6.1.2化学反应限度ppt课件-（2020）新苏教版高中化学高一下学期必修第二册.ppt

1、压强对反应速率的影响：压强对反应速率的影响：1 1、无气体参与的反应，压强对浓度影响不到，所以对、无气体参与的反应，压强对浓度影响不到，所以对反应速率没有影响；反应速率没有影响；2 2、有气体参与的反应，恒容时，、有气体参与的反应，恒容时，若加入无关气体若加入无关气体( (如稀有气体如稀有气体) )，总压强增大，但反，总压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变；应物的浓度不变，反应速率不变；若加入的是反应体系的气体，总压强增大，浓度增若加入的是反应体系的气体，总压强增大，浓度增大，速率加快。大，速率加快。注意：注意：对于压强的改变，对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，只有引起

2、反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。化学反应的限度化学反应的限度思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？完全转变为生成物？化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。1 1、新制、新制氯水中含有哪些微粒？氯水中含有哪些微粒？2、什么是可逆反应？、什么是可逆反应？ 4Cl2+H2O HCl+HClOH H+ +,Cl,Cl-

3、-,ClO,ClO- -,HClO,Cl,HClO,Cl2 2,H,H2 2O O科学研究表明，大部分化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物正反应：反应物生成物生成物逆反应：生成物逆反应：生成物反应物反应物H2 + I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应我们通常把在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。一、可逆反应一、可逆反应1 .定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。同时又可以向逆反应方向进行的反应。N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2

4、+O2 2SO3催化剂催化剂高温高温 CO2 +H2O H2CO3NH3 +H2O NH3 H2O SO2 +H2O H2SO3 2 . 大部分化学反应都是可逆反应大部分化学反应都是可逆反应,只是可逆程度不同。只是可逆程度不同。 3. 特点：特点： 正反应和逆反应发生的条件相同正反应和逆反应发生的条件相同 反应物、生成物共同存在反应物、生成物共同存在 可逆反应有一定的限度可逆反应有一定的限度 条件相同条件相同大部分大部分共同存在共同存在限度限度一、可逆反应一、可逆反应1 .定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。

5、同时又可以向逆反应方向进行的反应。 进行化学反应时，当可逆反应达到它进行化学反应时，当可逆反应达到它的限度，化学反应是否就停止了呢？的限度，化学反应是否就停止了呢？ 时间时间 （min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)0102030405060N210.8 0.65 0.55 0.5 0.5 0.5H232.4 1.95 1.65 1.5 1.5 1.5NH300.40.70.9111N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 正向反应正向反应逆向反应逆向反应在在1L密闭容器中加入密闭容器中加入1molN2和和3mol H2发生反应发生反应0物质的量浓度物质的量浓度反应时间反应时间/

6、min40(1)040min： N2 、H2浓度减小浓度减小 NH3浓度增加浓度增加(2)40min以后：以后： N2 、H2、NH3 浓度浓度 均保持不变均保持不变浓度浓度时间图像时间图像N2H2NH30(1)040min ：v(正正)减小，减小，v(逆逆)增大，增大， v(正正)v(逆逆)(2)40min以后：以后：v(正正)=v(逆逆)040min以后反应处于平衡状态以后反应处于平衡状态!反应速率反应速率反应时间反应时间/minV(N2正反应正反应)V(N2逆反应)40速率速率时间图像时间图像平衡状态，即该条件下，反应的最大限度。平衡状态，即该条件下，反应的最大限度。 由于由于v(正正)

7、= v(逆逆) 0，虽然正、逆反应都在进行，虽然正、逆反应都在进行，从外表上看，反应好象从外表上看，反应好象“停止停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的今天要研究的化学平衡状态化学平衡状态。但各种物质的但各种物质的物质的量、浓度物质的量、浓度都不会发生变化。都不会发生变化。 平衡状态，即该条件下，反应的最大限度。平衡状态，即该条件下，反应的最大限度。1、定义、定义 可逆反应可逆反应在在一定条件一定条件下进行到一定程度时下进行到一定程度时，正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率，反应物和生成物的反应物和生成物的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态

8、。前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应可逆反应内在本质内在本质：v(正正)= v(逆逆) 0二、化学平衡状态二、化学平衡状态外在标志：反应混合物中各组分外在标志：反应混合物中各组分 的的 保持不变保持不变浓度浓度量量（浓度，物质的量，分子数，质量，百分含量等）（浓度，物质的量，分子数，质量，百分含量等）判断依据2 2特征：特征： 等：等： 定：定： 动动 逆：逆：研究的对象是研究的对象是可逆反应可逆反应v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) ：v v( (正正)= )= v v( (逆逆)0)0，各组分浓度各组分浓度保持恒定不变。保持恒定不变。反应并未停止，反应并未停止， 动

9、态动态平衡平衡 变：变：改变外界条件时，平衡会发生移动。改变外界条件时，平衡会发生移动。1 1、在一定条件下，某容器中充入、在一定条件下，某容器中充入N N2 2和和H H2 2合成合成NHNH3 3， 以下叙述错误的是（以下叙述错误的是（ ）A.A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，随着反应的进行，

10、正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习: 2、 在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。D D3 3、一定条件下，、一定条件下，N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 达到平衡时，达到平衡时， 下列说法正确的（下列说法正确的（ ） A N2、H2、NH3的浓度相等的浓度相等 B 单位时间内消耗单位时间内消耗1 mol N2同时，生成同时，生成3

11、 mol H2 C 单位时间内生成单位时间内生成a mol N2 同时，消耗同时，消耗2a mol的的NH3 DN2和和H2完全转化为完全转化为NH3 B4、对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. 反应物和生成物的浓度保持不变C. M、N全部变成了Q 反应已经停止平衡状态的标志平衡状态的标志 /特征特征(从平衡状态的定义入手从平衡状态的定义入手):):各组分的百分含量保持不变；各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。正反应速率等于逆反应速率。 任何化学反应的进程都有一定的限度， 只是不同反应的限度不同。 化学反应的限度可以通过改变条件而改变。1.1.可逆反应可逆反应2.2.化学平衡状态化学平衡状态