高中实验中常见洗涤问题课件.ppt

1、 高中实验中常见洗涤问题高中实验中常见洗涤问题化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行化学高考试题中，经常涉及对所得晶体或固体残渣进行洗涤，要考虑几个方面，如：洗涤，要考虑几个方面，如：为什么要洗涤？为什么要洗涤？用什么洗涤？用什么洗涤？怎样洗涤？怎样洗涤？怎样证明已经洗涤干净？怎样证明已经洗涤干净？一、关于洗涤的目的一、关于洗涤的目的1. 1. 洗涤的目的洗涤的目的若若滤渣是所需的滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体。性杂质，得到更纯净的晶体。若若滤液是所需滤液是所需的物质，则洗涤的目的是：的物质，则洗涤

2、的目的是：洗涤过滤所得到的残洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。渣，把有用的物质，如目标产物尽可能洗出来。2.2.如何洗涤沉淀如何洗涤沉淀沿玻璃棒向漏斗中的沉淀物上注入蒸馏水至水浸没沉淀，静置待沿玻璃棒向漏斗中的沉淀物上注入蒸馏水至水浸没沉淀，静置待水自然流下后，再重复水自然流下后，再重复2 23 3次。次。注意点：注意点：在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润在洗涤过程中不能搅拌，因为滤纸已经很润湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，湿，如果搅拌就很容易搅破滤纸，这样晶体会淋失，从而造成晶体损失。从而造成晶体损失。3 3、怎样判断沉淀是否洗涤干净、怎样判断沉淀

3、是否洗涤干净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加。，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加。，若产生。，说明沉淀已洗净。若产生。，说明沉淀已洗净。二、关于洗涤的试剂二、关于洗涤的试剂对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种：对于用什么洗涤，我们经常可以用以下几种：蒸馏水；蒸馏水； 冷水；热水冷水；热水 有机溶剂，如酒精、丙酮等；有机溶剂，如酒精、丙酮等；该物质的饱和溶液。该物质的饱和溶液。一般经常用的洗涤剂是一般经常用的洗涤剂是蒸馏水蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，如果用其他的洗涤剂，必有其必有其“独特独特”之处。之处。1.1.用冷水用冷水适用范围适用范围产物不溶于水；产物不溶于水；例题：例题：用铁和硫酸

4、制备用铁和硫酸制备FeSOFeSO4 47H7H2 2O O晶体，用少量晶体，用少量冰水洗涤冰水洗涤FeSOFeSO4 47H7H2 2O O晶体，其目的是晶体，其目的是_；_。解析解析: :冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可冰水作为洗涤剂，应该从两方面来说明。首先它是水，可以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温以将某些可溶性的杂质溶解而除去；其次，要说明作为冰水温度低有什么好处。度低有什么好处。洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质；用冰水洗涤可降低洗涤过程中用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSOFeSO4 47H7H2 2O O的损耗

5、的损耗参考答案参考答案：目的目的： 除去晶体表面附着的。杂质；除去晶体表面附着的。杂质； 可适当降低晶体因为溶解而造成损失。可适当降低晶体因为溶解而造成损失。2. 2. 热水洗热水洗适用范围：适用范围：有特殊的物质其有特殊的物质其溶解度随温度升高而下降的溶解度随温度升高而下降的，可以采，可以采用热蒸馏水洗涤。用热蒸馏水洗涤。例题：例题：晒盐后得到的母液晒盐后得到的母液( (又称卤水又称卤水) )中含有氯化镁中含有氯化镁(MgCl(MgCl2 2) )、硫、硫酸镁酸镁(MgSO(MgSO4 4) )和氯化钾和氯化钾(KCl)(KCl)等物质。参照右图各物质的溶解度曲等物质。参照右图各物质的溶解度

