1.3烃学案-2019新鲁科版高中化学选择性必修三(机构用).doc
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1、教师学生时间和时段 年 月 日( : : )学科化学年级高二鲁科版授课题目烃课 次第( )次课新课精讲之知识板块一:烃的概述知识板块一:1、 烃的定义:只由碳、氢两种元素组成的化合物。2、 烃的分类:烷烃链状烃 烯烃脂肪烃 炔烃 脂环烃:分子中不含苯环,而含有其他环状结构(如: )烃 苯:(如: )芳香烃 苯的同系物:稠环芳香烃:(如:萘 )补充:芳香烃是指分子中含有一个或多个苯环的烃,而苯及其同系物是指分子中只含有一个苯环且苯环相连的烃基必须是烷基。(1) 链烃名称通式是否饱和例子实质(核心官能团)烷烃饱和烃烯烃不饱和烃炔烃物理性质:颜色:均为无色溶解性:都难溶于水,易溶于苯及乙醚等有机溶剂
2、密度:随着碳原子数的增加,密度逐渐增大,但都比水的小沸点:随着碳原子数的增加,沸点逐渐升高。注意:比较同类物质熔沸点高低的方法:先比较两者碳原子数的多少,碳原子数越多,其熔沸点越高;当碳原子数相同时,比较支链,支链越多,熔沸点越低。(2) 苯及其同系物的物理性质苯是无色液体,有毒;沸点为80,熔点为5.5摄氏度;不溶于水,能溶解许多物质,是良好的有机溶剂。苯的密度小于水。苯的同系物:甲苯、乙苯等的物理性质在溶解性上与苯相似,但其毒性比苯稍小。规律与小结:新课精讲之知识板块二:烯烃、炔烃及苯的同系物的同分异构体知识板块二:1、烯烃的同分异构体既有碳架异构又有官能团的位置异构和官能团的类型异构。烯
3、烃可以用CnH2n(n2)的通式表示。CnH2n相对于CnH2n+2少了两个氢原子,可以形成一个碳碳双键,也可以形成含有一个环的形式,如C4H8的同分异构有:1-丁烯 2-甲基丙烯 2-丁烯 环丁烷 甲基环丙烷2、 炔烃通式为CnH2n-2(n2)的同分异构体有碳骨架异构、官能团位置异构、官能团类型异构(不作要求)。如C4H6属于炔烃的同分异构体有1-丁炔和2丁炔。3、 苯的同系物的同分异构体如C8H10:新课精讲之知识板块三:三类物质的化学性质知识板块三1、 烷烃的化学性质1、 稳定性常温下烷烃很不活泼,与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂等都不发生反应(C-H和C-C键键能高、牢固性强),只有
4、在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。2、 与卤素单质发生取代反应方程式:注意:分子中若有n个H原子,则最多可与n个X2分子发生反应。应用:制备重要卤代烃:如碘甲烷;氯苄(催泪剂)等。3、 与氧气的反应(可燃性)燃烧通式:注意:(1)烷烃若充分燃烧,其产物为CO2和H2O,并放出大量的热量,故为重要能源之一。(2) 不同的烷烃,碳元素所占的质量分数有所不同,分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃,完全燃烧时放出的热量越多,在所有烃中,烷烃(甲烷最小)的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。4、 高温裂解C18H38C9H18+C9H20CH4C+2H2应用:(1)通过裂化、裂解获得
