初中化学人教版教材分析课件.pptx

1、理想的化学课堂理想的化学课堂 课堂就像一个舞台，教材是剧本，课堂就像一个舞台，教材是剧本，学生是演员，教师是主持人，最好是成学生是演员，教师是主持人，最好是成为导演，为导演，三者的结合应是高效的、具有三者的结合应是高效的、具有创造性的课堂，一定能实现真正的教学创造性的课堂，一定能实现真正的教学相长，打造出高效的化学课堂。相长，打造出高效的化学课堂。 黄花店镇初级中学黄花店镇初级中学 陈德武陈德武人教版九年级化学教材分析人教版九年级化学教材分析第五单元第五单元课题分析：课题分析： 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 质量守恒定律的学习是义务教育阶段学生开始从质量守恒定律的学习是义务教育阶段学

2、生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书定量的角度认识和研究化学变化的转折点，是学生书写化学方程式和进行化学计算的理论基础。写化学方程式和进行化学计算的理论基础。 化学方程式是中学化学课程中重要的化学用语，化学方程式是中学化学课程中重要的化学用语，有助于学生深入理解化学反应原理，更好地掌握物质有助于学生深入理解化学反应原理，更好地掌握物质的化学性质。的化学性质。 根据化学方程式进行简单计算，是学生应用化学根据化学方程式进行简单计算，是学生应用化学知识解决实际问题的初步尝试，有利于学生进一步了知识解决实际问题的初步尝试，有利于学生进一步了解化学在实际生产、生活中的应用。解化学在实际

3、生产、生活中的应用。在教材中的地位、作用在教材中的地位、作用化学化学方程方程式式 化学方程式是化学学科的标志化学方程式是化学学科的标志和特色，是化学的专用语言，也和特色，是化学的专用语言，也是初中化学教材的重点和难点，是初中化学教材的重点和难点，是学生学习化学的分水岭是学生学习化学的分水岭 如果学生不能正确理如果学生不能正确理解和书写化学方程式，解和书写化学方程式，就等于化学课的学习失就等于化学课的学习失败了。败了。本单元课标要求化学化学方程方程式式1、认识质量守恒定律，、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中能说明常见化学反应中的质量关系。的质量关系。2、能正确书写简单的化、能正确书写简单的

4、化学方程式，并进行简单学方程式，并进行简单的计算。的计算。3、认识定量研究对认识定量研究对化学学科发展的重要化学学科发展的重要作用。作用。质量守质量守恒定律恒定律化学方化学方程式程式利用化学利用化学方程式的方程式的简单计算简单计算化学化学方程方程式式从本单元起，学生对从本单元起，学生对化学的学习将由生成化学的学习将由生成何种物质向生成多少何种物质向生成多少物质物质( (即量的即量的) )方面展方面展开。开。单元说明本单元知识结构质量守质量守恒定律恒定律化学方化学方程式程式化学方程化学方程式的计算式的计算化学化学方程方程式式实验实验探究探究微观微观解释解释实际实际应用应用化学方化学方程式的程式的

5、意义意义化学方化学方程式的程式的书写书写计算计算步骤步骤实际实际应用应用质量守恒定律质量守恒定律1人教版化学第五单元课题人教版化学第五单元课题1 1质量质量守恒守恒定律定律课题课题1 1 通过一系列探究活动，引通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。学好本单元的基础。单元说明课题分析课题分析 课题课题1 1 质量守恒定律质量守恒定律 本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。 在

6、质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质在质量守恒定律部分内容中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如红磷燃烧前究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，如红磷燃烧前后质量的测定、铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验，后质量的测定、铁

7、钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。教材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强材的这种处理方法，学生接受起来十分自然，实验也具有很强的说服力。对于质量守恒定律的探究，是学生首次进行定量的的说服力。对于质量守恒定律的探究，是学生首次进行定量的化学探究活动，所以教师

