7.2.2重要的含氮化合物硝酸ppt课件-（2020）新苏教版高中化学高一下学期必修第二册.pptx

1、2硝酸硝酸的化学性质1、强酸性（1）稀硝酸中滴入石蕊溶液（2）与碱反应2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+CO2 + H2O2HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O变红（3）与碱性氧化物反应（4）与某些盐反应HNO3 = H+ + NO3 3硝酸的性质工业制硝酸（氨氧化法）4硝酸硝酸的物理性质无色1234颜色状态气味挥发性液体刺激性易挥发5水溶性混溶5硝酸2、不稳定性变红1问题 工业硝酸显黄色？受热或见光分解 4HNO3 或光照棕色棕色试剂瓶保存试剂瓶保存+2H2O4NO2 + O21、强酸性溶解了红棕色的NO2【4NO

2、2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 】变红2问题 铁罐车为什么用运输浓硝酸呢？3、强氧化性（1）与金属反应：常温下，浓硝酸可使铁、铝等钝化（加热条件下则进一步反应)3、强氧化性Cu4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝等钝化硝酸与金属反应（1）与金属反应：浓HNO3 NO2稀HNO3 NO考点1：考点2：随着反应进行，浓硝酸逐渐变稀，产物既有NO2又有NO考点3：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O8（2）与非金属反应（3）与一些还原性物质（Fe

3、2+ 、S2-、I-、SO32-）反应不共存3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2OC + 4HNO3(浓浓) = CO2+ 4NO2+ 2H2O3SO32- 2H2NO3- = 3SO42- 2NOH2O硫酸根离子检验不能硝酸酸化3、强氧化性常温下，浓硝酸可使铁、铝等钝化硝酸与金属反应（1）与金属反应：9硝酸与金属反应的一般规律3问题 常温时，铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，加热条件下能否进一步反应？酸性3变红4问题 稀硝酸遇到铁是不是也发生钝化现象?还是会放出H2？Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O0+5+4+3Fe与浓

4、硝酸Fe与稀硝酸典例解析过量的铜粉与稀硝酸反应，反应结束后，有铜粉剩余，再向溶液中加入稀盐酸时，会有什么现象？例例1解析：解析：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O3Cu8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O装有浅绿色的Fe(NO3)2的试管中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色是否会有变化？解析：解析：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O例例2铜粉继续溶解，有溶液中有气泡冒出溶液颜色变成黄色，有气体生成典例解析3例例3工业浓硝酸黄色原因？如何除杂？4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4HNO3

5、或光照+2H2O4NO2 + O2例例4在含有大量Ba2、NO3、H+的溶液中还可能大量存在的离子是_CFe2DNa+ASO42-BCO32-典例解析若将若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜耗尽后铜耗尽后,生生成标准状况成标准状况下气体下气体5.6 L(假设无假设无N2O4)，则消耗，则消耗HNO3的物质的量是的物质的量是_。例例5解析：解析：3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3x 8x 2x Cu4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)22NO22H2O y 4y 2y13典例解析若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗尽后,生成标

6、准状况下气体5.6 L(假设无N2O4)，则消耗HNO3的物质的量是_。例例6 6n(参加反应的硝酸参加反应的硝酸)n(被还原的硝酸被还原的硝酸)n(起酸性的硝酸起酸性的硝酸)n(被还原的硝酸被还原的硝酸)n(NO、NO2)n(起酸性的硝酸起酸性的硝酸)n(硝酸盐中金属的化合价硝酸盐中金属的化合价)3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)22NO22H2O14典例解析若将若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗尽后铜耗尽后,生生成标准状成标准状况下气体况下气体5.6 L(假设无假设无N2O4)，则消耗，则消

7、耗HNO3的物质的量是的物质的量是_。例例6 6n(NO、NO2)2n(Cu)5.6 L/22.4 Lmol1212.8 g/64 gmol10.65 mol。n(参加反应的硝酸参加反应的硝酸)n(被还原的硝酸被还原的硝酸)n(起酸性的硝酸起酸性的硝酸)15硝酸小结一、硝酸的性质1物理性质:纯硝酸是无色、具有挥发性的液体，能与水以任意比混溶。2化学性质二、氨氧化法制取硝酸三、硝酸的用途 HNO3 = H+ + NO3 _稀硝酸使得紫色石蕊试液变红浓硝酸稀硝酸常温下，钝化反应金属非金属Au、PtFe、Al如碳Cu不反应4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 或光照C + 4HNO3(浓)

8、CO2 + 4NO2 + 2H2O Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3(浓) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 棕色试剂瓶避光保持硝酸的化学性质不稳定性强酸性强氧化性16典例解析在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是变式变式D. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OA. H2S + 2HNO3 = S + 2NO2 + 2H2OB. CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OC. 4HNO3 = NO2 + O2 + 2H2O酸性强氧化性酸性氧化性强氧化性还原性