4.2 含硫物质之间的转化 作业-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.doc

1、含硫物质之间的转化基础练习1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(D)A硫单质能直接和氧气反应生成三氧化硫B所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫解析：硫单质与氧气不能直接反应生成SO3，故A错误；不是所有金属都会和浓硫酸发生钝化现象，故B错误；漂白粉具有强氧化性，把SO2氧化成SO，SO与Ca2结合生成CaSO4，现象是产生白色沉淀，且沉淀不消失，故C错误；硫酸工业制备中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3，故D正确。2下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是(D)ASO2SO2BSO

2、22H2S=3S2H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClD2NaSNa2S解析：A项中硫元素的化合价由0升高到4，表现还原性，B项中O2表现氧化性，H2表现还原性，C项中O2H2O4表现还原性，D项中表现氧化性。3能实现下列物质间直接转化的元素是(B)单质氧化物酸或碱盐A硅B硫C铜D铁解析：S与O2反应生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3可以与NaOH反应生成Na2SO3，B项正确。SiO2、CuO、Fe3O4均不与H2O反应，A、C、D错误。4下列说法中正确的是(A)ASO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水来鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中

3、燃烧可以生成SO3D少量的SO2通入浓CaCl2溶液中可以生成白色沉淀解析：SO2具有还原性，能与Fe3、酸性KMnO4溶液等强氧化性物质反应；澄清石灰水与SO2和CO2反应现象相同；硫粉在纯氧中燃烧只能生成SO2；SO2通入浓CaCl2溶液中不发生反应。5铁在一定条件下与Cl2、O2、S反应的产物分别为FeCl3、Fe3O4、FeS，下列有关说法正确的是(A)A三种非金属单质中，S的氧化性最弱B等量的铁分别与Cl2、O2、S反应，转移的电子数相等C反应生成的三种产物都只具有氧化性D反应生成的三种产物都是易溶于水的固体解析：根据反应后铁元素的价态，可知S的氧化性最弱，A项正确；反应产物中铁元素

4、的价态不同，等量的铁分别与Cl2、O2、S反应，转移的电子数不相等，B项错误；Fe3O4和FeS中含有2价的铁元素，也具有一定的还原性，C项错误；Fe3O4和FeS难溶于水，D项错误。6能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是(D)A通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为2价而氯被还原为1价D与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态解析：物质的颜色、状态为物理性质，与化学性质无关，不能作为依据用来比较氧化性强弱，A项错误；物质的溶解性属于物理性质，与化学性质无关，B项错误；与金属反应后，非金属元素的化合价取决

5、于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C项错误；与同一种变价金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明Cl得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D项正确。7实验室用如图所示的装置验证硫与铜的反应。(1)将硫粉加热至沸腾后，然后把一束用砂纸擦亮的铜丝伸入硫蒸气中，可以观察到的现象是铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色固体，反应的化学方程式为2CuSCu2S。(2)实验结束后，试管中附着的硫常用热的NaOH溶液洗去，其反应方程式为6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O，在此反应中硫表现的性质是C。A氧化性B还原性C既有氧化性又有还原性D既无氧化性又无还原性解析：(1)铜与硫在加

6、热时反应生成黑色的Cu2S，因此可以观察到铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色固体，反应的化学方程式为2CuSCu2S。(2)从硫元素的化合价分析，硫元素的化合价既有降低也有升高，因此硫在此反应中表现的既有氧化性又有还原性。8(1)写出以硫黄为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式：SO2SO2,2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4。(2)足量Zn与一定量浓H2SO4反应，开始的反应的化学方程式为Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，后期反应的离子方程式：Zn2H=Zn2H2。(3)Na2SO3溶液中通入Cl2的反应的化学方程式为：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42

7、HCl。(4)用过量氢氧化钾溶液吸收二氧化硫尾气的化学方程式为2KOHSO2=K2SO3H2O。9已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；AG是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其他生成物略)。试回答：(1)B的化学式是Na2O，D的名称是亚硫酸钠。(2)写出、两步变化的化学方程式：2SO2O22SO3，2Na2O22H2O=4NaOHO2。解析：本题突破口在于框图中存在如下两个连续转化关系：甲BE、乙CF，我们所学过的直线转化关系有：NaNa2ONa2O2、CCOCO2、SSO2SO3等，只要将上述转化关系代入验证即可。10硫及部分含

8、硫化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题：(1)上述转化中必需加入还原剂才能实现的是(填序号)。(2)反应转化方法之一是使S与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的化学方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O。(3)反应可由SO2与H2S混合实现，反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O。(4)反应可由SO2与某过氧化物化合实现，该过氧化物为H2O2。(5)常温下，上述转化中涉及的气体不能用浓硫酸干燥的是H2S(填化学式)。解析：(1)化合价降低的反应(和)，一般要加还原剂，但反应可以加入Na2SO3，发生反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，该反应是非氧化还原反

