6.3.1化学能转化为电能ppt课件-（2020）新苏教版高中化学高一下学期必修第二册.pptx

1、6.3.1化学能转化为电能CuZn稀稀硫酸硫酸电流表发生偏转电流表发生偏转实验实验现象现象结论结论锌片溶解，锌片溶解，产生气泡产生气泡铜片上铜片上没有气泡没有气泡Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2铜与稀硫酸不反应铜与稀硫酸不反应实验实验现象现象结论结论锌片溶解，锌片溶解，产产生气泡，铜片生气泡，铜片上没有气泡上没有气泡铜片铜片上有气泡上有气泡产生，电流表产生，电流表发生偏转发生偏转Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2铜与稀硫酸不反应铜与稀硫酸不反应说明说明产生了电流产生了电流提示：提示：电流是由于电子的定电流是由于电子的定向移动而产生的向移动而产生的ZnZn2+H+H+ Cu

2、e-e-e-e- H2H+H+ H2 稀硫酸稀硫酸Zn2e = Zn2+2H+ + 2e=H2 原电池的工作原理(1)分析下图并填空原电池总反应式： 。负极氧化反应Zn- 2e- =Zn2正极还原反应2H2e-=H2Zn2H=Zn2H2(2)能量转化： 能转变为 能。(3)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。(4)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。原电池的构成条件化学电活泼性不同电解质闭合回路氧化还原归纳总结 判断下列装置能否形成原电池，判断下列装置能否形成原电池，若不能，请说明原因。若不能，请说明原因。Fe Fe Cu Cu ZnZn Cu Cu Fe Fe C C

3、 Fe Fe Cu Cu Fe Fe Cu Cu ZnZn Cu Cu C C Fe Fe Cu Cu Fe Fe Cu Cu ZnZn Cu Cu C C Fe Fe Cu Cu Fe Fe Cu Cu ZnZn Cu Cu C C Fe Fe Cu Cu Fe Fe Cu Cu ZnZn Cu Cu C C Fe Fe Cu Cu Fe Fe Cu Cu ZnZn Cu Cu C C Fe Fe Cu Cu Fe Fe Cu Cu ZnZn Cu Cu C C Fe Fe Cu Cu Fe Fe Cu Cu ZnZn Cu Cu C C Fe Fe Cu Cu 二、原电池工作原理的应用1.

4、比较金属活动性原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。2.改变化学反应速率如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。3.解释生活中的现象如潮湿的空气里钢铁容易生锈，生活中的暖贴等。1.1.把把a a、b b、c c、d d四块金属片浸入稀硫酸中，用四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若导线两两相连组成原电池。若a a、b b相连时，相连时，a a为为负极；负极；c c、d d相连时，电流由相连时，电流由d d到到c c；a a、c c相连时，相连时，c c极上产生大量气泡，极上产生大

5、量气泡，b b、d d相连时，相连时，b b上有大量上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为的为( )( ) A Aa b c d Ba b c d Ba c d b a c d b C Cc a b . d Dc a b . d Db d c a b d c a 钢铁的电化学腐蚀电解质溶液呈中性或弱酸性：电解质溶液呈中性或弱酸性：负极：Fe2e=Fe2+正极：2H2O+O2+4e=4OHFeFe2+2+ +2OH +2OH =Fe(OH) =Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 20+O0+O2 2 = 4Fe

6、(OH)= 4Fe(OH)3 32Fe(OH)2Fe(OH)3 3=Fe=Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O2 2、解释金属的腐蚀与防护：、解释金属的腐蚀与防护：原理：在潮湿空气中钢铁表面形成无数微小的原电池。铁在潮湿的空气中：铁在潮湿的空气中：吸氧腐蚀：吸氧腐蚀：负极负极（Fe）：）：正极（正极（C）：）： Fe - 2e = Fe2+析氢腐蚀析氢腐蚀H2SO4电解液电解液酸性较强酸性较强钢铁的电化学腐蚀钢铁的电化学腐蚀2H+ + 2e- = H2Fe +2H+ = Fe2+ + H2总反应：总反应： 轮船船体都是钢轮船船体都是钢铁铁的，长期浸在水中，的，长期浸在水中，易被腐蚀，

7、为了保护轮船船体，易被腐蚀，为了保护轮船船体，通常在通常在轮船外壳镶嵌轮船外壳镶嵌锌块，锌块，为什么？为什么？电化学防护：电化学防护：一、一、原电池的工作原理原电池的工作原理二、原电池形成的条件二、原电池形成的条件 1 1、下列哪些装置能形成原电池？下列哪些装置能形成原电池？(1) H2SO4 (aq)ZnAgA (4)A CuSO4 (aq)ZnZn(5)A CuSO4 (aq)ZnCu(6) H2SO4 (aq)ZnCA (2)酒精酒精ZnCuA (3)ZnCuCuSO4 (aq)H2SO4 (aq)A 练练 习：习： 2、下列哪些反应能设计成原电池？、下列哪些反应能设计成原电池？（ ）

8、A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2B. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2C. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3D. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuAD CuSO4 (aq) ZnCu 3、请在图上标出电子的流动方向并判断正负极，、请在图上标出电子的流动方向并判断正负极，写出电极反应式和总反应式写出电极反应式和总反应式.负极负极( ): .正极正极( ): .总反应式总反应式: .Zn Zn 2e- =Zn2+Cu Cu2+ + 2e- = Cu Zn +Cu2+ = Zn2+ +Cue-4 4. .下列有关原

9、电池的说法正确的是（下列有关原电池的说法正确的是（ ）、正极发生氧化反应，负极发生还原反应、正极发生氧化反应，负极发生还原反应、电极溶解的一极为正极、电极溶解的一极为正极、电子由正极流向负极、电子由正极流向负极、较活泼的金属做负极、较不活泼的金属做正极、较活泼的金属做负极、较不活泼的金属做正极判断原电池正、负极的方法：判断原电池正、负极的方法：两极材料两极材料（一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能（一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极）导电的非金属为正极）电流流向电流流向（电流是由正极流向负极）（电流是由正极流向负极）电子流动方向电子流动方向（电子是由负极流向

10、正极）（电子是由负极流向正极）两极发生反应类型两极发生反应类型（负极发生氧化反应（负极发生氧化反应, ,正极发生还原反应）正极发生还原反应）两极的反应现象两极的反应现象（固体溶解的一极为负极，有气体生成或者固（固体溶解的一极为负极，有气体生成或者固体析出的一极为正极）体析出的一极为正极）D 活动探究：原电池正负极的判定方法有哪些？活动探究：原电池正负极的判定方法有哪些？5.、都是金属，把浸入的、都是金属，把浸入的硝酸盐溶液中，的表面有析出。硝酸盐溶液中，的表面有析出。与组成原电池时，为电池的负极。与组成原电池时，为电池的负极。、三种金属的活动性顺序为、三种金属的活动性顺序为（ ） 、 、 、 、 C6.锌锌-铜铜-稀硫酸原电池中，阳离子（稀硫酸原电池中，阳离子（ ） A. 移向负极，阴离子移向正极移向负极，阴离子移向正极 B. 移向正极，阴离子移向负极移向正极，阴离子移向负极C. 和阴离子都移向锌极和阴离子都移向锌极 D. 和阴离子都移向铜极和阴离子都移向铜极 B