初中化学8个必做实验共62张课件.ppt

1、实验活动1 氧气的实验室制取与性质氧气的实验室制取与性质氧气的实验室制取与性质实验目的：1、学习实验室制取氧气的方法；2、加深对氧气性质的认识。、加深对氧气性质的认识。氧气的实验室制取与性质1、制取氧气（1）实验室制取氧气的实验中，使用了哪些仪器？哪部分是气体发生装置？哪部分是气体收集装置？为什么可用排水法收集气体？氧气的实验室制取与性质1、制取氧气（2）实验步骤检查装置气密性，向试管中加入高锰酸钾，加上棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），塞紧橡胶塞，把试管口略向下倾固定在铁架台上（防止冷凝水回流炸裂试管）。将两个集气瓶分别装满水，盖好玻璃片，倒立在盛水的水槽中。氧气的实验室制取与性质1、制取氧

2、气（2）实验步骤点燃酒精灯加热药品：先预热，再对高锰酸钾所在部位加热（从前向后逐渐移动）。待气泡均匀连续冒出时，把导管伸入集气瓶开始收集气体。当气泡从集气瓶口外冒出时，在水下盖好瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。氧气的实验室制取与性质1、制取氧气（2）实验步骤停止加热时，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂）。氧气的实验室制取与性质2、氧气的性质（1）用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，停止后向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，观察现象。氧气的实验室制取与性质2、氧气的性质（2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入

3、盛有氧气的集气瓶中，观察现象。3、拆除装置，清洗仪器，整理复位。氧气的实验室制取与性质【问题与交流】1、检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？2、如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？3、把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？用高锰酸钾制氧气的操作步骤用高锰酸钾制氧气的操作步骤（用排水法收集）（用排水法收集）查(检查装置气密性)装(装药品于试管中，加上棉花，塞紧橡胶塞 )定(固定试管在铁架台上，试管口略向下倾 ) （同时准备好收集氧气的集气瓶）点(点燃酒精灯加热药品：先预热，在集中加热 )收(待气泡均匀连续冒出时开始收集气体 )移(将

4、导管移出水槽)熄(熄灭酒精灯)拆(拆除装置，整理复位 )实验活动实验活动2 CO2的实验室制取与性质CO2的实验室制取与性质【实验目的】1、练习实验室制取CO2和向上排空气发收集气体；2、加深对CO2的性质的认识。CO2的实验室制取与性质【实验步骤】1、制取CO2（1）连接装置，检查气密性；CO2的实验室制取与性质【实验步骤】1、制取CO2（2）向试管中装入块状大理石（或石灰石），再倒入约1/3的稀盐酸，塞紧橡胶塞，把试管固定在铁架台上，导管伸入集气瓶。CO2的实验室制取与性质【实验步骤】1、制取CO2（3）在酒精灯上点燃小木条，靠近集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满，盖好玻璃片。CO2的实

5、验室制取与性质【实验步骤】1、CO2的性质（1）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓缓倾倒二氧化碳，观察现象。CO2的实验室制取与性质【实验步骤】1、CO2的性质（2）向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入石蕊溶液，观察溶液颜色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象。CO2的实验室制取与性质【实验步骤】1、CO2的性质（3）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。CO2的实验室制取与性质【问题与交流】怎样用实验证明碳酸饮料中含有二氧化碳？实验活动3 燃烧的条件燃烧的条件燃烧的条件【实验目的】【实验目的】1

6、、加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理；灭火的原理；2、初步学会实验探究的方法。燃烧的条件【实验步骤】1、用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察现象。蘸有酒精的燃烧的条件燃烧的条件【实验步骤】2、(1)取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上加热，观察现象。（2）从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图所示分别放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。燃烧的条件燃烧的条件【实验步骤】【实验步骤】3、点燃两只蜡烛，将烧杯罩在其中一只、点燃两只蜡烛，将烧杯罩在其中一只蜡烛的火焰上方，观察现象。蜡烛的火焰上方

