（2020）新苏教版高中化学高一必修第二册专题6 化学反应与能量变化 质量检测卷.docx

1、江苏省盱眙中学2020-2021学年度第二学期高一化学专题六 化学反应与能量变化质量检测卷第卷 选择题（共54分）一、单项选择题(共18小题，每题3分，小计54分) 1. 可逆反应X23Y22Z2在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如下图所示，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应Bt2时，反应未达到限度Ct2t3，正、逆反应速率相等Dt2t3，各物质的浓度相等2. 下列叙述不正确的是A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D火力发电时，化学能转化为热能的过程实

2、际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化3. 在平衡体系 2NOO22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18OA 只存在于O2中B 只存在于NO2中C 只存在于O2和NO2中D 存在于NO、O2、NO2中4.用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为A 2H2e=H2B Cu2e=Cu2C Fe3e=Fe3D Fe2e=Fe25. 下列过程放出热量是A. 炽热的碳与二氧化碳 B. 碳酸钙分解C. 浓硫酸溶于水 D. 化学键断裂6. 下列过程中的能量变化情况符合下图的是A. 酸与碱的中和反应B. HClHClC. 氧化钙与水作用制熟石灰D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4

3、Cl晶体的反应7. 4NH35O24NO6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率D. NH3与O2能100%转化为产物8. 下列装置中能构成原电池的是A. B. C. D. 9. 某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 A. 铜片作负极B. 锌片发生还原反应C. 将电能转化为化学能D. 电子由锌片经导线流向铜片10将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲溶液中的向铜片方向移动C甲中铜片是正极，

4、乙中铜片是负极D甲中电子从锌片流出，经导线流入铜片11工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率B在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3C达到平衡时，SO2的反应速率等于生成速率D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等12一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(s)3B(g)=3C(g)，达到平衡状态的标志是A密闭容器内物质的总质量不再改变B密闭容器内气体的压强不再改变C密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变D密闭容器内混合

5、气体的质量不再改变13氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。一定温度下，在固定容积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡状态的标志是A3v正(H2)=2v逆(NH3)B单位时间内生成1mol N2的同时生成3mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间而变化14按如图所示装置进行实验，随着流入正极的电子增多，下列物理量按增大、减小、不变的顺序排列的是C(Ag+) C(NO3-) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量 A.， B， C，D，15不同条件下，发生反应2X(g)=3Y（g），2X(g)=Z(g)，反应过

6、程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A2X(g)=3Y(g)是放热反应BX(g)、Y(g)、Z(g)三种物质中最不稳定的是Z(g)C反应2X(g)=Z(g)中反应物的能量小于生成物的能量D若Y(g)可转化为Z(g)，则Y(g)转化为Z(g)的反应是放热反应16.下列反应符合下图图示的是A 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B 锌与稀硫酸的反应C 酸碱中和反应D 二氧化硫催化氧化反应17.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.锌片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应D.高温条件下炭与CO2的反应18.下列关于化学反应的限度的说法中

7、正确的是A平衡状态时，各物质的浓度保持相等 B 当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度D 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变第卷 非选择题（共46分）19. （10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2（）无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应（）无催化剂、加热36

8、0秒480秒540秒720秒（）MnO2催化剂、加热10秒25秒60秒120秒该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：_b：_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 。（2） 将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生反应的化学方程式： 。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。 20.（10分） 某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率 。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_(填” （4）0.1 （5）B （6）75% 21.（1）放热 大于 （2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H889.6 kJmol1 （3）二次能源 （4）22.（1）铜 硝酸银溶液 （2）正 Ag+e-=Ag （3）铜 银 （4）2.7 （5）负 流出 2H2+O2=2H2O