6.1.2化学反应的限度ppt课件-（2020）新苏教版高中化学高一下学期必修第二册.pptx

1、6.1.2 化学反应的限度炼炼铁铁高高炉炉尾尾气气之之谜谜【科学史话科学史话】【思考与交流思考与交流】C+O2 = CO2CO2+C = 2CO 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2点燃点燃高温高温高温高温化学反应限度：化学反应限度：一些化学一些化学反应进行不完全、不彻底，反应进行不完全、不彻底，一定条件下，反应进行到一定程度以后，虽然仍然进一定条件下，反应进行到一定程度以后，虽然仍然进行，但转化率或产率不再增大。行，但转化率或产率不再增大。 2H2 +O2 = 2H2O 已知：已知：2mol 1mol 2SO2 + O2 2SO3 已知：已知：2mol 1mol2mol ?2mol ?点

2、燃点燃高温高温可逆反应：可逆反应：不彻底的、能逆向进行的反应，不彻底的、能逆向进行的反应，反应是有限度的。反应是有限度的。根根据据反反应应进进行行的的程程度度非可逆反应：非可逆反应：能进行完全的反应能进行完全的反应1.可逆反应可逆反应【定义定义】在在相同条件相同条件下，能下，能同时同时正反应正反应方向和方向和逆反应逆反应方向进行方向进行的化学反应称为可逆反应。的化学反应称为可逆反应。【方程式特征方程式特征】用可逆号用可逆号“ ”表示。可逆号上下写反应条件。表示。可逆号上下写反应条件。反应物不能完全转化为生成物反应物不能完全转化为生成物； 水的生成（水的生成（H2 + O2）与电解，二次电池的放

3、）与电解，二次电池的放电与充电，电与充电，CO2和和H2O在生物体中通过光合作用合在生物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成成糖与糖在人体内氧化生成CO2和和H2O，它们是否，它们是否属于属于“可逆反应可逆反应”？谈谈你的见解。？谈谈你的见解。不属于可逆反应不属于可逆反应，因为反应条件不同。因为反应条件不同。练一练练一练：1、一定条件下，将一定条件下，将2 mol SO2 2 和和 1 mol O2 2 通入定容的密闭通入定容的密闭容器中，充分反应后，下列情形不可能的是容器中，充分反应后，下列情形不可能的是A 生成生成 2 mol SO3 3 B 剩余剩余SO2 2 1molC 剩余剩余

4、O2 2 0.3mol D SO2 2、 O2 2、SO3 3三种物质共存三种物质共存 2、对于反应、对于反应2FeCl3 3+2KI=I=2FeCl2 2+2KCl+I I2 2 ，如何证明是可逆反应？，如何证明是可逆反应？ A 完全反应后有完全反应后有I I2 2存在存在 B 完全反应后有完全反应后有ClCl- -存在存在 C 完全反应后有完全反应后有FeFe3+3+和和I I- -存在存在 D 完全反应后有完全反应后有FeFe2+2+存在存在典型的可逆反应典型的可逆反应N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O2SO2+

5、O2 2SO3催化剂催化剂放电放电充电充电非可逆反应可逆反应非可逆反应可逆反应反反应应物物生生成成物物同同时时进进行行正反应方向：正反应方向：反应物反应物生成物生成物逆反应方向：逆反应方向：生成物生成物反应物反应物正反应速率正反应速率:反应物反应物生成物生成物逆反应速率逆反应速率:生成物生成物反应物反应物1、对于可逆反应：、对于可逆反应：N23H22NH3，表示正、逆反应，表示正、逆反应速率可以用速率可以用N2或或H2或或NH3来表示，用来表示，用V正正(B) 或或V逆逆(B) 表示下列情况表示下列情况 ：A 1秒内，有秒内，有1mol/LN2反应掉反应掉B 1秒内，有秒内，有2mol/LN2

6、生成生成C 1秒内，有秒内，有3mol/LH2反应掉反应掉D 1秒内，有秒内，有5mol/LNH3生成生成E 1秒内，有秒内，有5mol/LNH3反应掉反应掉在某密闭容器中发生反应：在某密闭容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂(1)、反应刚、反应刚开始开始时：时： 反应物浓度反应物浓度 ，正反应速率，正反应速率 ； 生成物浓度为生成物浓度为，逆反应速率为，逆反应速率为 。最大最大最大最大00逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大(2)、反应、反应过程过程中：中： 反应物浓度反应物浓度 ，正反应速率，正反应速率 ； 生成物浓度生成物浓度 ，逆反应速率，逆

7、反应速率 。(3)、一定时间后，正逆反应速率必然出现、一定时间后，正逆反应速率必然出现 。 各物质的浓度各物质的浓度 。相等相等保持不变保持不变规律：规律：时间（时间（t）反应速率反应速率0v(正正)v(逆逆)t1v(正正)= v(逆逆)化学平衡状态化学平衡状态不平衡状态不平衡状态化学平衡建立的过程化学平衡建立的过程各物质的浓度保持不变1 1、定义：在定义：在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应，当，当正反应速率和逆反正反应速率和逆反应速率相等应速率相等时，各组分的浓度保持不变，达到一种表面静时，各组分的浓度保持不变，达到一种表面静止的状态，我们称为止的状态，我们称为“化学平衡状态化学平衡