5、重要的化工原料不饱和烯烃(2)CH4裂化可得炭黑和H2。二、烯烃、炔烃的化学性质1、烯烃的化学性质烯烃分子中含有官能团碳碳双键,易发生加成反应、氧化反应、加聚反应。(1)加成反应(烯烃与卤素单质、氢气、水、卤化氢)注意:当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时,通常“氢原子加到含氢较多的不饱和碳原子上”。谓之马氏规则。应用:与卤素单质、氢气、水、卤化氢等加成反应使有机物饱和程度增大,有机物中碳的骨架结构并未改变,这一点对于推断有机物的结构十分有用。可以再有机物分子中直接或间接引入-OH,制备醇类物质。利用烯烃使溴的四氯化碳溶液退色的反应鉴别烯烃和烷烃Br2与乙烯的反应,使用的是Br2的CCl4溶液,
6、这是为了避免副反应的发生。因为Br2与H2O反应生成的HBr和HBrO也能与乙烯加成,因而存在副反应。(2) 烯烃的氧化反应:烯烃能使酸性高锰酸钾溶液退色(3) 加聚反应:在适当温度、压强和有催化剂存在的条件下,乙烯双键里的一个键会断裂,分子里的碳原子能互相结合成为很长的链,生成聚乙烯。2炔烃的化学性质(1) 加成反应(2) 氧化反应(3) 加聚反应三、苯及其同系物的化学性质1、与卤素单质、浓硝酸、浓硫酸的取代反应(1)苯与溴的反应(催化剂为Fe)注意:在苯与溴的取代反应中,影响反应发生的外部因素,一是必须是液溴(溴水不反应),二是要使用催化剂,无催化剂不能反应。苯分子里有六个结构相同的氢原子
7、,但溴代反应在催化剂条件下,一般是苯分子的一个氢原子被取代。溴苯是不溶于水、密度比水大的无色油状液体。溴苯中溶解了溴时显褐色。除去溴苯中溶解的溴的方法是用NaOH溶液洗涤,用分液漏斗分液。溴苯易溶于酒精等有机溶剂。在催化剂作用下,本也可以与其他卤素发生取代反应。在液溴中加入铁粉后,二者很容易反应生成FeBr3,真正起催化作用的物质就是FeBr3。(2) 苯的硝化反应(催化剂为浓硫酸和)注意:生成的硝基苯是一种无色有苦杏仁味的油状液体,难溶于水,密度比水大,有毒。此反应必须用浓硝酸、浓硫酸的混合酸,且用 水浴加热控温在5560。三种反应物的混合顺序:将浓H2SO4沿器壁缓缓注入浓硝酸中,并不断用
8、玻璃棒搅拌,冷却至60以下时再加入苯。浓硫酸做催化剂和吸水剂硝基苯中常因混有NO2而呈淡黄色,除去硝基苯中溶解的NO2的方法是用稀NaOH溶液洗涤,用分液漏斗分液。(3) 磺化反应注意:此反应用水浴加热(控制在7080)生成苯磺酸为易溶于水的一元强酸2、加成反应【与H2(催化剂为Ni)、Cl2(催化剂为紫外线)】注意:苯与纯Cl2发生取代反应的条件与发生加成反应的条件不同。3、氧化反应注意:不能与酸性高锰酸钾、溴水反应,但能萃取溴。4、 苯的同系物的化学性质苯的同系物中,既含苯环。又含烷基,两者会相互影响,所以苯的同系物的性质,不完全是苯和烃烷的性质之和;苯环对侧链的影响,使侧链烷烃基的H变活
9、泼了,烷烃基易于被氧化;反之,侧链对苯环也有影响,使苯环上的氢原子变得活泼了,比苯易发生取代反应。(1)苯环的性质的改变由于烷基对苯环的活化作用,使苯环的活泼型增强取代反应更容易发生,如:注意:产物为2,4,6-三硝基甲苯,又叫“TNT”,是一种淡黄色晶体,不溶于水,是一种烈性炸药。(2)烷基的性质改变烃基对苯环有活化作用的同时,苯环对烃基也有活化作用。如:注意:苯的同系物若能被酸性高锰酸钾溶液氧化,则侧链与苯环相连的第一个碳原子上必须有氢原子。无论侧链中碳原子数多少皆被氧化为-COOH。苯不能被高锰酸钾溶液氧化,苯的同系物(侧链与苯环相连的第一个碳原子上有氢原子)可使酸性高锰酸钾溶液退色。利
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