专题7-§2-2硝酸 同步练习-（2020）新苏教版高中化学高一必修第二册.docx

1、专题7-2-2硝酸（同步练习）班级 姓名 座号 一、选择题（下列各题只有一个正确答案）1(2020青岛高一月考)下列关于硝酸的叙述正确的是()ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C浓硝酸显黄色是因为溶有NO2D硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性2不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法能有效鉴别其真假的是()A观察颜 B查看图案C用手掂量轻重 D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象3硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 ()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸

2、与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性4在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ()AH2S2HNO3 = S2NO22H2O BCuO2HNO3 = Cu(NO3)2H2OC4HNO34NO2O22H2OD3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O5下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是 ()A常温下都不宜用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ()选项实验操作现象解释或结论A过量

3、的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中无明显现象Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓HNO3具有酸性7用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是 ()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量：途径途径途径D所消耗硝酸的物

4、质的量：途径途径途径8.(2017北京)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是() A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应二、填空题9如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置： (1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是：_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_；_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再打

5、开活塞_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。10某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：（1）设计装置A的目的是： ；为达此目的应进行的操作是： ；A中反应的化学方程式是： 。（2）在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式是 。（3）装置E和F的作用是 ；为实现此目的，操作方法是 。（4）D装置的作用是_。专题7-2-2硝酸（同步练习）答案及解析1C解析：NO2溶于水生成硝酸，同时还

6、生成了NO，所以NO2不是酸性氧化物，A项错误；硝酸可与活泼金属反应生成盐、水和氮氧化物，得不到氢气，B项错误；浓硝酸显黄色是因为浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中，C项正确；硝酸与木炭反应，生成物中没有硝酸盐，硝酸只表现出氧化性，D项错误。2D解析：A二者颜色相同，无法鉴别，故A错误； B二者都能做出各种图案，无法鉴别，故B错误；C金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，故C错误；D铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，故D正确；3D解析：A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化

7、性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。4D解析：A中HNO3只表现氧化性；B中HNO3只表现酸性；C中HNO3既表现氧化性，又表现还原性；D中HNO3既表现氧化性，又表现酸性。5D解析：常温下，浓H2SO4和浓硝酸都能使铝钝化，A错误；浓硫酸有吸水性，露置在空气中质量增加，浓度降低，浓硝酸易挥发，质量变小，浓度变小。6B解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3

8、，过量铁粉将Fe3还原，最终得到Fe2，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应的进行，B正确；Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使红色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。7D解析：有关反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2CuO22CuO，CuO2HNO3(稀) = Cu(NO3)2H2O分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径消耗HNO

9、3最多，途径次之，途径消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。8D解析:中浓HNO3受热分解，发生反应4HNO3(浓) 4NO2O22H2O，产生的气体为混合气体，故A正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体NO2，所以“产生红棕色气体”不能说明中木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确；根据和，浓硝酸反应产生红棕色NO2时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时，N元素化合价降低，所以生成的NO2为还原产物，故C正确；红热的木炭可与空气中的O2反应生成CO2，故D错误。9(1)Cu4HNO3(浓) = Cu

10、(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反应的发生和停止； 吸收NO2气体，防止污染环境；(3)c；ab； 先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管；解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O。根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。10（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K； CaCO32HNO3= Ca(NO3)2CO2H2O（2）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色。 3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O（3）验证无色气体为NO；将注射器F中的空气推入E中。（4）吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气。4