福建专版2020中考化学复习方案主题三身边的化学物质专项10酸碱盐之间的鉴别共存及转化课件20200.pptx

1、专项（十）酸碱盐之间的鉴别、共存及转化主题三身边的化学物质考点突破1.酸碱盐的鉴别标准及依据方法酸区分酸与其他化合物:酸的水溶液中阳离子全部是H+滴加紫色石蕊溶液,溶液变成色加入活泼金属或碳酸盐,可以产生气体加入金属氧化物,可以看到金属氧化物溶解区分不同种酸:依据不同酸根离子的性质鉴别稀盐酸和稀硫酸:分别滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀的是红稀硫酸（续表）标准及依据方法碱区分可溶性碱与其他化合物:碱的水溶液中阴离子全部是OH-滴加无色酚酞溶液,溶液变成色滴加硫酸铜溶液,产生色沉淀区分不同种碱:依据不同阳离子的性质氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别:取样,滴加碳酸钠溶液,的是氢氧化钙取样,溶解,通入适量二氧化

2、碳气体,产生白色沉淀的是氢氧化钙分别取2g固体溶于100g水中,能完全溶解、且放出热量的是红蓝产生白色沉淀氢氧化钠（续表）标准及依据方法盐依据特征颜色、离子或原子团的性质不同碳酸盐:取样于试管中,加入足量稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊铵盐:取样于试管中,加入适量氢氧化钠溶液,加热,将石蕊试纸放在试管口,试纸变色含有Cu2+的盐溶液呈色,含有Fe2+的盐溶液呈色,含有Fe3+的盐溶液呈色红色蓝蓝浅绿黄2.酸碱盐的共存及转化(1)离子共存溶液中不共存离子关系分析说明物质或离子在水溶液中如果相互间不反应(即不会产生沉淀或气体或水),则物质或离子能大量共存共存隐含条件:溶液的颜色,

3、无色溶液中应该排除在水溶液中有颜色的物质或离子溶液pH(或与指示剂作用等),pH7的溶液显碱性,溶液含OH-;pH7的溶液显酸性,溶液含H+(2)酸碱盐之间的转化:酸碱盐之间反应,生成物中均有盐,以常见盐为生成物,写出对应的反应物。盐酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐NaCl_ _Na2CO3CaCl2_CaCO3_ _HCl+NaOHHCl+Na2CO3NaOH+CuCl2CaCl2+Na2CO3HCl+Ca(OH)2HCl+CaCO3Ca(OH)2+NH4ClCa(OH)2+Na2CO3CaCl2+Na2CO3（续表）盐酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐BaCO3_ _CuSO4_AgCl_BaSO4_ _B

4、a(OH)2+Na2CO3BaCl2+Na2CO3H2SO4+AgNO3+NaClH2SO4+H2SO4+BaCl2Ba(OH)2+Na2SO4BaCl2+Na2SO4Cu(OH)2Ba(OH)23.酸碱盐优先反应(1)酸、碱、盐优先反应的两种情况分类举例分析及化学方程式H+优先与OH-发生反应(或OH-优先与H+发生反应)将NaOH溶液逐滴加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中现象:_先:_后:_刚开始时无明显现象,过一会儿有蓝色絮状2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2沉淀生成（续表）分类举例分析及化学方程式H+优先与OH-发生

5、反应(或OH-优先与H+发生反应)将盐酸逐滴加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中现象:_先:_后:_碳酸盐优先与H+发生反应将Na2CO3溶液逐滴加入到CaCl2和稀盐酸的混合溶液中现象:_先:_后:_刚开始时无明显现象,过一会儿有气泡NaOH+HCl NaCl+H2ONa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2刚开始时有气泡产生,过一会儿无气泡Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl冒出后有白色沉淀生成产生刚开始时就有白色沉淀生成H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2ONa2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl