6.2化学反应中的热ppt课件-（2020）新苏教版高中化学高一下学期必修第二册.ppt

1、A A2 2v v(NH(NH3 3) )v v(CO(CO2 2) )B B密闭容器中密闭容器中c c(NH(NH3 3)c c(CO(CO2 2) )2121C C密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中混合气体的密度不变D D密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中氨气的体积分数不变将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中器中( (固体试样体积忽略不计固体试样体积忽略不计) )，在恒定温度下使，在恒定温度下使其达到分解平衡：其达到分解平衡：NHNH2 2COONHCOONH4 4(s)(s) 2NH2NH3 3(g)(g)COCO2 2(g)(

2、g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 C复习练习复习练习复习练习复习练习在一个恒容密闭容器中，发生可逆反应：在一个恒容密闭容器中，发生可逆反应：M M（？）（？）+2N+2N（g g） P P（g g）+Q+Q（g g） 已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）当物质M、N、P的体积分数比为积分数比为 1 1：1 1：1 1时时 混合气混合气体的密度不变时体的密度不变时 反应速率反应速率2v（N）正正= =v（Q）逆逆时时 体系的压强不变时体系的压强不变时 气体的平均相对分子质量不气体的平均相对分子质量不变时变时 A. A. B. B. C.

3、 C. D. D. D 第二单元 化学反应中的热量 研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。实验方案实验方案 实验现象实验现象 结论结论 【实验实验1 1】：镁条与盐：镁条与盐酸反应，用手触摸试酸反应，用手触摸试管，感受温度。管，感受温度。 【实验实验2 2】：氢氧化钡：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混晶体与氯化铵晶体混合，用手触摸烧杯外合，用手触摸烧杯外壁，感受温度。壁，感受温度。 试管外壁试管外壁发热发热镁与盐酸反应镁与盐酸反应有热量放出有热量放出烧杯外壁烧杯外壁变冷变冷活动与探究氢氧化钡与氯氢氧化钡与氯化铵反应需要化铵反应需要吸收热量吸收热量有热量

4、放出的化学反应叫做有热量放出的化学反应叫做放热反应放热反应。吸收热量的化学反应叫做吸收热量的化学反应叫做吸热反应吸热反应。吸热反应和放热反应有热量放出的化学反应叫做有热量放出的化学反应叫做放热反应放热反应。吸收热量的化学反应叫做吸收热量的化学反应叫做吸热反应吸热反应。常见的放热反应：燃烧、中和反应常见的放热反应：燃烧、中和反应 大多数化合反应大多数化合反应 金属与酸（水）反应金属与酸（水）反应 活泼金属氧化物与水反应活泼金属氧化物与水反应 吸热反应和放热反应常见的吸热反应：许多分解反应常见的吸热反应：许多分解反应 氢氧化钡与氯化铵晶体反应氢氧化钡与氯化铵晶体反应 C与与CO2的反应的反应 C

5、C与与H H2 2O O的反应的反应 判断下列反应是放热反应还是吸热反应镁条的燃烧镁条的燃烧高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石氧化钙与水的反应氧化钙与水的反应盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应放热反应放热反应放热反应放热反应是不是所有的吸热反应都需要加热，而放热反应不需要加热呢？思考不是的。不是的。有些吸热反应无需加热，如氢氧化钡与氯化铵晶体有些吸热反应无需加热，如氢氧化钡与氯化铵晶体反应；有些放热反应需要加热或点燃，如燃烧。反应；有些放热反应需要加热或点燃，如燃烧。 如何表示反应中放出或者吸收的热量呢？用用“热化学方程式热化学方程式”表示表示热化学方程式（

6、1）定义：）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式。表明反应放出或吸收的热量的化学方程式。 例如：例如：CaCOCaCO3 3(S) (S) CaO(S) +COCaO(S) +CO2 2(g) (g) H = H = + +178.5 178.5 kJmolkJmol-1-1 表示：表示：1molCaCO1molCaCO3 3完全分解生成完全分解生成CaOCaO和和COCO2 2气体，气体， 吸收吸收的热量为的热量为178.5kJ178.5kJ。热化学方程式表示：表示：1molCO1molCO与与0.5molO0.5molO2 2完全反应生成完全反应生成1molCO1molCO2 2气体

7、，气体， 放出放出的热量为的热量为282.6kJ282.6kJ。又如：又如： H = -282.6 kJmol-1 热化学方程式（1）定义：）定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式。表明反应放出或吸收的热量的化学方程式。（2）与化学方程式的不同点：）与化学方程式的不同点： 要标明反应物和生成物的状态，用要标明反应物和生成物的状态，用g g、l l、s s分别分别 代表气态、液态、固态。代表气态、液态、固态。 用用H H标明反应放出或吸收的热量，标明反应放出或吸收的热量，放热为放热为- -， 吸热为吸热为+,+,单位是单位是kJkJmolmol-1-1。 热化学方程式中化学计量数仅为物质的量