8、状态”，简称化学平衡。，简称化学平衡。适用对象：可逆反应适用对象：可逆反应实质：实质：v正正(B)= v逆逆(B) 0外在标志：反应混合物中各组分的外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变定义的理解定义的理解二、化学平衡二、化学平衡2 2、化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征 等等：平衡时平衡时V V( (正正) )= = V V( (逆逆) ) 定：定：达到平衡状态时，达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变保持一定，各组分的含量保持不变。 变：变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。条件改变，原平衡被破坏，在

9、新的条件下建立新的平衡。 动：动：化学平衡是一个动态平衡化学平衡是一个动态平衡（V(正正)= V(逆逆) 0） 逆逆：建立化学平衡的反应是可逆反应建立化学平衡的反应是可逆反应【注：注：平衡时，浓度不一定相等或成比例平衡时，浓度不一定相等或成比例】3 3、化学平衡状态的判定化学平衡状态的判定 直接标志：直接标志： 平衡的平衡的本质本质（V（B）(正正)=V （B）(逆逆)） a、同一物质，同一物质，V V消消=V=V生生( (消耗速率等于生成速率消耗速率等于生成速率) )b、在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；耗速率之比等

10、于化学计量数之比；c、在化学方程式两边的不同物质生成在化学方程式两边的不同物质生成(或消耗或消耗)速率之比等于速率之比等于化学计量数之比。化学计量数之比。同侧异向，异侧同向，比列计算同侧异向，异侧同向，比列计算例：例：对于在一定条件下的可逆反应：对于在一定条件下的可逆反应： 判断以下哪些叙述说明判断以下哪些叙述说明V（B）(正正)=V （B）(逆逆) ？ （1 1）单位时间内，消耗）单位时间内，消耗1molN1molN2 2，同时生成，同时生成1molN1molN2 2（2 2）单位时间内，消耗）单位时间内，消耗3molH3molH2 2，同时消耗，同时消耗2molNH2molNH3 3（3

11、3）单位时间内，生成）单位时间内，生成1molN1molN2 2，同时有，同时有2molNH2molNH3 3生成生成（4 4）单位时间内，消耗）单位时间内，消耗1molN1molN2 2，同时有，同时有2molNH2molNH3 3生成生成N2+3H2 2NH3X同侧异向，异侧同向，比列计算同侧异向，异侧同向，比列计算从组分从组分含量含量来判断来判断 达平衡时达平衡时各物质各物质的含量（质量分数、物质的量分的含量（质量分数、物质的量分数、体积分数）及数、体积分数）及各物质各物质的浓度、质量、物质的的浓度、质量、物质的量均不再变化。量均不再变化。间接标志：间接标志： 对于对于反应前后气体体积不

12、等的反应前后气体体积不等的可逆可逆反应反应，反应反应体系体系总总压强压强和混合气体的平均摩尔质量和混合气体的平均摩尔质量不变化不变化。对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反对于反应混合物中存在有颜色的物质的可逆反应，若体系颜色不再变化，则反应达到平衡状态。应，若体系颜色不再变化，则反应达到平衡状态。例例1：可逆反应达到平衡的重要特征（）可逆反应达到平衡的重要特征（）A.A.反应停止了反应停止了B.B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都为零C.C.反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等D.D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D例例2 2：在一定条件下，某容器中充入在一定条件

13、下，某容器中充入N N2 2和和H H2 2合成合成NHNH3 3, ,以下叙述错误的是（以下叙述错误的是（ ）A.A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定速率相等且都保持恒定BA例例3：一定的温度，向密闭容器中加入一定的温度，

14、向密闭容器中加入1molX气体和气体和2molY气体气体,发生反应发生反应 X(g) + 2Y(g) 2Z (g) ，此，此反应达到平衡状态的标志是（反应达到平衡状态的标志是（ ）A、 单位时间消耗单位时间消耗0.1molX， 同时生成同时生成0.1mol X B、 容器内容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为1：2：2C、 容器内各物质的浓度相等容器内各物质的浓度相等 D、 单位时间消耗单位时间消耗0.1mol X 同时消耗同时消耗0.2mol YAC例例4 4：下列哪种说法可以证明反应下列哪种说法可以证明反应N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3达到平衡状态（达到平衡

15、状态（ ）A.1A.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有3 3个个 键形成键形成B.1B.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有3 3个个 键断裂键断裂C.1C.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有6 6个个 键断裂键断裂D.1D.1个个 键断裂的同时，有键断裂的同时，有6 6个个 键形成键形成N NN NH HN NN NH HN HN H、A的消耗速率与的消耗速率与A的生成速率的生成速率、A的消耗速率与的消耗速率与C的的 速率之比等于速率之比等于 。、B的生成速率与的生成速率与C的的 速率之比等于速率之比等于 。、A的生成速率与的生成速率与B的的 速率之比等于速率之比等于 。相等

16、相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n例例5：反应：反应mA(g)+nB (g) pC(g) ，达，达到平衡的标志为到平衡的标志为： 例例6 6：一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应： 2NO 2NO2 2(g)(g) 2NO(g)2NO(g)O O2 2(g)(g)。判断下列描述中反应处于平衡状态的是。判断下列描述中反应处于平衡状态的是_。单位时间内生成单位时间内生成n n mol O mol O2 2的同时生成的同时生成2 2n n mol NO mol NO2 2单位时间内生成单位时间内生成n n mol O mol O2 2的同时生成的同时生成2 2n n mol NO mol NO用用NONO2 2、NONO、O O2 2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为的物质的量浓度变化表示反应速率的比为221221的状态的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭容器中压强不再改变的状态密闭容器中压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态课后作业课后作业学习笔记学习笔记P5P5、P6P6