5.1 元素周期表、元素周期表的应用 作业-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.doc

1、元素周期表、元素周期表的应用基础练习1元素周期表具有重要的应用价值，其中之一是根据元素在周期表中的位置，推断其可能的用途，由此为人们寻找有价值的新材料、新产品提供便利。下列有关说法正确的是(D)A制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方B制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属间的过渡元素区域C制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左侧D制造催化剂的材料主要位于元素周期表的过渡元素区域解析：制造农药的元素主要是F、Cl、S、P等，位于周期表的右上方，A错误；制造半导体材料的元素主要是Si、Ge、Ga等，处于周期表中金属与非金属的分界线附近，B错误；制造金属材料的元素主要是Fe等，位

2、于周期表中过渡元素区域，C错误；制造催化剂和耐高温、耐腐蚀材料的元素位于过渡元素区域，D正确。2下列关于卤族元素从上到下性质递变的叙述，正确的是(C)单质的氧化性增强；单质的颜色加深；气态氢化物的稳定性增强；单质的沸点升高；阴离子的还原性增强；Cl2能把Br2、I2从其盐溶液中置换出来A BC D解析：错，卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱。对，卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色，颜色逐渐加深。错，卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。对，卤族元素从上到下，单质的沸点升高。对，卤族元素从上到下，元素

3、的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。对，氧化性强的单质能把氧化性弱的单质从其盐溶液中置换出来，氧化性：Cl2Br2I2，故Cl2能把Br2、I2从其盐溶液中置换出来。3同一短周期主族元素X、Y、Z，其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是(D)A非金属性：XYZB热稳定性：HXH2YZH3C若X、Y、Z均存在最高价氧化物的水化物，则酸性：H3ZO4H2YO4H2YZH3解析：X、Y、Z三种元素的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则X、Y、Z的化合价分别为1、2、3，故X、Y、Z分别处于第A、A、A族。同周期主族元素从左到右，元素的非金属性

4、逐渐增强，则元素的非金属性：XYZ，A正确；元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：HXH2YZH3，B正确；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：H3ZO4H2YO4YZ，则单质的氧化性：XYZ，而单质的氧化性越强，对应氢化物的还原性越弱，故还原性：HXH2YCEBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是由于前者为液态，后者为气态C由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为11D由C、D、E三种元素组成的化合物有多种解析：A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是氢元素，E是短周期中最活泼

5、的金属元素，所以E为钠元素，由B与C、D在周期表中的位置，及A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，故A为H、B为N、C为O、D为S，E为Na，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：N3O2Na，故A正确；氢化物稳定性：H2OH2S，与状态无关，故B错误；NH5是由铵根离子和氢负离子组成，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢负离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子个数比为11，故C正确；由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，故D正确。5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示，若Y原子的最外层电子是次外层电

6、子数的3倍，下列说法正确的是(D)A原子半径：WZYXB最高价氧化物的水化物的酸性：ZWXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低DW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，根据它们在周期表中相对位置可知，X与Y是第二周期元素，Z和W是第三周期元素，Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，Y是O，则X是N，Z是S，W是Cl。A错，原子电子层数越多，原子半径一般越大，电子层数相同时，核电荷数越大的原子半径越小，则原子半径：ZWXY；B错，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：WZ；C错，常温下硫是固体，其余3种为气体，故4种元素的

7、单质中，Z单质的熔、沸点最高；D对，氯气能与水反应，生成一种具有漂白性的物质次氯酸。6短周期主族元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X、Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(D)A三种元素中有2种非金属元素B同周期元素中，X的金属性最强C同主族元素中，Z的氢化物稳定性最强D同周期元素中，Y的含氧酸的酸性最强解析：X、Z2具有相同的核外电子层结构，则X是Na元素，Z是O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，则Y是Cl元素。O和Cl是非金属元素，Na是金属元素，A正确；Na处于第三周期第A族，在同周期主族元素中Na的金属性最强，B正确；第A族中O的非

8、金属性最强，则H2O的稳定性最强，C正确；Cl在第三周期中非金属性最强，则HClO4的酸性最强，但低价含氧酸的酸性不一定最强，如HClO的酸性比H2SO3的酸性弱，D错误。7四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(A)AY的最高价氧化物的水化物的酸性比X的弱BZ位于元素周期表中第二周期第A族CX的气态氢化物的稳定性比Z的弱DM的原子半径比Y的原子半径大解析：由四种短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M一种为金属元素，则M为Al，可推知X为Si，Y为N，Z为O。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N

9、Si，故酸性：HNO3H4SiO4，故A错误；氧元素处于第二周期A族，故B正确；非金属性：SiO，氢化物稳定性：SiH4N，故D正确。8X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是(B)A原子半径：XYZWB气态氢化物的稳定性：ZWC最高价氧化物的水化物的碱性：XZYX解析：X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，则X是Na元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是Al元素；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，

10、则Z是S元素，W是Cl元素。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：NaAlSCl，A错误；由于非金属性：SCl，则气态氢化物的稳定性：H2SAl，则碱性：NaOHAl(OH)3，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越小半径越大，故半径：S2ClNaAl3，D错误。9下表列出了AI 9种元素在周期表中的位置：请回答下列问题(用元素符号及化学式作答)。(1)这9种元素分别为：A Na，B K，C Mg，D Al，E C，F O，G Cl，H Br，I Ar。其中化学性质最不活泼的是Ar。(2)D元素的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2

