专题5 微观结构与物质的多样性 期末综合培优卷 -（2020）新苏教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、专题5 微观结构与物质的多样性 期末综合培优卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是ACH4H2OHFSiH4BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHFDH2OCH4HFSiH42有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是Aa、b、cBb、a、cCb、c、aDc、b、a3X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；

2、X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为WXZYCX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物DY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定4若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是（ ）An=m1Bn=m18Cn=m25Dn=m115运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期，A族的元素，故AsH3的稳定性比

3、NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)HH-15以下叙述中，错误的是（ ）A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程

4、中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16根据以下叙述，回答(1)(2)小题。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，臭氧的分子式为O3。有关反应为：O3O2OClO3ClOO2OClO=ClO2总反应为2O3=3O2。（1）在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl原子是_。A.反应物 B.生成物C.中间产物 D.催化剂（2）O3和O2是_。A.同一种物质 B.同素异形体C.氧的同位素 D.同一种元素17下列各组物质：K和Ca 和

5、 12C和14C 和 石墨和C60 NH4CNO和CO(NH2)2 T和D 和 氯气和液氯（1）互为同位素的是_(填序号，下同)。（2）互为同素异形体的是_。（3）互为同分异构体的是_。（4）属于同一种物质的是_。18短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：（1）A为_，B为_，C为_，D为_。（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为_。（3）A和C形成的化合物CA的电子式为_。（4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_。19原子序数由小到大排列

6、的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)W在元素周期表的位置_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)H2Z和HW两种化合物，稳定性：_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。参考答案1C【解析】非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐减弱，同主族自上而下非

7、金属性逐渐增强，所以非金属性强弱顺序是SiCOF，因此气态氢化物按稳定性由弱到强为SiH4CH4H2OHF，答案选C。2B【解析】考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发

8、生复分解反应。5依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。所以答案选B。3C【解析】由分析知：X是O，Y是Cl，Z是S，W是H；AY元素是Cl，最高价是+7，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，故A错误；BH原子半径最小，O为第二周期主族元素，而S、Cl是第三周期主族元素，核电荷数大，原子半径小，原子半径由小到大的顺序为HOClMg，碱性Ra(OH)2Mg(OH)2，A项正确；BAs与N位于A族，非金属性NAs，稳定性NH3AsH3，B项错误；CCs与Na位于

9、A族，金属性CsNa，与水反应时Cs更加剧烈，C项正确；DCl与Al位于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，D项正确；答案选B。6B【解析】A同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则四种元素的原子半径：r(O)r(N)r(S)r(Al)，故A错误；B金属Al通常用电解Al2O3的方法获得，故B正确；CO的非金属性比硫强，则H2S的热稳定性比H2O的弱，故C错误；D由N、O组成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种，故D错误。答案为B。7C【解析】A离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A错误；B0族元素化学性质非常稳定，一

10、般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，例如氯化铝，故B错误；C离子键不具有方向性和饱和性，所以一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用，故C正确；D离子化合物CaCl2中，只存在钙离子与氯离子之间的离子键，而两个氯离子间不存在化学键，故D错误；综上所述答案为：C。8B【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y的最外层电子数为6，可知Y为O，结合位置可知X为N，Z为S，W为Cl，A同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，X、Y、Z的原子半径大小：ZXY，即SNO，选项A错

11、误；B非金属性YZ，则Y和Z的气态氢化物，前者更稳定，选项B正确；C非金属性WZ，最高价氧化物对应水化物的酸性为WZ，选项C错误；DX、W的气态氢化物相互反应生成氯化铵，含离子键和N-H共价键，选项D错误；答案选B。9B【解析】A碘晶体、碘蒸气是碘的不同状态，二者是同一种物质，故A错误；B同素异形体是同种元素的不同单质，符合同素异形体概念，故B正确；CSO2、SO3分子式不同，不符合同分异构体概念，故C错误；D同分异构体的分子式相同，但分子结构都不同，故D错误；答案为B。10C【解析】A. 含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子晶体中一定含有离子键，故A正确； B. 原子晶体由原子通过共价键

12、形成，原子晶体中只存在共价键，故B正确；C. 分子晶体由分子构成，分子中一般存在共价键（稀有气体不含共价键），故C错误； D. 稀有气体是单原子分子，稀有气体的原子易形成分子晶体，故D正确。11B【解析】A含有离子键的晶体一定是离子晶体，A不符合题意；B离子晶体中有可能含有共价键，比如NaOH晶体，B符合题意；CNa2O属于离子晶体，SiO2为原子晶体，二者中都不存在单个分子，C不符合题意；D干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力都是分子间作用力，因此类型相同，D不符合题意。故答案B。12C【解析】A碘化钾为离子晶体，组成微粒为阴阳离子，粒子间的作用为离子键，A说明正确；B干冰为分子晶体，组成

13、微粒为分子，粒子间作用为分子间作用力，B说明正确；C石墨为混合晶体，存在分子间作用力与共价键，C说明错误；D碘单质为分子晶体，组成微粒为分子，存在分子间作用力，D说明正确。 故答案C。13D【解析】根据表中数据可知氯化钙、氯化镁和氯化钠的熔沸点高于SiCl4的熔沸点，因此氯化钙、氯化镁和氯化钠属于离子晶体，SiCl4属于分子晶体，符合题意；NaCl的沸点是1465所以1500 时，NaCl可气化，符合题意；氯化镁是离子化合物，在溶液中能电离出离子，可以导电，不符合题意；综上，答案选D。14D【解析】A. 氢化钠(NaH)中钠元素显+1价，所以氢元素是-1价，还原性比氢原子强，A正确；B. NaH与H2O反应时得到氢气，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，且反应放出热量，B正确；C. -1价的氢和氦原子的电子层排布相同，C正确；D. 微粒半径：H+HS，稳定性：HClH2S，故答案为：HCl；H2S；(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为NCl33H2O=3HClONH3，故答案为：NCl33H2O=3HClONH3；