7、，观察现象。燃烧的条件燃烧的条件【实验结论】【实验结论】燃烧的条件燃烧的条件【问题与交流】【问题与交流】1、上述实验步骤、上述实验步骤1中，如果在酒精灯上加热时间较长，会发生什么现象？你能解释加热时间较长，会发生什么现象？你能解释原因吗？2、如果将实验步骤中乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉进行实验会有什么现象发生？说明了什么？实验活动实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】【实验目的】1、巩固和加深对金属性质的认识；、巩固和加深对金属性质的认识；2、培养实验设计能力。、培养实验设计能力。金属的物理性

8、质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质【实验步骤】【实验步骤】1、金属的物理性质（1）观察并描述镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质【实验步骤】【实验步骤】1、金属的物理性质（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质【实验步骤】1、金属的物理性质（3）设计并进行实验证明金属具导电性：将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电(有导电性)；金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质【实验

9、步骤】【实验步骤】2、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯上加热，观察铜片表面的变化。上加热，观察铜片表面的变化。金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质【实验步骤】【实验步骤】2、金属的化学性质（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。金属的物理性质和某些化学性质金属的物理性质和某些化学性质【实验步骤】2、金属的化学性质（3）设计实验，比较铁、铜、银的活动性实验步骤实验现象实验结论用试管取少量CuSO4溶液，将铁丝浸入溶液中用试管取少量AgNO3溶液，将一根洁净

10、的铜丝浸入溶液中铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色金属活动性：FeCu金属活动性：CuAg金属的物理性质和某些化学性质【实验总结】【实验总结】这节课我们主要探究了金属的物理性质和某些化学性质，通过探究活动，大家对金属性质有了更深刻的认识。实验活动实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验步骤】【实

11、验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g,水_g。(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3）倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。347一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验步骤】【实验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验步骤】【实验步骤】1、配制质量分数为3%的氯化钠溶液（1）计算：配制50g质

12、量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液_g（体积_mL）;水_g。（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：把配置好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。252425一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【问题与交流】【问题与交流】1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？实验活动实验活动6 酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质【实验目的】【实验

13、目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验解释生活中的一些现象酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质【实验步骤】【实验步骤】1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。稀硫酸稀硫酸酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质【实验步骤】【实验步骤】2.将两个生锈的铁钉分别放入两个试管中，加入2mL稀盐酸，观察现象。待铁钉表面的锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉。酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质【实验步骤】【实验步骤】3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，

14、观察现象。酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质【实验步骤】【实验步骤】4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质【实验步骤】【实验步骤】5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入lmL水，振荡；再各滴入12滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡；向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡；比较两试管中的现象。实验活动实验活动7 溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验【

15、实验目的】【实验目的】1、学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2、学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验【实验步骤】【实验步骤】1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实(如：紫萝卜皮、紫甘蓝)，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验【实验步骤】【实验步骤】2选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度；(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验【实验步骤】【实验步骤】选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加

16、入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验【实验步骤】【实验步骤】3在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混和,充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度。溶液酸碱性的检验溶液酸碱性的检验【问题与交流】【问题与交流】1.自制的指示剂检验酸碱性的效果如何？2.哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂效果较好？实验活动实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除【实验目的】【实验目的】1、体验固体混合物初步提纯的实验过程。2、学习蒸发操作技能并综合运用相关操作，

17、分离提纯固体混合物。粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除【实验步骤】【实验步骤】1、溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算 10 mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g50粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除【实验步骤】【实验步骤】2、过滤【提示：一贴、二低、三靠】过滤食盐水，观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。粗盐中难溶性杂质的去除【实验步骤】3、蒸发将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。至有较多晶体析出时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除【实验步骤】【实验步骤】4、计算产率、计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g粗盐/g精盐产率/g粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除【讨论与交流】【讨论与交流】1、能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？2、有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？