离子方程式的书写-ppt课件.ppt

1、 由于电解质溶于水后电离成为离由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液里的反应子，所以，电解质在溶液里的反应必然有离子参加，这样的反应称作必然有离子参加，这样的反应称作离子反应离子反应离子方程式离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。示离子反应的式子。反应方程式反应方程式:Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl2离子方程式书写步骤离子方程式书写步骤写出化学反应方程式（写）写出化学反应方程式（写）CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl把可溶性强电解质改成离子符号（拆）把可溶性强电解质改成离子符号（拆）Ca2+ + 2Cl-

2、+ 2Na+ + CO32- = CaCO3 +2Na+2Cl-“拆拆”过程中要注意过程中要注意：A A、单质、气体、氧化物、单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱弱酸、弱碱、水水等等难电离物质难电离物质、难溶物难溶物写化学式写化学式B B、多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -等）不拆，而等）不拆，而强酸的酸式根离子（如强酸的酸式根离子（如HSOHSO4 4- -）要拆）要拆C C、微溶物微溶物在在生成物生成物中用化学式，在反应物中用化学式，在反应物中若中若澄清状态澄清状态则用离子符号，若则用离子符号，若浊液浊液或或固态固态用化学式用化学式

3、如：如：Ca(OH)Ca(OH)2 2为反应物时，若是为反应物时，若是澄清石灰澄清石灰水水用离子符号，若是用离子符号，若是石灰乳石灰乳用化学式用化学式检查最后所得离子方程式是否正确（检查最后所得离子方程式是否正确（查查） 检查原则：检查原则：质量守恒质量守恒、电荷守恒电荷守恒书写步骤归纳：书写步骤归纳： 一一“写写”二二“拆拆”三三“删删”四四“查查”把方程式等号两边共同的离子删去（把方程式等号两边共同的离子删去（删删）Ca2+ + CO32- = CaCO3 写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1.1.氢氧化铁氢氧化铁与盐酸反应与盐酸反应Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+

4、+ 3H2O2.石灰石石灰石与盐酸反应与盐酸反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO23.纯碱与醋酸反应纯碱与醋酸反应 CO32- + 2CH3COOH= 2CH3COO- + H2O +CO2 4.锌与稀硫酸反应锌与稀硫酸反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式反应反应离子方程式离子方程式KOH + HClNaOH + H2SO4KOH + HNO3H+ OH=H2OH+ OH=H2OH+ OH=H2O练习练习酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电酸与碱发生中和反应的实质是：由酸电离出来的离出来的H H与由碱电离出来的与由

5、碱电离出来的OHOH结合结合生成生成H H2 2O O注意：注意： 离子方程式既可表示某具体化学反应，离子方程式既可表示某具体化学反应，也可表示也可表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。练一练练一练写出符合写出符合CuCu2+2+ + 2OH + 2OH= Cu(OH)= Cu(OH)2 2 的两个的两个化学方程式，化学方程式， 反应反应现象现象离子方程式离子方程式特征特征Na2SO4 + BaCl2Na2CO3 + HClNaOH+酚酞酚酞+HCl生成白色沉淀生成白色沉淀生成无色无生成无色无味气体味气体红色消失红色消失生成生成沉淀沉淀生成生成气体气体生成生成水水Ba2+SO42-=Ba

6、SO4CO32-+2H+=H2O+CO2H+OH-=H2O结论：复分解型离子反应发生的条件：结论：复分解型离子反应发生的条件：生成生成沉淀、气体或水沉淀、气体或水。只要具备上述条。只要具备上述条件之一，反应就能发生。件之一，反应就能发生。1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是的是 （ ） A三氧化硫三氧化硫 B蔗糖蔗糖 C干冰干冰 D硫酸钡硫酸钡2、下列电离方程式中，书写错误的是、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ） ACa(OH)2 = Ca2+ + OH- BNaOH = Na+ + O2- +H+ CHCl = H+ + Cl- DK

7、2SO4 = 2 K+ + SO42-【课堂练习课堂练习】ACAB3、写出离子反应均为、写出离子反应均为H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O的三个化学方程式：的三个化学方程式：参考答案：参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O4、写出下列反应的、写出下列反应的离子方程式离子方程式： 向稀氨水中加入稀盐酸向稀氨水中加入稀盐酸 碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 NH3H2O+H+=NH4+H2OCaCO3+2CH3COOH

8、=Ca2+CH3COO-+H2O+CO2 Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2 +BaSO4 5、下列反应的、下列反应的离子方程式正确离子方程式正确的是（的是（ ） A、碳酸钙碳酸钙与盐酸反应与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B、氢氧化钡溶液与硫酸反应、氢氧化钡溶液与硫酸反应 BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 C、氯水滴入碘化钾溶液中、氯水滴入碘化钾溶液中 ClCl2 2+I+I- -=Cl=Cl- -+I+I2 2 D、铁与、铁与稀硫酸稀硫酸反应反应 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 A

9、6、下列反应的离子方程式、下列反应的离子方程式不正确不正确的是（的是（ ） A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 B、铁屑放入氯化铁溶液中、铁屑放入氯化铁溶液中 Fe+2FeFe+2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+ C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNOAgNO3 3+Cl+Cl- -=AgCl=AgCl +NO +NO3 3- - D、氢氧化钠溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与盐酸反应 OH H=H2OC7、错例：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正、错例：指出下列离子方程式属于

