6.2.1放热反应和吸热反应　热化学方程式ppt课件-（2020）新苏教版高中化学高一下学期必修第二册.pptx

1、6.2.1 放热反应和吸热反应热化学方程式能量变化能量变化初识初识混合铝和碘混合铝和碘能量变化能量变化初识初识能量变化能量变化应用应用适量冷水适量冷水食材食材【活动与探究活动与探究】实验操作实验操作现象现象实验结论实验结论【实验实验1】【实验实验2】氢氧化钡晶体（氢氧化钡晶体（Ba(OH)28H2O）和氯化铵晶体）和氯化铵晶体混合混合镁与硫酸反应镁与硫酸反应有热量放出有热量放出5mL2molL-1 硫硫酸酸镁条镁条温度计温度计放入放入镁条镁条镁条溶解，产生镁条溶解，产生大量气泡。试管大量气泡。试管外壁发热，温度外壁发热，温度计示数计示数能量变化能量变化体验体验【活动与探究活动与探究】实验操作实

2、验操作现象现象实验结论实验结论【方案一方案一】【方案二方案二】氢氧化钡晶体与氢氧化钡晶体与氯化铵反应需要氯化铵反应需要吸收热量，吸收热量，产物产物中有中有NH3生成生成Ba(OH)28H2O 5g 湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸NH4Cl2.5g打开密打开密封夹封夹能量变化能量变化体验体验密封袋密封袋温度计温度计试纸试纸变蓝，变蓝，密封密封袋外表面冰凉，袋外表面冰凉，温度计示数温度计示数Ba(OH)28H2O + NH4Cl2NH3 + BaCl2 + 10H2O220g 氢氧化钡晶体氢氧化钡晶体+10g NH4Cl晶体晶体烧杯外壁冰凉，烧杯外壁冰凉，有刺激性气味有刺激性气味气体生成气体生成

3、药品用量少，药品用量少，现象明显，现象明显，反应体系密闭，反应体系密闭，无污染，符合无污染，符合绿色化学理念绿色化学理念等。等。一、放热反应、吸热反应一、放热反应、吸热反应吸放热反应定义吸放热反应定义2.放热反应：有热量放出的化学反应1.吸热反应：吸收热量的化学反应 请结合你的生活经验和已学知识，再举出一些放热反应请结合你的生活经验和已学知识，再举出一些放热反应和吸热反应的例子。和吸热反应的例子。1.1.常见的放热反应常见的放热反应2.2.常见的吸热反应常见的吸热反应吸吸热热反反应应所有所有燃烧燃烧反应反应酸碱酸碱中和中和反应反应活泼活泼金属与酸或水金属与酸或水的反应的反应大部分大部分化合化合

4、反应反应铝热反应铝热反应放热反应放热反应（氢氧化钡晶体与氯化铵晶体）（氢氧化钡晶体与氯化铵晶体）铵盐与碱铵盐与碱反应反应大多数大多数分解分解反应反应H2+CuO=Cu+H2O C+CO2 = 2CO C + H2O (g) =CO+ H2高温高温高温高温判断下列反应是放热反应还是吸热反应：判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石3.氧化钙与水的反应。氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应5.高温下木炭与高温下木炭与CO2反应生成反应生成CO。6.炸药爆炸炸药爆炸7.Ca(OH)2和和NH4Cl的反应的反应8.炽

5、热的碳与炽热的碳与H2O的反应的反应9.甲烷在氧气中的燃烧甲烷在氧气中的燃烧放热反应放热反应放热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应吸热反应吸热反应我运用，我提升我运用，我提升是不是吸热反应都需要加热，而放热反应是不是吸热反应都需要加热，而放热反应 不需要加热呢不需要加热呢?Ba(OH)28H2O和和NH4Cl的反应的反应（常温）（常温）镁条镁条燃烧、铝热反应燃烧、铝热反应（需加热）（需加热）吸热反应吸热反应放热反应放热反应反应是吸热还是放热与反应条件无必然联系反应是吸热还是放热与反应条件无必然联系思维的碰撞，智慧的火花思维的碰撞，智慧的火花二、热化学反应方程式二、热化学反应方程式C(s)+O

6、2(g)=CO2(g) H=393.6kJ mol1CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) H= + 178.2 kJ mol1问题问题1.什么是热化学方程式？什么是热化学方程式？2.热化学方程式的意义又是什么？热化学方程式的意义又是什么？ （1）定义：）定义：（2）意义：）意义： 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化反应中的热量变化可以表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式可以表示化学反应中放出或吸收热量的化学方程式 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=565.2kJ mol1其中的化学计量数：含义是

7、什么？其中的化学计量数：含义是什么？ 只表示物质的物质的量，故可以是整数，必要时也可以取分数。只表示物质的物质的量，故可以是整数，必要时也可以取分数。普通化学方程式的化学计量数有几个含义？普通化学方程式的化学计量数有几个含义？ 2CO+O2=2CO2点燃C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.6kJ mol1CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) H= 178.2 kJ mol1标明反应放出标明反应放出或吸收的热量或吸收的热量kJ mol1单位：单位：“ ”为吸热反应为吸热反应“-”为放热反应为放热反应标明每个物标明每个物质的状态质的状态反应条件可不写反应条件可不写普通方程

8、式与热化学方程式普通方程式与热化学方程式 C+ CO2= 2CO高温高温高温高温 C+ H2O(g) =CO+ H2a、书写正确的化学方程式（反应条件可不写）、书写正确的化学方程式（反应条件可不写）b、标明每个物质的状态（、标明每个物质的状态（s, l, g）c、标明反应的、标明反应的H （, -, 单位单位kJ/mol ）（3）热化学方程式书写热化学方程式书写步骤步骤 观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H-483.6 kJ/mol-483.6 k

9、J/mol2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/mol同种物质聚集状态不同，能量不同同种物质聚集状态不同，能量不同2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/molH H2 2(g) +1/2O(g) +1/2O2 2(g)= H(g)= H2 2O(l) O(l) H H-285.8 kJ/mol-285.8 kJ/molH H 的值与计量数成正比的值与计量数成正比注意

10、事项：注意事项：注意事项：注意事项：思考思考: :那聚集状态不同能量有怎样的高低呢那聚集状态不同能量有怎样的高低呢? ?观察与思考观察与思考1、下列热化学方程式书写正确的是、下列热化学方程式书写正确的是A2SO2 + O2 2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO(g) H= 393.5 kJ/mol C试一试试一试2、比较反应热的大小、比较反应热的大小 H2(g)1/2O2(g) =H2O(l)；Hc kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)；Hd kJmol1 H2(g)1/2O2(g) =H2O(l)；Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；Hb kJmol1 a b c d3课后作业课后作业学习笔记学习笔记P10、P11