第一单元 反应速率与反应限度ppt课件-（2020）新苏教版高中化学高一必修第二册.pptx

1、TEACHER TAUGHTTEACHER TAUGHT01.学习目标02.重点难点03.课程内容04.练习CONTNETS学习目标学习目标1.知道化学反应速率首先取决于反应物的自身性质；2. 认识各种外界条件对化学反应速率的影响。重点和难点重点和难点重点：化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素难点：影响化学反应速率的因素绽放的烟火食物变质观看P3基础实验的实验视频并完成相关问题。镁条和铁片与相同浓度盐酸反应的现象有何不同？你能解释原因吗？1.生成气泡的快慢2.颜色变化快慢3.出现浑浊快慢1.定义：表示化学反应快慢2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示3.表达

2、式：=c/ t4.常有单位：mol/L-1s-1、 mol/L-1min-1等。例：例：在一定条件下，某过氧化氢溶液（即双氧水）放置100 min后，H2O2的浓度从 510-2 molL-1 下降到410-2 molL-1 ，则在这100 min中，H2O2的浓度减少了 。在此过程中，H2O2分解反应的平均速率是 。110-2 molL-1110-4 molL-1min-1在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应： 16H+ + 2MnO4+ 10Br- =2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O 已知，反应开始时，Br- 的物质的量为0.01 mol；经过10 s 后，Br- 的物质的量变

3、为0.002 mol。假设反应过程中溶液的 体积保持不变，则在这10 s内，Br- 消耗的平均速率是 。-0.810-2 mols-1例1：在2L密闭容器中,发生3A+B=2C (均为气体)的反应,若最初加入A和B都是4 mol,A的平均反应速率是0.12 molL-1s-1,则10 s后容器中B的物质的量是 ( )A.1.6 mol B.3.2 molC.3.6 mol D.2.8 molB B例2：已知反应A+3B=2C+D(均为气体)在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 molL-1min-

4、1B.1 molL-1min-1C.2 molL-1min-1D.3 molL-1min-1C C1.化学反应速率指的是量段时间内的反应速率；2. 同一反应中用不同物质表示的反应速率不一定相同，但表示的意义相同；3.同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比；即：aA+Bb=cC+dD，有v(A):v（B）: v（C）: v（D）=a:b:c:d4.固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。反应物本身的性质1.温度：体系温度越高，率越大2.催化剂：能大大提高反应速率3.浓度：反应物浓度越大，速率越大4.压强（气体）：有气体参与的反应压强越大，速率越大5

5、. 其他：固体表面积，光等 负催化剂也叫做缓化剂或抑制剂并不是所有的催化剂都加快化学反应速率。其中使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如：食用油脂里加入0.02%0.04%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂。 负催化剂常用来减缓人们不愿意的自发化学反应，还用来减弱过于剧烈的反应。还有在研究化学反应的机理时，有时反应进行得很快，为了便于研究，我们可以加入某种催化剂来降低反应速度。这样就可以比较轻松地进行研究了。负催化剂的作用通常是能毒化反应系统中原有的催化剂或截断反应链。控制变量法 多因素问题的研究往往比较复杂，常常需要将其进行分解。每次只改变其中的一

6、个因素，而控制其余几个因素不变，研究被改变的因素对事物发展的影响，这样，就将多因 素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究，化繁为简，再进行综合分析，最后得出结论。这种方法称为控制变量法。 控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法，广泛应用于化学、物理学、生物学等学科的研究中。例如，化学反 应速率涉及反应物浓度（或气体压强）、温度、催化剂、反 应物的表面积等多种因素的影响。研究者在其他条件不变的 情况下，分次改变其中一个因素进行实验，即可分别得出 浓度、温度、催化剂、反应物的表面积等条件对化学反应 速率影响的结论。1.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如

7、下反:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5 min 末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 molL-1min-1,则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A.1B.2C.3D.4A A2.反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为v(A)=0.6 molL-1min-1,v(B)=0.45 molL-1min-1,v(C)=0.015 molL-1s-1,v(D)=0.45 molL-1min-1。则此反应在不同条件下进行最快的是 ( )A.B.C.D.A A3.一定质量的Na、K分

8、别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中,在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示,则下列说法中不正确的是 ( ) A.曲线a对应的反应使用了催化剂B.投入的Na、K物质的量相等C.曲线a代表K与盐酸的反应,曲线b代表Na与盐酸的反应D.两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同A A实验编号锌的形态反应温度/收集100 mL氢气所需时间/s薄片15200薄片2590粉末25104.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到的实验数据如表所示:(1)该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响。 (2)实验和表明 ,化学反应速率越大。 (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 。 (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响: 。