10、哪种错误，并改正(1)氢氧化铁与盐酸反应：氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O(2)(2)石灰石与盐酸反应：石灰石与盐酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O (3)(3)纯碱与醋酸反应：纯碱与醋酸反应： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O (4)(4)铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 应为：应为：应为：应为：应为：应为： 应为：应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2C

11、H3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H2练习练习(5)(5)硫酸与氢氧化钡溶液的反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O (6)(6)硫酸与氢氧化钡溶液的反应硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 (7)(7)氯化钠和硝酸银溶液反应氯化钠和硝酸银溶液反应 ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 (8)(8)氯化钠氯化钠固体固体和和浓硫酸浓硫酸强热制氯化氢强热

12、制氯化氢 ： H H+ +Cl+ClHClHCl 应为：应为：应为：应为： 该反应没有离子方程式该反应没有离子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+H2O Cl+Ag+=AgCl8、下列离子方程式中，正确的是（、下列离子方程式中，正确的是（ ） A A、稀硫酸稀硫酸滴在滴在铜铜片上片上 Cu+2HCu+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2 B B、盐酸滴在、盐酸滴在石灰石石灰石上上 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2 C C、氧化铜放入稀硫酸中、氧化铜放入稀硫酸中 CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O

13、O D D、氯气通入、氯气通入氯化亚铁氯化亚铁溶液中溶液中 FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl- -C9 9、下列反应的离子方程式中，正确的是（、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A A、氨气氨气通入稀盐酸溶液中通入稀盐酸溶液中 NHNH3 3+H+H+ +Cl+Cl- -=NH=NH4 4ClCl B B、氢氧化铝氢氧化铝和硫酸反应和硫酸反应 H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O C C、镁和稀盐酸反应、镁和稀盐酸反应 Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2 D D、金属钠与水反应、金属钠与水反应 Na+HNa+H2 2O

14、=NaO=Na+ +OH+OH- -+H+H2 2C 专题：离子共存离子共存问题问题原则：原则：两种离子能相互反应则不能大两种离子能相互反应则不能大量共存量共存。若发生复分解反应，如生成若发生复分解反应，如生成沉淀沉淀或或气体气体或或弱电解质弱电解质(如弱酸弱碱如弱酸弱碱)则不能则不能大量共存大量共存如：如：Ag+与与Cl-，CO32-与与H+，H+与与OH- 若条件限制为若条件限制为无色透明无色透明溶液，则溶液，则有色离子有色离子不能存在，常见有色离子：不能存在，常见有色离子： Cu2+（蓝色）、（蓝色）、Fe2+（浅绿色）（浅绿色） Fe3+（黄色）、（黄色）、MnO4-（紫色）等（紫色）

15、等 酸性溶液中酸性溶液中(有有H+ )，弱酸根（如：，弱酸根（如：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等）不能大量存在，等）不能大量存在，OH-也也不能大量存在。不能大量存在。碱性溶液中碱性溶液中(有有OH-)，弱碱阳离子，弱碱阳离子（如（如NH4+、Cu2+、Fe2+等）、弱酸的等）、弱酸的酸式根离子（如酸式根离子（如 HCO3-、HSO3-等）等）及及H+不能大量存在不能大量存在练一练练一练 1、下列各组离子在溶液中能、下列各组离子在溶液中能大量存在大量存在是是 Na+、S2-、Cl-、Cu2+ B. HCO3-、Na+、K+、OH- C.H+、Na+、NO3-、

16、SO32- D.K+、Br-、SO42-、Na+D 2下列各组离子在溶液中能下列各组离子在溶液中能大量存在大量存在是是（ ） K+、HCO3-、Cl-、Ca2+ B. CO32-、Na+、 NO3- 、Ca2+ C.K+、OH-、NO3-、HCO3- D.H+、Cl-、HCO3-、Na+A 3、在在强酸性强酸性无色透明无色透明溶液中，下列各组离子溶液中，下列各组离子能大量存在是能大量存在是（ ） K+、NO3-、Cl-、Cu2+ B. Cl-、Ag+、 NO3- 、Na+ C.Zn2+、Al3+、Cl-、SO42- D.NH4+、Cl-、HCO3-、Ba2+C 4、在、在强碱性强碱性无色透明无

17、色透明溶液中，下列各组离溶液中，下列各组离子能大量存在是子能大量存在是（ ） K+、MnO4-、Cl-、Mg2+ B. Cl-、Ba2+、 HCO3- 、Na+ C.Na+、CO32-、Cl-、NO3- D.K+、Cl-、H+、S2-C思考与交流：离子反应的应用思考与交流：离子反应的应用（1）混合物的分离）混合物的分离（2）物质的提纯）物质的提纯（3）化合物组成成分的分析和鉴定）化合物组成成分的分析和鉴定（4）治理水中污染物）治理水中污染物 拓展延伸拓展延伸:强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质本质区别：强电解质本质区别：强电解质完全电离完全电离 弱电解质弱电解质部分电离部分电离常见强电解质常见强电解质强酸：强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等等强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等大部分盐大部分盐