 以后，盐酸浓 度降低对反应速率的影响占优势，使反应速率变慢 思维拓展 3. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实 验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快 氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程 式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速 率的原因是 ； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 锌与铜形成锌铜原电池，加快化学反应速率 （3）要加快上述实验的反应速率， 还有可以采取的措施有： 升温，增大硫酸浓度，改用锌粉等 作业布置： 学法大视野P82-83