9、应，所以反应必需加入还原剂；(2)S与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O；(3)SO2与H2S反应生成S和水，方程式为2H2SSO2=3S2H2O；(4)反应中SO2生成硫酸，是被氧化，如果是过氧化物，该过氧化物应该是H2O2；(5)H2S不能用浓硫酸干燥。能力提升1下列能说明单质硫的氧化性比氧气的氧化性弱的事实是(B)ANa与硫反应生成Na2S，与O2反应生成Na2OB硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫C硫在常温下是固体，氧气在常温下是气体DCO2在常温下是气体，CS2在常温下是液体解析：硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫，该反应中硫是还原剂

10、，氧气是氧化剂，说明氧气的氧化性比硫强。2X(盐)与Y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体Z，Z与NaOH溶液反应又得到X(盐)，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y(酸)。则X(盐)和Y(酸)是(D)ANa2SO4和硫酸BNa2SO3和盐酸CNa2SO4和盐酸DNa2SO3和硫酸解析：由题意可知，Z是SO2，W是SO3，且X、Y、Z、W中应该含有同一种元素，由此可知，X和Y分别是Na2SO3和硫酸。3一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x4)与H2S可发生反应：H2SH2SOxS(x3)SO2H2O(未配平)。下列推断中合理的是(B)A该反应中，一定有SO2B该反应中，H2S作还原

11、剂，H2SOx作氧化剂C若x3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为11D若x4，每生成1 mol S，转移的电子为6 mol解析：若x3，反应为2H2SH2SO3=3S3H2O；若x4，反应为H2SH2SO4=SSO22H2O。当x3时，不会生成SO2，A项错误；无论x3还是x4，在反应中H2S中2价的硫元素都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x3时H2SOx作氧化剂被还原成S，x4时H2SOx作氧化剂被还原成SO2，B项正确；若x3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3的物质的量之比为21，C项错误；若x4，每生成1 mol S转移2 mol电子，D项错误。4下列离子方程式书写正确的是(D)A稀硫酸

12、和Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OC铜片在加热条件下与浓硫酸反应：CuSO4H=Cu2SO22H2ODSO2使溴水褪色：SO2Br22H2O=SO2Br4H解析：A中离子配比不正确，OH、H、H2O的系数都应为2；B中过量的SO2与NaOH反应，产物应为NaHSO3；C中浓硫酸应写化学式。5下列说法中不正确的是(B)A硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性BSO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用CH2S既有还原性，又有氧化性D医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”解析

13、：硫单质得电子作氧化剂，金属铁失电子，作还原剂，该反应中硫单质体现氧化性，A正确。SO2体现的是还原性，酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性，被SO2还原而褪色，故B错误。H2S中硫元素化合价为2，在反应中可升高，体现还原性，氢元素化合价为1，在反应中可降低，体现氧化性，C正确。D中BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，故常用作X射线透视的“钡餐”，D正确。6下列各组溶液中可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl的最好的一组是(D)ABaCl2溶液和盐酸BBaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水CBaCl2溶液、AgNO3溶液DBaCl2溶液、盐酸、品红溶液解析：A项，CO、SO与Ba

14、Cl2溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag均产生白色沉淀，SO、SO、CO与Ba2均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO3，另一种为BaCO3。7如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 (D)A反应说明SO2具有漂白性，反应说明SO2具有酸性B反应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物

15、n(SO2)n(NaOH)12C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2解析：反应中KIO3被SO2还原为I2，淀粉溶液变蓝色，然后I2又被还原为I，则溶液褪色，反应中体现了SO2的还原性，反应属于酸性氧化物和碱的反应，故A错误；根据元素守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，n(SO2)n(NaOH)23，故B错误；反应中没有元素化合价的变化，所以反应不是氧化还原反应，故C错误；SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工业上可利用反应和反应回收SO2，故D正确。8下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶

16、液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白。(1)写出各物质的化学式：A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4。(2)写出下列反应的化学方程式：BA：H2SO32H2S=3S3H2O。BC：H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl。(3)写出CF的离子方程式：SOBa2=BaSO4。(4)检验C中的阴离子选用的试剂为稀盐酸、BaCl2溶液。解析：中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。9含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2S

17、O3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目 。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出，则未发生反应。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：SO22COS2CO2。解析：(1)H2SO3与空气中的O2发生反应生成H2SO4；(2)铁棒经浓硫酸处理过若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物与CuSO4溶液不反应，若没有钝化，则铁棒与CuSO4溶液发生反应：FeCuSO4=CuFeSO4；(3)Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3；(4)CO和SO2发生氧化还原反应：SO22COS2CO2。