8、应预先做好充足的准备，确保实验能化学探究活动，所以教师应预先做好充足的准备，确保实验能够顺利进行，且现象明显。够顺利进行，且现象明显。 在学生做盐酸与碳酸钠反应、镁条燃烧实验时，通过测在学生做盐酸与碳酸钠反应、镁条燃烧实验时，通过测定敞开体系中化学反应前后的质量变化情况，使学生能够定敞开体系中化学反应前后的质量变化情况，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，更为深入地认识化学反透过不同情况下测量结果的表象，更为深入地认识化学反应前后的质量关系的本质，通过比较、判断、不断揭示矛应前后的质量关系的本质，通过比较、判断、不断揭示矛盾和解决矛盾，激起学生更强烈的求知欲，最终揭示质量盾和解决矛盾，激起

9、学生更强烈的求知欲，最终揭示质量守恒定律的本质。实际教学中在沿用教材的实验得出质量守恒定律的本质。实际教学中在沿用教材的实验得出质量守恒定律后，探究质量守恒原因时，我借助多媒体守恒定律后，探究质量守恒原因时，我借助多媒体Flash动动画模拟电解水的化学反应过程，补充书面教材的不足，使画模拟电解水的化学反应过程，补充书面教材的不足，使学生更直观、清晰的寻找守恒原因。学生更直观、清晰的寻找守恒原因。质量质量守恒守恒定律定律实验实验探究探究微观微观解释解释实际实际应用应用原子的原子的种类种类原子的原子的数目数目原子的原子的质量质量不变不变解释解释问题问题三、教学过程三、教学过程1 1、教学流程、教学

10、流程得出结论分析结论实验探究交流讨论利用成果解决问题创设情境引发问题分析推理建立假说设计实验进行求证创设情境创设情境引发问题引发问题 化学反应前与化学反化学反应前与化学反应后各物质的质量总和相应后各物质的质量总和相比较，存在怎样的关系？比较，存在怎样的关系？设计实验设计实验进行求证进行求证第一组：红磷在密封的锥形瓶中燃烧第一组：红磷在密封的锥形瓶中燃烧 反应前后质量变化情况：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和反应后各生成物质量总和红红红红建议建议化学反应化学反应前前各物质的质量各物质的质量化学反应化学反应后后各物质的质量各物质的质量锥形瓶锥

11、形瓶锥形瓶锥形瓶玻璃管玻璃管玻璃管玻璃管气球气球气球气球细沙细沙细沙细沙参加反应的氧气参加反应的氧气生成的五氧化二磷生成的五氧化二磷未参加反应的剩余气体未参加反应的剩余气体 未参加反应的剩余气体未参加反应的剩余气体参加反应的红磷参加反应的红磷未参加反应剩余的红磷未参加反应剩余的红磷 未参加反应剩余的红磷未参加反应剩余的红磷反应前后数据的比较反应前后数据的比较设计实验设计实验进行求证进行求证反应前后质量变化情况：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和反应后各生成物质量总和第二组：铁钉和硫酸铜溶液反应第二组：铁钉和硫酸铜溶液反应 设计实验设计实验进

12、行求证进行求证反应前后质量变化情况：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和反应后各生成物质量总和第三组：盐酸与碳酸钠溶液的反应第三组：盐酸与碳酸钠溶液的反应设计实验设计实验进行求证进行求证第四组：镁带燃烧的实验第四组：镁带燃烧的实验反应前后质量变化情况：反应前后质量变化情况：反应前各反应物质量总和反应前各反应物质量总和反应后各生成物质量总和反应后各生成物质量总和建议建议得出结论得出结论分析结论分析结论质量守恒定律的微观解释：质量守恒定律的微观解释：原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化在

13、化学反应前后，一定不变的有在化学反应前后，一定不变的有 一定改变的有一定改变的有 可能改可能改变的有变的有。（1）原子种类不变（）原子种类不变（2）原子的数目不变（）原子的数目不变（3）原子的质量不变）原子的质量不变（4）元素种类（）元素种类（5）元素质量（）元素质量（6）物质总质量（）物质总质量（7）元素化合价）元素化合价（8）分子个数（）分子个数（9）分子种类（）分子种类（10）物质种类）物质种类 建议建议质量守恒定律质量守恒定律2人教版化学第五单元课题人教版化学第五单元课题1 1定义定义读法读法意义意义化学化学方程方程式式单元说明表明了化学反表明了化学反应中的反应物应中的反应物和生成物和

