专题6-§2-1放热反应与吸热反应 教案-(2020)新苏教版高中化学高一必修第二册.docx
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1、 新教材苏教版必修二专题6教案专题6-2-1放热反应与吸热反应教材分析本节课是苏教版必修2专题2第二单元第一节课,属于学考范围。课程标准学习内容包括:吸热反应和放热反应A(识记)、热化学方程式的书写和简单计算、从物质的总能量和化学键的角度理解化学反应中的热效应都是B级要求。本章初步涉及热化学的基础知识,有助于学生较全面地认识物质及其变化的规律,启发他们从能量的角度考虑物质变化的问题,从而逐步树立物质具有能量、化学反应中能量的转化和守恒的观点。教学目标与核心素养教学目标:1.理解化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成。2.了解吸热反应和放热反应的概念,熟知常见的吸热反应和放热反应。3.初
2、步学习热化学方程式的书写,并能进行一些简单的能量变化计算。核心素养:1.宏观辨识:理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量相对大小。2.微观探析:从化学键的断裂和形成,在本质上认识化学能量与化学变化的本质。3.模型认知:知道热化学方程式与普通化学方程式的不同,能正确书写热化学方程式。教学重难点1.吸热反应和放热反应2.热化学方程式的书写教学过程讲述:在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然发生能量的变化。我们可以通过研究化学反应中的能量变化,更好地利用化学反应为生产和生活服务。你知道在生产和生活中哪些应用能量转化的事例? 思考:1.为什么化学反应中会伴随着能量的变化?(1)化学
3、反应的特点是有新物质生成,而生成和反应物的能量存在差异;(2)化学反应中能量守恒;(3)反应物和生成物的能量差若以热能形式表现即为放热或吸热。2.化学反应的实质:课本P12旧化学键的断裂,新化学键的形成。演示课本P11页实验1、2:根据实验现象写出反应方程式,并根据实验现象说明能量变化情况。 Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2 化学能热能 放热反应2NH4Cl8H2O + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3+ 10H2O 热能化学能 吸热反应 放热反应:有热量放出的化学反应放热反应。吸热反应:吸收热量的化学反应叫吸热反应。一、放热反应和吸热反应1.放热反应和吸热反应定义(
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