8、（热化学方程式中化学计量数仅为物质的量（molmol），）， 其系数可以为其系数可以为整数或分数。整数或分数。 一般不写反应条件。一般不写反应条件。（3）意义：）意义：不仅表明了化学反应中物质变化，也表不仅表明了化学反应中物质变化，也表 明了化学反应中能量的变化。明了化学反应中能量的变化。1.1.下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是A2SO2+O2=2SO3H=196.6kJ/molBH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5kJ/molC问题

9、解决：观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H-483.6 kJ/mol-483.6 kJ/mol2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/mol 同种物质聚集状态不同，能量不同同种物质聚集状态不同，能量不同2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H H-571.6 kJ/mol-

10、571.6 kJ/molH H2 2(g) +1/2O(g) +1/2O2 2(g)= H(g)= H2 2O(l) O(l) H H-285.8 kJ/mol-285.8 kJ/mol热化学方程式H H 的数值与计量数成正比。的数值与计量数成正比。对于可逆反应中的对于可逆反应中的HH是指假设反应物是指假设反应物全部转化全部转化时的热量变化。时的热量变化。例如：例如：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g) 2SO2SO3 3(g) (g) H H = - = - 197kJ/moL197kJ/moL，是指是指2mol 2mol SOSO2 2 (g)(g)和和 1mol O

11、1mol O2 2 (g)(g)完全转化完全转化为为2mol SO2mol SO3 3(g)(g)时放出的能量，若时放出的能量，若在相同的温度和压强时，向某容器中加入在相同的温度和压强时，向某容器中加入2moLSO2moLSO2 2 (g) (g)和和 1moLO 1moLO2 2 (g) (g) 反应达到平衡时，放出的能量为反应达到平衡时，放出的能量为Q Q， 则则Q_197kJQ_197kJ。 0，吸热反应，吸热反应2 2、已知、已知HClHCl的键能为的键能为431k431kJ Jmolmol-1-1，对比，对比HIHI的的键能，哪个大？说明了说明？键能，哪个大？说明了说明？HClHCl

12、键能键能HIHI键能；键能；HClHCl稳定稳定结论：键能越大，物质越稳定。结论：键能越大，物质越稳定。白磷与氧气可发生如下反应：白磷与氧气可发生如下反应：P P4 4+5O+5O2 2PP4 4O O1010。已知断裂下列化学键。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：需要吸收的能量分别为：P-PP-P：a kJmola kJmol-1-1、P-OP-O：b kJmolb kJmol-1-1、P PO O：c kJmolc kJmol-1-1、O OO O：d kJmold kJmol-1-1。根据图示的分子结构和有关数根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的据估算该反应的H H，其中正确的

13、是，其中正确的是A A（6a+5d-4c-12b6a+5d-4c-12b）kJmolkJmol-1 -1 B B（4c+12b-6a-5d4c+12b-6a-5d）kJmolkJmol-1-1C C ( (4c+12b-4a-5d4c+12b-4a-5d）kJmolkJmol-1-1 D D（4a+5d-4c-12b4a+5d-4c-12b）kJmolkJmol-1-1AH=EH=E吸吸-E-E放放化化学学能能反应过程反应过程 反应物 生成物放出能量HH为为“- -”放热反应高低H H：表示反应体系所含化学能的变化量：表示反应体系所含化学能的变化量从宏观角度分析从宏观角度分析E反应历程反应历程

14、H2+Cl22H+2Cl2HCl H=kJ吸收吸收436.4kJ(H2)吸收吸收242.7kJ(Cl2)放出放出2431.8kJ=863.6kJ184.5(注注:1molH2和和1molCl2反应反应)?放出放出热量热量化化学学能能反应过程反应过程 反应物 生成物吸收能量HH为为“+ +”吸热反应高低HH：表示反应体系所含化学能的变化量：表示反应体系所含化学能的变化量化学反应中能量的变化 -从宏观角度分析已知化学反应已知化学反应A A2 2(g)(g)B B2 2(g)=2AB(g)(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是判断下列叙述中正确的是A A每

15、生成每生成2 2分子分子ABAB吸收吸收b b kJkJ热量热量B B该反应热该反应热HH(a(ab)b) kJmolkJmol1 1C C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D D断裂断裂1 1 molmol AAAA和和1 1 molmol BBBB键，放出键，放出a a kJkJ能量能量B形成2molA-B键放出b KJ能量H=EH=E吸吸-E-E放放=a-b=a-b低于低于吸收吸收如图是如图是1molNO1molNO2 2(g)(g)和和1molCO(g)1molCO(g)反应生成反应生成COCO2 2和和NONO过程中的能量变过程中的能量变化示意图化示意图, ,请写出请写出NONO2 2和和COCO反应的热化学方程式：反应的热化学方程式：_。 NO2(g)CO(g) =CO2(g)NO(g)H234 kJ mol1课堂小节课堂小节热量变化（热量变化（放热反应、吸热反应放热反应、吸热反应）现象解释现象解释反应物与生成物反应物与生成物的能量不同的能量不同化学键断裂与形成化学键断裂与形成伴随着能量变化伴随着能量变化表示方法（表示方法（热化学方程式及书写注意点热化学方程式及书写注意点）