14、反和生成物和反应条件应条件表明了各物质之表明了各物质之间的质量关系间的质量关系趣味游戏儿歌：一只青蛙，一张嘴，两只眼睛，四条腿儿歌：一只青蛙，一张嘴，两只眼睛，四条腿青蛙青蛙嘴嘴腿腿眼睛眼睛1268？练习一：练习一：以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：2Mg + O2 = 2 Mg O224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ： （ ）克）克 ： （ ） 克克若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克

15、）克 ： 4 0 克克人教版化学第五单元课题人教版化学第五单元课题2 2如何正确如何正确书写书写化学方程式化学方程式化学化学方程方程式式课题课题2 2 讲了书写化学方程式的原讲了书写化学方程式的原则、方法和步骤，正确书写化学则、方法和步骤，正确书写化学方程式是本课题的重点，化学方方程式是本课题的重点，化学方程式的配平是本课题的难点。程式的配平是本课题的难点。单元说明课题分析课题分析 课题课题2 2 化学方程式化学方程式 理解书写化学方程式的两个原则：1.要以客观事实为基础。2.要遵守质量守恒定律。 化学方程式的书写是本课题教学的重点。教材先以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，指出该化学方

16、程式等号两边的原子种类和数目都相等，即这个化学方程式是配平的，接着教材又指出其他的化学方程式并非都这么简单，并以氢气与氧气的反应为例展示了一个简单的配平思路。教材以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，较全面地说明了如何正确书写化学方程式的几个步骤。教材简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，应当在课堂上适当组织练习，使学生初步学会这种配平方法。 本课题中，我采用本课题中，我采用Flash动画引入，学生练习为主，动画引入，学生练习为主，老师精讲为辅的教学策略，首先用氢气与氧气反应生成水老师精讲为辅的教学策略，首先用氢气与氧气反应生成水的动画来

17、向学生说明化学方程式的书写必须要以客观事实的动画来向学生说明化学方程式的书写必须要以客观事实为基础，化学式右下角的小脚码不能动，然后让学生通过为基础，化学式右下角的小脚码不能动，然后让学生通过看课本自己找出书写化学方程式的步骤，师生再共同总结，看课本自己找出书写化学方程式的步骤，师生再共同总结，通过大量练习掌握化学方程式的正确书写。对于化学方程通过大量练习掌握化学方程式的正确书写。对于化学方程式的配平方法，应以最小公倍法和观察法为主，也可补充式的配平方法，应以最小公倍法和观察法为主，也可补充奇数配偶法和分数配平法，扩展一下难度。奇数配偶法和分数配平法，扩展一下难度。化学化学方程方程式式书写书写

18、原则原则化学方化学方程式的程式的书写书写书书 写写步步 骤骤三注三注一写一写四等四等二配二配观察法观察法最小公最小公倍数法倍数法左反右生一横线左反右生一横线配平以后加一线配平以后加一线等号上下注条件等号上下注条件箭头气体或沉淀箭头气体或沉淀有气生气不标气，无气生气上标气；有固生固不标固，无固生固下标固。以客观以客观事实为事实为基础基础遵守质遵守质量守恒量守恒定律定律木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式 C O2 CO2点燃一个碳原子两个氧原子一个碳原子和两个氧原子o occococOO天平平衡天平平衡OOCC氢气与氧气反应生成水： H2 O2 H2O

19、两个氢原子两个氧原子两个氢原子和一个氧原子H2+O2H2O点燃点燃氧原子的个数不一样，天平无法平衡氧原子的个数不一样，天平无法平衡现在天平平衡了现在天平平衡了！H2OH2+ O2点燃点燃22H2OH2+ O2点燃点燃223、化学方程式的配平方法、化学方程式的配平方法（2）、最小公倍数法：利用反应前后某一元素、最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。原子数的最小公倍数加以配平的方法。（1）、观察法）、观察法S + O 2 S O 2 P +O 2P2O5点燃点燃24点燃点燃53、化学方程式的配平方法、化学方程式的配平方法注：化学式前的化学计量数是最简整数比注：化学式前

