专题6-§1-3化学反应的限度 同步练习-（2020）新苏教版高中化学高一必修第二册.docx

1、专题6-1-3化学反应的限度（同步练习）班级 姓名 座号 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A、10 20mL 3mol/L的X溶液 B、20 30mL 2mol/L的X溶液C、20 10mL 4mol/L的X溶液 D、10 10mL 2mol/L的X溶液2、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( )A、增加碳酸钠的用量 B、盐酸浓度不变，使用量增加一倍C、盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D、盐酸浓度不变，使用量减半3、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A、v（A）0.5 mol11 B、v（B）0.3

2、 mol11C、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol114、可逆反应：A+3B 2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为：VA=0.15mol/(LS)，VB=0.6mol/(LS)，VC=0.4mol/(LS)，VD=0.45mol/(LS)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是 ( )A、 B、= C、= D、5、反应4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）A、v (NH3)=0.0100 mol11

3、B、v (O2)=0.0010 mol11C、v (NO)=0.0010 mol11 D、v (H2O)=0.045 mol116、对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A、任何可逆化学反应都有一定的限度 B、化学反应的限度与时间的长短无关C、化学反应的限度是不可改变的 D、可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等7、在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（ ）A、单位时间生成n mol的A2 同时生成n mol的AB B、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28

4、、下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是（ ）A、N2、H2、NH3的百分含量相等 B、单位时间，消耗a molN2的同时消耗3a molH2C、单位时间，消耗a molN2的同时生成2a mol NH3 D、容器内的总压强不随时间变化9、下列说法中，可以证明N2+3H2 2NH3以达到平衡状态的是（ ）A、1个N三N 键断裂的同时，有3个HH键形成 B、1个N三N 键断裂的同时，有3个HH键断裂C、1个N三N 键形成的同时，有6个NH键断裂D、1个N三N 键断裂的同时，有6个NH键形成10、在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达 到平衡的标志是

5、（ ）A、C生成的速率A生成的速率相等 B、单位时间内生成n molA的同时生成3n molBC、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1:3:2二、填空题11、控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/molL-1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540 分析并回答

6、下列问题：（1）本反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为： 。（2）实验6和7表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）。（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 。（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是1和2与 。12、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反 应速率v(D)为0.2 mol/(L min)。计算: (1)5 mi

7、n末A的物质的量浓度为 ；(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 ；(3)化学方程式中n值为 ；(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A )=5 mol/( Lmin ) v( B )=6 mol/( Lmin ) v(C)=4.5 mol/( Lmin ) v(D )=8 mol/( Lmin )其中反应速率最快的是 (填编号)。专题6-1-3化学反应的限度（同步练习）参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、C 2、C 3、B 4、C 5、C 6、C 7、C 8、D 9、A 10、C二、填空题11、控制变量法（1）放热； CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（2）温度； 温度越高； 8和9。（3）反应物浓度越大，反应速率越快。（4）接触面积； 4和5。12、反应速率计算 （1）1.5 mol/ L （2）0.2 mol/( Lmin ) （3）2 （4）3