11、O。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为KNaMg。(4)F元素的简单氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是2K2H2O=2KOHH2，所得溶液的pH7。(5)H元素与A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。解析：根据元素在周期表中的位置可推断出九种元素，结合元素周期律分析各元素及其化合物的性质。(1)根据元素周期表中元素的位置，可推断出AI九种元素分别为Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。(2)Al(OH)3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)根据Na、Mg、K在

12、元素周期表中的位置关系及原子半径递变规律可知原子半径：KNaMg。(4)氧的简单氢化物为H2O，K与水在常温下剧烈反应，生成KOH，溶液呈碱性。(5)含钠元素的物质灼烧时焰色为黄色。能力提升1我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(B)A第三周期A族 B第四周期A族C第五周期A族 D第四周期A族解析：R元素在化合物RN中的化合价决定于N元素，因Rn中R元素显正价，N元素在RN中显3价，故Rn应为R3，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为，所以应

13、位于第四周期A族，故选B。2.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是(C)Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合价为7价解析：根据元素周期表的结构推断a为氦元素，b为氟元素，c为硫元素。A项，氦元素为稀有气体元素，错误；B项，硫酸为强酸，错误；C项，氟元素为非金属性最强的元素，它的氢化物很稳定，正确；D项，氟元素没有正价，错误。3已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，

14、则下列说法错误的是(D)AY和Z可能组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z可能组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种解析：X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z是氧元素；X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，且原子序数小于Z，所以X是氢元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，且Y原子序数小于Z，则Y为碳元素或氮元素。若Y为N，因Z为氧元素，则可组成NO，N和O的质量比为78，A正确；X、Y、Z可以组成

15、一种盐，该盐是NH4NO3，B正确；X和Z可以组成原子个数之比分别为11和21常温下为液态的两种化合物H2O2和H2O，C正确；由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有H2O、H3O、NH3、NH等，D错误。4某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是(A)AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物解析：根据该同学设计的元素周期表的形式和表中元素位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，

16、Z为O，Y为P，故A正确；白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，故B错误；同周期元素(稀有气体元素除外)自左到右原子半径逐渐减小，原子半径：NO，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：PN，因此原子半径：PNO，故C错误；非金属性：ONP，非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此最稳定的是H2O，故D错误。5如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(C)RXYZA.X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B原子半径由大到小顺序是ZYXRCZ的单质能与某些化合物发生置换反应DX、Y、Z的氧化物的水化物的酸性依次增强解析：X原子最外层电子数比

17、次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl。6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有无色刺激性气体产生。下列说法不正确的是(C)AX的简单氢化物的热稳定性比W强BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与X形成化合物溶于水可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀

18、盐酸，有无色刺激性气体产生，刺激性气体为SO2，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2SO3，则X为O元素，Z为S元素。非金属性：ON，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，电子层结构相同，故B正确；Y与X形成的化合物为Na2O，溶于水呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，故C错误；Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确。7x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示。nxyzw请回答下列问题：(1)w位于周期表中第三周期第A族。(2)n、z、

19、w三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H2CO3(用化学式表示)。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是abc(填字母)。ay单质与z的气态氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，y单质比z单质更易得电子cy和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高dy元素最高价氧化物的水化物酸性比z元素最高价氧化物的水化物酸性强(4)将w的单质通入z的氢化物水溶液中，产生浑浊，写出反应的离子方程式：Cl2H2S=S2H2Cl，该反应中氧化剂是Cl2。解析：x、y、z、w、n为五种短周期元素，y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，

20、则y是O元素。结合五种元素在周期表中的相对位置可知，n、x、z、w分别是C、N、S、Cl元素。(1)w是Cl元素，位于周期表中第三周期第A族。(2)C、S、Cl的非金属性：ClSC，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3。(3)y单质(O2)与z的气态氢化物(H2S)水溶液反应，溶液变浑浊，则生成单质S，说明O2的氧化性强于S，故O元素的非金属性强于S元素的，a正确；元素的非金属性：OS，则单质的氧化性：O2S，故在氧化还原反应中，O2比S更易得到电子，b正确；H2O受热分解的温度高于H2S，说明H2O的稳定性强于H2S，则O元素的非金属性强于S，c正确；y(O)元素不存

21、在最高价氧化物的水化物，d错误。8下表为几种短周期元素的性质，回答下列问题：元素编号ABCDEFGH原子半径(/101 nm)0.741.541.301.181.111.060.990.75最高或最低化合价21234，45，37，15，3(1)E元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(2)A、B、C、D四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是O2NaMg2Al3(用离子符号表示)。(3)E、F、G、H四种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4HNO3H3PO4H4SiO4(用化学式表示)。(4)下列说法不正确的是AD(填字母)。AH的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化

22、物是电解质B最高价氧化物的水化物的碱性：BCDC原子半径：BCDHD气态氢化物的稳定性：FAG解析：由表格信息推知，AH分别为O、Na、Mg、Al、Si、P、Cl、N元素。(1)E是Si元素，处于元素周期表中第三周期第A族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，故半径：O2NaMg2Al3。(3)元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性：ClNPSi，则酸性：HClO4HNO3H3PO4H4SiO4。(4)NH3的水溶液能导电，其原因是NH3与水反应生成电解质NH3H2O，NH3是非电解质，A错误；元素的金属性：NaMgAl，则最高价氧化物的水化物的碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B正确；原子半径：NaMgAlN，C正确；元素的非金属性：OClP，则气态氢化物的稳定性：H2OHClPH3，D错误。