3.2 离子反应 作业-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.doc

1、离子反应基础练习1下列电离方程式中，正确的是(A)ANaOH=NaOHBCH3COOH=CH3COOHCH2SO4=HSODNa2CO32NaCO解析：CH3COOH是弱酸，应用可逆符号；H2SO4的电离为2H；Na2CO3为强电解质，应用等号；A正确。2下列说法正确的是(C)A能完全溶于水的电解质是强电解质B强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C弱电解质水溶液中存在溶质分子D稀盐酸是强电解质解析：在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液导电能力也可能比很稀的强酸溶液强，B错误；弱电

2、解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错误。3下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(A)ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀H2SO4CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCu(OH)2和盐酸解析：Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A项正确；Na2CO3溶液和稀H2SO4混合，生成CO2和H2O，能够发生离子反应，B项错误；NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有Fe(OH)3沉淀生成，能够发生离子反应，C项错误；Cu(OH)2和盐酸发生酸碱中和反应，有水生成，

3、能够发生离子反应，D项错误。4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(A)ACu2、K、NO、SO BH、Na、Cl、OHCMg2、SO、Ba2、NO DNa、H、NO、CO解析：Cu2、K、NO、SO不反应，可以共存，A正确；H和OH反应生成H2O而不共存，B错误；SO和Ba2反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；H和CO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D错误。5离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H能代表的物质是(A)HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D解析：由题给离子方程式知，相应的H对应的电解质一定是强酸或强酸的酸式盐，故排除CH3C

4、OOH；另外，生成物中的Ba2不能与酸根离子反应生成沉淀，已知Ba2能与SO反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除H2SO4和NaHSO4。6在无色的碱性溶液中，能大量共存的离子组是(C)AK、H、Na、SO BNa、Cu2、SO、ClCBa2、NO、Cl、K DCa2、K、CO、NO解析：碱性溶液中含大量OH，H与OH能发生反应，A错误；Cu2在溶液中显蓝色，且Cu2与OH反应，B错误；该组离子之间不发生任何反应，也不与OH反应，该组离子能大量共存，C正确；Ca2可与CO反应生成CaCO3，D错误。7下列离子方程式书写正确的是(D)A铁片放入稀盐酸中：2Fe6H=2Fe33H2B大理石放入稀硝

5、酸中：CO2H=CO2H2OC硝酸银溶液中加入铜粉：CuAg=Cu2AgD硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4解析：A错，铁与稀盐酸反应生成Fe2，而不是Fe3。B错，大理石为难溶于水的物质，应写为CaCO3，而不是CO。C错，不符合电荷守恒，应为Cu2Ag=Cu22Ag。8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(D)AMg22OH=Mg(OH)2MgCO32Ba(OH)2=Mg(OH)2BaCO3BCO2H=CO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2OCFe2O36H=2Fe33H2OFe2O32H2SO4=2FeSO42H2ODHOH=H2O2

6、NaOHH2SO4=Na2SO42H2O解析：Mg22OH=Mg(OH)2表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成离子形式，A错误；CO2H=CO2H2O表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐(如NaHSO4)反应，而NaHCO3属于弱酸的酸式盐，HCO属于弱酸根离子，不能拆成CO和H，B错误；Fe2O36H=2Fe33H2O表示Fe2O3与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成亚铁盐和水，C错误；HOH=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水H2SO4和Ba(OH)2反应除外，H2SO4属于可溶性强酸，NaOH属于可溶性强碱，二者均能拆成离子

7、形式，D正确。9向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是(A)A当0.5aba时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(ab)(2ba)B当a2b时，发生的离子反应为2OHCO2=COH2OD当2a3b时，发生的离子反应为3OH2CO2=COHCOH2O解析：当0.5aba时，依据方程式得：2NaOHCO2=Na2CO3H2Oa Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，b b 2(b)溶液中HCO与CO的物质的量之比为(2ba)(b)(2ba)(ab)，故A错误；当a2b时，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠和水，离子方程式：2OHCO2=COH2O，故C正确；当2a3

8、b时，二者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，发生的离子反应为3OH2CO2=COHCOH2O，故D正确。10.现有下列10种物质：Al、稀硝酸、乙酸、液氨、干冰、NaCl、NaOH溶液、BaCO3、酒精、HCl气体，完成下面的填空，只填序号。其中属于混合物的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；能导电的物质是；属于有机物的是。.某溶液中含有SO、CO、Cl三种阴离子。只取一次该溶液，依次检验出三种离子，完成下面填空。(1)先检验CO，加入稀硝酸试剂(或溶液)，反应的离子方程式为2HCO=CO2H2O。(2)然后检验SO，加入Ba(NO3)2试剂(或溶液)，反应的离子方程

9、式为Ba2SO=BaSO4。(3)最后检验Cl，加入AgNO3试剂(或溶液)，反应的离子方程式为AgCl=AgCl。解析：.铝能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸能导电，但它是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；乙酸是有机物，是弱电解质；液氨是非电解质；干冰是非电解质；氯化钠是化合物，溶于水或熔融能电离出自由移动的钠离子和氯离子，是电解质，但氯化钠固体无自由移动的离子，不导电；NaOH溶液能导电，但它是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钡是化合物，是电解质；酒精是乙醇的俗名，属于有机物，不能导电，乙醇在水溶液中以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；氯化氢气

10、体是化合物，不导电，溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，是电解质。.先检验碳酸根离子，可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为CO2H=H2OCO2；再检验硫酸根离子可以用硝酸钡溶液，反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4；最后检验氯离子可以选用硝酸银溶液，反应的离子方程式为AgCl=AgCl。11某河道两旁有甲、乙两工厂。两工厂排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子为K、Cl、OH。(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。加一定量的铁粉(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属Ag(填写金属元素符号)。(3)若

