期末考试模拟试题三（2020）新苏教版高中化学高一上学期必修第一册 .docx

1、【新教材】2020-2021学年高一上学期化学（苏教版（2019）必修第一册）期末考试模拟试题三一、单选题1在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的是AK+、Na+、OH-、Cl-BNa+、K+、Cl-、CCa2+、Na+、DCu2+、Mg2+、2下列关于电解质的说法正确的是( )A熔融状态下，电解质均能导电BCl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质C只有在电流的作用下，电解质才能发生电离D酸、碱、盐均为电解质3当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )AFe(OH)3胶体BCuSO4溶液C稀盐酸D澄清的石灰水4下列说法正确的的是( )A用电解饱和食盐水制取金属钠B用澄清石灰水可鉴别Na

2、2CO3和NaHCO3溶液C饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀D除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，可用加热的方法5美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）A氢铝化合物中铝显价，氢显价B氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D氢铝化合物具有强还原性6使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面

3、降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD7人体正常的血红蛋白中含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐被还原8已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为()A61B16C15D519下列各组物质混合反应后，不能生成NaOH的是( )ANa和少量CuSO4溶液BNa2O2和H2OCCa(OH)2与Na2CO3DBa(OH)2与NaCl10

4、下列实验现象和结论或原因相符是( )操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁AABBCCDD二、多选题11标准状况下，现有6.72LCH4；3.011023个HCl分子；7.2gH2O；0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是（ ）A体积：B

5、物质的量：C质量：D氢原子个数：12下列物质的性质与应用不对应的是( )A具有氧化性，可用于漂白品红、织物等B溶液能与Cu反应，可用于刻蚀印刷电路板C的密度比空气的小，液氨可用作制冷剂D能分别与、反应产生，可用作呼吸面具中的供氧剂13下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有强氧化性，、具有还原性，故浓硫酸不能干燥、C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取时，浓硫酸表现出酸性14已知阿伏伽德罗常数为NA，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0，一个12C原子的实际质量为m1，则该原子的摩尔质量是（

6、 ）Am0NABMCg/molD15X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m（Y）：m（Z）8：9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是AX的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸B气态氢化物的沸点：YMCZ是地壳中含量最多的元素D原子半径：ZMXY三、计算题16将一定质量的KClO3加热部分分解，然后向反应后混合物中加入足量的浓H2SO4并加热，发生如下反应：KClO3+ 5KCl+ 3H2SO4=3Cl2+ 3K2SO4+ 3H2O，假设原KClO3为m mol，第一

7、步反应KClO3分解率（发生分解的除以原来的)为，两步反应共生成的O2和Cl2为n mol。(1)计算当氯元素全部转化为Cl2时，=_。(2)当=1/3时， n=_m。17（1）已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O作还原剂的物质是_。若反应中每生成5molCl2，转移电子数目为_。（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的相对分子质量是_；ACl2的化学式是_。（3）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量

8、之比是_。18（1）等质量的H2O2N2CO2所含分子数最多的是_。（2）要使NH3与CH4含有相同数目的H原子，则NH3与CH4的物质的量之比为_。（3）在一定的条件下，56.0gM单质与1.50molCl2恰好完全反应，生成1.00molMClx，则x=_，M的摩尔质量为_。（4）已知铵盐与碱混合加热时可生成NH3，如：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。将100mL(NH4)2SO4与NH4Cl的混合液分两等份，一份需要用0.5mol烧碱恰好把NH3赶出，另一份与0.2molBaCl2恰好反应，则原溶液中Cl-的物质的量浓度为_。19完成下列填空：（1）氮原子的摩尔质量是_g/

9、mol，1molHNO3含有_个氧原子。（2）标准状况下11.2LHCl的物质的量是_mol。将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_mol/L。（3）含有1.8061024个氢原子的NH3分子的物质的量为_mol。（4）7.8gNa2R含0.2molNa+，则R的相对原子质量为_。（5）2L1.5mol/LNa2SO4溶液和4L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO的物质的量浓度为_mol/L。20计算题(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为_。(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H

10、2X的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_。(3)0.05 mol的硫酸钠中含有的氧原子数，与_g NaCl中所含有的Na+数目相同。(4)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_(填元素名称)。(5)0.5 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为_。(6)质量分数为49%，密度为1.84 g/mL的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_。(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。参考答案1B2D3A4C5C6A7A8D9D10D11CD12AC13CD14AC15BD16 0.7 17HCl 10NA 95 MgCl2 23 18 4：3 3 56gmol-1 2molL-1 1914 3NA或1.8061024 0.5 0.5 1 32 0.7 2062 g/mol 32 11.7 碳 硫 1.5 mol/L 9.2 mol/L NA