3.3 海洋化学资源的综合利用 作业-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.doc

1、海洋化学资源的综合利用基础练习1下列物质与其用途对应正确的有(D)Cl2作消毒剂AgBr制胶卷、感光纸AgI人工降雨碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在NaClO漂白纺织物A仅 B仅C仅 D全部解析：Cl2和水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以Cl2可以作消毒剂，正确；AgBr不稳定，见光易分解生成Ag，所以AgBr可用来制胶卷、感光纸，正确；正确；缺碘易引起甲状腺肿大，正确；淀粉遇I2变蓝，故用淀粉可以检验I2的存在，正确；NaClO具有强氧化性，可漂白纺织物，正确。2向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是(D)

2、ANaCl、I2、Cl2 BNaCl、I2CNaCl、NaBr DNaCl解析：向NaI和NaBr混合溶液中通入过量的Cl2发生反应：2NaICl2=2NaClI2,2NaBrCl2=2NaClBr2。因残余物在灼烧过程中，Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的物质只有NaCl。3海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是(D)A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2的反应为氧化还原反应C试剂1可以选用石灰乳D工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁解析：可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO，Ba2和SO反应生成BaSO4沉淀，A正确；氯气能将

3、溴离子氧化为溴单质，故为氧化还原反应，B正确；锻烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料广泛，故C正确；工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁，D错误。4海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提镁，可按如下步骤进行：(1)将贝壳制成石灰乳(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤得到Mg(OH)2(3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物(4)加热脱水得到无水MgCl2(5)熔融电解MgCl2下列说法中不正确的是(D)A此法的优点之一是原料来源丰富B进行(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2C第五

4、步会产生氯气D以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应解析：原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第(5)步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。5等质量的镁分别在CO2、O2中燃烧，下列有关说法正确的是(A)A在CO2中燃烧时所得固体产物的质量较大B在O2中燃烧时所得固体产物的质量较大C两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比都是21D两个反应中氧元素均被还原解析：Mg在CO2中燃烧时生成MgO和C，在O2中燃烧时只生成MgO，故Mg在CO2中燃烧时所得固体产物的质量较大，A项正确，

5、B项错误；两个反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比都是12，C项错误；Mg在CO2中燃烧时，CO2中的氧元素没有被还原，D项错误。6从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：下列关于海带制碘的说法，不正确的是(A)A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘离子发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”解析：坩埚用于固体的灼烧，蒸发皿用于溶液的蒸发、浓缩，A项错误。7现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MgO22MgO；3MgN2M

6、g3N2；2MgCO22MgOC；MgH2O(g)MgOH2；Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为B，目的是除去空气中的水蒸气，避免反应发生；D，目的是除去空气中的CO2，避免反应发生；F，目的是除去空气中的O2，避免反应发生。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填小写字母代号)jhgdckl

7、(或lk)ab(或ba)。(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？制得的氮化镁不纯，原因是A装置没有排完空气，加热时空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：取少量产物置于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。解析：本实验的目的是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F，除去二氧化碳要用装置D，除去水蒸气要用装置B，并且除去的先后顺序

8、为二氧化碳、水蒸气、氧气。8空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示：(1)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应。(2)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在6772 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出。(3)步骤中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。所用主要仪器的名称是分液漏斗。(4)步骤之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”后再蒸馏，这样操作的原因是“空气吹

9、出”“SO2水溶液吸收”“Cl2氧化”的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低。解析：(1)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，是因为在酸性溶液中Cl2、Br2与水的反应受到抑制。(2)步骤的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出。(4)步骤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低，效益更高。能力提升1某中学化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁的工艺流程，你认为合理的是(B)A海水Mg(OH)2MgB

10、海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgD海水Mg(OH)2MgOMg解析：海水中含有Mg2，加入盐酸不能使MgCl2分离出来，C项不合理；加入碱可生成Mg(OH)2沉淀：Mg22OH=Mg(OH)2，因为Ca(OH)2比NaOH廉价得多，考虑经济效益，A项不合理；而D项是通过加热Mg(OH)2生成MgO，由于MgO熔点很高，很难熔融，考虑经济效益，B项更合理。2海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(C)A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气

11、吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2，A项正确；粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过结晶的方法可得到纯净NaCl晶体，B项正确；工业上除去Mg2常选用廉价的石灰乳，而不选用NaOH，C项错误；富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含Br的溶液，D项正确。3碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示的转化关系。则

12、下列说法不正确的是(C)A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸由蓝变白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：A项，加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I还原生成I2，KI淀粉试纸会变蓝，A项正确；B项，根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，B项正确；C项，根据途径可知氧化性：Cl2I2，根据途径可知氧化性：IOI2，根据途径可知氧化性：Cl2IO，C项错误；D项，根据

13、关系式2IOI210e可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，D项正确。4某实验室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是(C)A操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B操作中需加入氧化剂C可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯解析：A项，操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确；B项，操作是将I氧化成I2，则需要加入氧化剂，B项正确；C项，酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，C项错误；D项，碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏I2的苯溶液获取I2并回收苯，D项正确。5工业上用海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg

14、2、Cl、Br等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：下列说法不正确的是(B)A选用石灰乳作沉淀剂，是充分利用海边资源，因地制宜B电解MgCl2溶液也可以制得金属镁C步骤在干燥HCl气氛中加热，使晶体脱水，HCl气体经干燥重复使用D步骤电解MgCl2而不是电解MgO，是因为MgO的熔点太高耗能太大解析：电解MgCl2溶液类似电解NaCl溶液，会得到H2、Cl2和Mg(OH)2，得不到金属镁，故B错。6空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(C)A步骤之前的核心目的都是为了富集溴B步骤说明溴具有挥发性C涉及到的各反应体现了溴的氧化性和还原性D步骤中

15、溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离解析：A项，之前的步骤，核心目的是提高溴的含量，即富集溴，故A项正确；B项，可用空气吹出溴，则步骤说明溴具有挥发性，故B项正确；C项，过程中所涉及的反应表现了溴离子的还原性，没有表现溴单质的还原性，C项错误；D项，实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，D项正确。7海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题。(1)粗盐中含有：Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液

16、中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：HOH=H2O、2HCO=H2OCO2。(2)海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。从离子反应的角度思考，在溶液中加入石灰乳起什么作用？提取母液中Mg2。(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？化合态。不是氧化还原反应，因为反应过程中所有元素的化合价都没有变化。是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合价发生了变化。解析：本题给出了从海水中提取镁和食盐的流程图，以此为信息考查离子反应和氧化还原反应。除杂要注意顺序，并且不能带入新的杂质。粗盐经一系列提纯后，滤液中仍有OH、CO，需加盐酸除去。提取镁时加入Ca(OH)2使Mg2转化为Mg(OH)2便于提取。