11、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。某些离子转化为沉淀的离子方程式为AgCl=AgCl、Fe33OH=Fe(OH)3。经过滤后的废水中主要含有的溶质为KNO3或硝酸钾。解析：(1)甲厂的废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH反应的Ag、Fe3不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K，乙厂废水中含有Ag、Fe3，则与Ag反应的Cl不能大量存在，根据溶液呈电中性可知乙厂废水中还有NO，由此可知：甲厂废水中含有K、Cl、OH，乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO。(2)乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO，活性炭只能吸附，不能置

12、换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转换成金属银。(3)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式为AgCl=AgCl、Fe33OH=Fe(OH)3；经过滤后的废水中主要含有的溶质为硝酸钾。能力提升1无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是(C)ANa、Ba2、CO、Cl BNa、Cu2、SO、ClCBa2、Cl、K、NO DBa2、K、CO、NO解析：Ba2、CO反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，A错误；在碱性溶液中，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B错误；Ba2、Cl、K、NO之间不发生反应，也不与H或OH反应，可以大量共

13、存，C正确；Ba2、CO反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，D错误。2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A碳酸钠溶液中：Cl、NO、Ca2、OHB澄清透明的溶液中：Cu2、K、SO、ClC滴入酚酞呈红色的溶液中：SO、K、Cl、Mg2D饱和食盐水中：Ag、NO、CO、K解析：A错，碳酸钠溶液中含大量CO，Ca2与CO反应生成CaCO3而不能大量共存；C错，滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，含大量OH，Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存；D错，饱和食盐水中含大量Cl，Ag与Cl、CO均发生反应生成沉淀而不能大量共存。3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

14、(A)A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO、ClB0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4溶液：K、Na、Cl、HSO解析：A项，可以共存，正确；B项，MnO可以氧化Fe2，错误；C项，CO与Ba2发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H可以与HSO反应生成SO2，错误。4下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(D)A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与足量硝

15、酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸解析：A错，盐酸用H表示，碳酸用H2CO3表示；B错，前者离子方程式为Ba2SO=BaSO4，后者离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O；C错，Na2CO3溶液用CO表示，CaCO3用CaCO3表示；D对，硝酸和盐酸均用H表示，离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。5能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(D)A氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：2OHCu2=Cu(OH)2B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OCFeI2溶液中通入少量Cl2：Cl22Fe2=2Cl2Fe3D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaC

16、O32H=Ca2H2OCO2解析：漏写Ba2和SO生成BaSO4的反应，A错误；澄清的石灰水中Ca(OH)2以Ca2和OH形式存在，正确应为OHH=H2O，B错误；正确应为Cl22I=2ClI2，C错误；碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，符合书写要求，D正确。6下列反应的离子方程式书写中，正确的是(B)A醋酸除去水垢(CaCO3)：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2CO=CaCO3C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=SOCu(OH)2D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgClNO解析：醋酸是弱酸，要用化学式

17、表示，A错误；硫酸铜是易溶于水易电离的盐，要用Cu2表示，C错误；AgNO3是易溶于水易电离的盐，要用Ag表示，D错误。7下列离子反应方程式正确的是(B)稀盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2碳酸镁与稀硫酸：MgCO32H=H2OCO2Mg2碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：HSOBa2OH=H2OBaSO4向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2HSOBa22OH=2H2OBaSO4向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O。A BC D解析：

18、稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2，故错误；碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO32H=H2OCO2Mg2，故正确；碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，离子方程式按照氢氧化钠的化学式组成书写，该反应的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故正确；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全，二者物质的量相等，该反应的离子方程式为HSOBa2OH=H2OBaSO4，故正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者物质的量之比为21，该反应的离子方程式为2HSOBa22OH=2H2OBaSO4，故正确；向

19、碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为NHHCOCa22OH=CaCO3H2ONH3H2O，故错误；故选B。8分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。物质需加入的试剂有关离子方程式Cu(Fe)HClFe2H=Fe2H2ZnSO4(CuSO4)ZnCu2Zn=Zn2CuNaCl(Na2CO3)HCl2HCO=H2OCO2解析：Fe为活泼金属，可与盐酸或稀硫酸反应而除去，反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2；可用Zn置换Cu，反应的离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu；可加入盐酸除去杂质，反应的离子方程式为2HCO=CO2H2

20、O。9有一瓶无色透明溶液，只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg2、Cu2中的某几种。经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2、Cl，一定不含有的阴离子是SO、CO，可能含有的离子是Na、K。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)是，说明理由根据电中性原理原溶液中一定含有Cl。(3)写出中反应的离子方程式：Mg22OH=Mg(OH)2。解析：根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2；

21、根据原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在CO、SO；根据加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合可知原溶液中一定存在Mg2；加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl。10A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：A与D反应有气体生成，A与E反应有沉淀生成，B与E反应有沉淀生成，B与C反应有沉淀生成，C与D反应有气体生成，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：(1)B与D反应的离子方程式为Ba2CO=BaCO3；A与D反应产生

22、气体的离子方程式为2HCO=H2OCO2。(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2。(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为2NaHSO4Zn=ZnSO4H2Na2SO4。解析：BaCl2分别与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3反应均生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4反应均能生成气体，BaCl2、HCl均与AgNO3反应生成沉淀。由可知，D为Na2CO3溶液；由可知，E为AgNO3溶液，则A为HCl溶液，B为BaCl2溶液，C为NaHSO4溶液。(1)B与D反应的离子方程式为Ba2CO=BaCO3，A与D反应产生气体的离子方程式为2HCO=H2OCO2。(2)向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2SOHHCO=BaSO4H2OCO2，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2。(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为2NaHSO4Zn=ZnSO4H2Na2SO4。