高中化学选修3-晶体单元复习课件.ppt
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- 高中化学 选修 晶体 单元 复习 课件
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1、一、四种典型晶体的比较一、四种典型晶体的比较二、晶体结构内容的相互关系二、晶体结构内容的相互关系三、晶体类型的判断三、晶体类型的判断四、物质熔沸点与晶体类型的关系四、物质熔沸点与晶体类型的关系晶体结构复习晶体结构复习五、晶体密五、晶体密度计算度计算六、金属晶体空间利用率的计算六、金属晶体空间利用率的计算一、四类晶体的比较一、四类晶体的比较CO2 I2易溶于非极性溶剂非导体很弱很软分子间力非极性分子Ag Cu金属金属及合金及合金HCl NH3金刚石SiCNaCl MgO实 例不溶性易溶于极性溶剂不溶性易溶于极性溶剂溶 解 性良导体固态、液态不导电,水溶液导电非导体熔融态及其水溶液导电导 电导 热
2、 性有延展性弱很脆脆机 械 性 质软很硬硬硬 度低很高高熔、沸 点金属键分子间力氢键共价键离子键微粒间结合力原子、阳离子、自由电子极性分子原子阴、阳离子构成微粒金属晶体分子晶体原子晶体离子晶体晶体类型很低较高 (Hg例外)软、硬不一样二、晶体结构内容的相互关系二、晶体结构内容的相互关系晶晶体体晶体结构基本概念晶体类型及其性质堆积类型面心立方最密堆积六方最密堆积体心立方密堆积简单立方堆积最密堆积非最密堆积密堆积原理密堆积原理作用形式与空间排布作用形式与空间排布堆积堆积1、无明确取向的作用无明确取向的作用( 无方向、无次序,球密堆积)无方向、无次序,球密堆积) 金属键金属键金属晶体。金属晶体。 分
3、子间作用力(弱极性分子)分子间作用力(弱极性分子)分子晶体。分子晶体。2、有一定取向的作用有一定取向的作用 离子键(无方向、有次序)离子键(无方向、有次序)离子晶体离子晶体球堆积球堆积(离子半径制约下的密堆积倾向)。(离子半径制约下的密堆积倾向)。 分子间作用力(强极性分子)分子间作用力(强极性分子)分子晶体分子晶体有一有一定作用取向。定作用取向。3、有明确取向的作用有明确取向的作用(非密堆积)(非密堆积) 共价键共价键原子晶体原子晶体键取向键取向 氢键氢键分子晶体分子晶体作用取向作用取向图图2填充全部四面体空隙填充全部四面体空隙离子晶体(离子晶体(NaCl)金属金属氢键晶体(硼酸)氢键晶体(
4、硼酸)共价键晶体(锑化銦)共价键晶体(锑化銦)分子晶体(固态氩)分子晶体(固态氩)混合键晶体(石墨)混合键晶体(石墨)各种晶体类型示意图各种晶体类型示意图2.2.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用依据组成晶体的粒子和粒子间的作用3.3.依据晶体的物理性质判断:依据晶体的物理性质判断:熔沸点、熔沸点、导电性、导电性、硬度、机械性能硬度、机械性能1.1.依据物质的组成判断:元素种类依据物质的组成判断:元素种类三、晶体类型的判断三、晶体类型的判断1 1、常温下的状态:、常温下的状态: 熔点:固体液体熔点:固体液体 沸点:液体气体沸点:液体气体2 2、若晶体类型不同,一般情况下:、若晶体类型不同,一般情
5、况下: 原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体3 3、若晶体类型相同:、若晶体类型相同: 构成晶体微粒间的作用越大,则熔沸点高。构成晶体微粒间的作用越大,则熔沸点高。四、物质熔沸点与晶体类型的关系四、物质熔沸点与晶体类型的关系离子晶体:比较离子晶体:比较离子键离子键的强弱。结构相似时,离的强弱。结构相似时,离子半径越小,离子电荷越高,晶格能越大,离子键就子半径越小,离子电荷越高,晶格能越大,离子键就越强,熔点就越高。越强,熔点就越高。如熔点:如熔点:MgONaClMgONaCl金属晶体:比较金属晶体:比较金属键金属键的强弱。金属离子半径越的强弱。金属离子半径越小,离子电荷越高,金属键
6、就越强,熔沸点就越高。小,离子电荷越高,金属键就越强,熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属的熔点低。合金的熔沸点比它的各成分金属的熔点低。如:如:LiLi、NaNa、RbRb、CsCs、FrFr,其熔沸点逐渐降低。,其熔沸点逐渐降低。原子晶体:比较原子晶体:比较共价键共价键的强弱。的强弱。结构相似时,原子半径越小,共价键键长越短,键结构相似时,原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,熔点越高。能越大,熔点越高。如熔点:金刚石如熔点:金刚石 碳化硅碳化硅 晶体硅。晶体硅。分子晶体:分子晶体:A A、存在氢键时、存在氢键时, ,熔沸点反常的高,熔沸点反常的高,HFHClHFHCl,NHNH3
7、 3PHPH3 3,H H2 2OHOH2 2TeHTeH2 2SeHSeH2 2S SB B、不含氢键时,比较范德华力大小不含氢键时,比较范德华力大小。相对分子质。相对分子质量越大,分子间作用力就越强,熔沸点就越高。量越大,分子间作用力就越强,熔沸点就越高。HIHBrHClHIHBrHClC C、在烷烃的同分异构体中,一般来说,、在烷烃的同分异构体中,一般来说,。如沸点:正戊烷。如沸点:正戊烷 异戊烷异戊烷 新戊烷;新戊烷;D D、芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体、芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体按按照照的顺序依次降低。的顺序依次降低。1 1、下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成、
8、下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是的是A.NHA.NH4 4Cl B.SiOCl B.SiO2 2 C.P C.P4 4 D.Na D.Na2 2SOSO4 42 2、关于晶体的下列说法正确的是(、关于晶体的下列说法正确的是( )A A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B B在晶在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子体中只要有阳离子就一定有阴离子C C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D D分子分子晶体的熔点一定比金属晶体的低晶体的熔点一定比金属晶体的低 A A3 3、HgClHgCl2 2的稀溶液可用做手术刀的消毒剂,已
9、知的稀溶液可用做手术刀的消毒剂,已知HgClHgCl2 2的熔点是的熔点是277277,熔融状态的,熔融状态的HgClHgCl2 2不能导电,且稀溶不能导电,且稀溶液有弱的导电能力,则下列叙述中正确的是(液有弱的导电能力,则下列叙述中正确的是( ) A A、 HgClHgCl2 2 属于共价化合物属于共价化合物 B B、 HgClHgCl2 2属于离子化合物属于离子化合物 C C、 HgClHgCl2 2 属于非电解质属于非电解质 D D、 HgClHgCl2 2属于弱电解质属于弱电解质ADAD4 4、有关晶体的叙述中正确的是(、有关晶体的叙述中正确的是( ) A A、在二氧化硅晶体中,由硅氧
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