20、的化学计量数是最简整数比 （4）、分数配平法）、分数配平法C2H2 + O2 C O2 + H2O点燃点燃2524（3）、奇数配偶法）、奇数配偶法 2KClO3 2KCl+ 3O2MnO2C2H2 + O2 C O2 + H2O225（1）Mg + O2 MgO2 (4) 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2(3)Cu(OH)2 CuO + H2O通电通电点燃点燃(2) H2O H2+ O2( 生成物的化学式书写错误）生成物的化学式书写错误）（没有配平）（没有配平）（不应该标生成物的状态）（不应该标生成物的状态）（未标明气体的状态）（未标明气体的状态）指出下列化学方程式的错误之处，说

21、明原因指出下列化学方程式的错误之处，说明原因给有问题的化学方程式看看病给有问题的化学方程式看看病思考题：思考题： 根据所给信息写出下列化学方程式：根据所给信息写出下列化学方程式： 金属铜在潮湿的空气中生成铜锈金属铜在潮湿的空气中生成铜锈,铜锈的化学式为铜锈的化学式为Cu2(OH)2CO3.Cu+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO32Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3人教版化学第五单元课题人教版化学第五单元课题3 3课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算化学化学方程方程式的式的计算计算单元说明课题课题3 3 从量的方面研究从量的方面研究物质化学变化的

22、过程，物质化学变化的过程，是化学方程式的具体应是化学方程式的具体应用。用。 课题分析课题分析 课题课题3 3 化学方程式的计算化学方程式的计算 根据化学方程式的简单计算，本课题中只要求学生学习有关纯物根据化学方程式的简单计算，本课题中只要求学生学习有关纯物质的计算，即已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已质的计算，即已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。这种计算对数学方知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。但面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了

23、。但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此，在教学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。因此，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式中反应物、联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式中反应物、生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反生成物各物质间的质量关系。根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的

24、质量比进行的。一定要使学生对化学计算题里的应物和生成物间的质量比进行的。一定要使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分熟悉。在这里化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错熟悉。在这里化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 本课题中，我采用神七问天同学们都感兴趣的本课题中，我采用神七问天同学们都感兴趣的话题来引入，让学生先书写氢气燃烧的化学方程式，话题来引入，让学生先书写氢气燃烧的化学方程式，说出意

25、义，为化学计算打好基础，再从数学的角度说出意义，为化学计算打好基础，再从数学的角度来解决问题，也为学生区分数学计算与化学计算不来解决问题，也为学生区分数学计算与化学计算不同之处做铺垫，然后自学同之处做铺垫，然后自学P100例题例题1，总结出计算，总结出计算步骤。也可以由教师规范的板演开始，学生进行模步骤。也可以由教师规范的板演开始，学生进行模仿练习，教师指导学生，最终形成规范的格式。仿练习，教师指导学生，最终形成规范的格式。 2008年年9月月25日晚日晚21时时10分零分零4秒，在酒秒，在酒泉卫星发射中心，长征二号泉卫星发射中心，长征二号F型火箭将型火箭将“神舟神舟七号七号”载人航天飞船顺利

26、托举上天，火箭的载人航天飞船顺利托举上天，火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭升空时燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭升空时会发生什么反应？写出化学方程式。已知火会发生什么反应？写出化学方程式。已知火箭升空至少要携带箭升空至少要携带100Kg的液氢，充分燃烧才的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？复习提问复习提问:以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。以镁在空气中燃烧为例说明化学方

27、程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：可表示为：2Mg + O2 = 2 Mg O 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ： （ ）克）克 ： （ ） 克克点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 4 0 克克化学方化学方程式的程式的意义意义化学化学方程方程式的式的计算计算五答五答实际实际应用应用计算计算步骤步骤三找三找二写二写一设一设四列四列有关有关计算计算例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：

28、设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X(1)解、设未知数2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃3克克 X (2) 写出有关化学方程式 (3) 写出有关物质的相关质量48- = -803克克X(5) 列比例式X = - 803克克48答：答：3克镁燃烧可生成氧化镁克镁燃烧可生成氧化镁 5 克。克。 （6）求(8) 简明地写出答案X =5克克 （7）解48 80 （4）已知量和未知量练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷 点燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5- = -142 XX = -14215.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.想一想想一想未配平式量计算错误未注明单位计算结果错误且无单位