专题7-§2-2硝酸 教案-(2020)新苏教版高中化学高一必修第二册.docx
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1、新教材苏教版必修二专题7教案专题7-2-2硝酸教材分析本专题第一单元从N2到NH3,这是最重要的人工固氮。本单元“重要的含氮化工原料”,以氨气的性质和用途开篇,氨气的催化氧化是氨气的重要性质和应用,是工业上制备硝酸最关键的反应;以硝酸的性质和应用收尾,呈现了从N2到NH3,到HNO3自然延伸的氮元素化合物知识线。硝酸作为一种重要的化工原料,应用非常广泛,常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药和硝酸盐等。教材从实验入手,通过引导学生对比观察铜与浓、稀硝酸反应时的不同现象,加深对硝酸强氧化性的认识,对硝酸与金属反应不产生氢气的感知和理解。学生容易理解、掌握铜与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式,也有利于学生
2、形成化学中的量变引起质变的观念。教学目标与核心素养教学目标:1能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2认识硝酸在相关反应中体现的性质,了解硝酸的保存方法。核心素养:1.能从物质类别、氮元素的价态的角度预测分析硝酸的性质,促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.了解硝酸对人类发展的贡献。教学重难点1.硝酸的不稳定性和强氧化性2.硝酸的强氧化性教学过程硝酸是我们中学常见的三大强酸之一,那么它具有酸的通性应在情理之中,除此以外,硝酸会不会也像硫酸一样也有自身的某些特性呢?通过今天的学习,我们就会对硝酸有一个更全面的认识。一、硝酸的物理性质:纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,密
3、度为1.5027 gcm-3,沸点83,98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象,通常叫发烟硝酸,常用浓硝酸的质量分数大约为69%。盐酸、硫酸、硝酸主要物理性质对比:色态味挥发性常用浓酸的浓度盐酸无色溶液刺激性易挥发37%硫酸无色溶液无难挥发98%硝酸无色溶液刺激性易挥发69%刚才同学们看到硝酸保存在棕色瓶中,我们学过的保存在棕色瓶中的试剂有哪些?它们具有什么共同特点?从硝酸用棕色瓶保存,我们可推测硝酸具有什么性质?(我们学过的氯水,以及常见的AgNO3、等均用棕色瓶保存,它们的共同特点是见光易分解,因此我们可推测硝酸具有不稳定性。)二、硝酸的化学性质 1.酸的通性: 硝
4、酸的强酸性 HNO3 = H+ + NO3-可能有:使酸碱指示剂变色;与活泼的金属反应生成氢气;与碱发生中和反应,生成盐和水;与碱性氧化物反应,产物也是盐和水;可与盐反应生成另外一种盐和另外一种酸。分析:不尽对。因为硝酸在与活泼金属反应的时候,生成的气体主要成分不是氢气,而是它的还原产物NO或NO2,这些等一会学到硝酸的特性处就会明白了。再则,浓硝酸中加入酸碱指示剂时(如石蕊),其现象应该是溶液先变红而后褪色。变红是因为溶液显酸性,褪色则由于硝酸的特性强氧化性所致。实物展示用无色试剂瓶盛装的浓HNO3 (观察,注意到其略带黄色)。这是因为硝酸分解产生了红棕色的NO2,NO2少量的溶解在浓硝酸中
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