6、曲线。从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：线。从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法： 将卤水加热到将卤水加热到6060以上蒸发水分就会逐渐析出以上蒸发水分就会逐渐析出 晶体晶体, ,洗涤该晶体时应用洗涤该晶体时应用 水（热或冷）水（热或冷）MgSOMgSO4 4热热3.3.酒精洗：酒精洗：适用范围适用范围晶体易溶于水，难溶于酒精；晶体易溶于水，难溶于酒精；酒精洗涤目的酒精洗涤目的减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面减少晶体溶解；利用乙醇的挥发性除去晶体表面的水分的水分如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备如：高铁酸钾易溶于水，工业上常用如下方法制备高铁酸钾高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解

7、氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加以铁丝网为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加50%50%的的氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，用异丙醇洗涤异丙醇洗涤、干燥，即可、干燥，即可制得。用异丙醇代替水洗涤产品的好处是制得。用异丙醇代替水洗涤产品的好处是： 。 答案：减少洗涤时产品的损失且产品易干燥答案：减少洗涤时产品的损失且产品易干燥4.4.酒精酒精水的混合物洗：水的混合物洗：适用范围适用范围晶体在水中溶，在乙醇中难溶晶体在水中溶，在乙醇中难溶氯化亚铜氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，为白色晶体，微溶于水微溶于水，能溶于氨水、，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，浓盐酸，并生

8、成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：如下：用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_ (写出一条即可)。洗去晶体表面的杂质离子，洗去晶体表面的杂质离子，减小减小CuCl的溶解损失，同时可以加快固体的干燥的溶解损失，同时可以加快固体的干燥潍坊期末潍坊期末18.（1）氯化亚铜（）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，难溶于乙醇和水，在潮湿空气中易氧化在潮湿空气中易氧化。以海绵铜（主要成分是。以海绵铜（主要成分

9、是Cu和和少量少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：的工艺过程如下：步骤VI中醇洗滤渣的目的是 。 醇洗有利于加快除去醇洗有利于加快除去CuCl表面水分表面水分高纯高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材是广泛用于电子行业的强磁性材料料MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于在潮湿环境下易被氧化，温度高于100开始开始分解（分解（2）制备）制备MnCO3固体：固体：实验步骤：向实验步骤：向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱溶液中边搅拌边加入饱和和NH4HCO3溶液生成溶液生

10、成MnCO3沉淀，反应结束沉淀，反应结束后过滤；后过滤；在；在70-80下烘干得到纯净干下烘干得到纯净干燥的燥的MnCO3固体固体步骤需要用到的试剂有步骤需要用到的试剂有_蒸馏水，盐酸酸化的氯化钡，乙醇蒸馏水，盐酸酸化的氯化钡，乙醇5.5.滤液洗：滤液洗：适用范围适用范围过滤时冲洗烧杯内残留晶体；过滤时冲洗烧杯内残留晶体；滤液洗涤滤液洗涤减少晶体溶解减少晶体溶解 ，( (常用于晶体的转移常用于晶体的转移) )如：如：(2011(2011浙江高考浙江高考) )二苯基乙二酮制备反应的化学方程式及装置二苯基乙二酮制备反应的化学方程式及装置图略。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析图略。

11、反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用出，用7070乙醇水溶液重结晶提纯。乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：重结晶过程：加热溶解加热溶解活活性炭脱色性炭脱色趁热过滤趁热过滤冷却结晶冷却结晶抽滤抽滤洗涤洗涤干燥干燥（2 2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下一般情况下，下列哪些因素，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：有利于得到较大的晶体：_ _ A A缓慢冷却溶液缓慢冷却溶液B B溶液浓度较高溶液浓度较高C C溶质溶解度较小溶质溶解度较小D D缓慢蒸发溶剂缓慢蒸发溶剂（3 3）烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗氏漏斗，下列液体最合适的是，下列液体最合适的是 A A无水乙醇无水乙醇 B B饱和饱和NaClNaCl溶液溶液 C C7070乙醇水溶液乙醇水溶液 D D滤液滤液ADD