专题五 第二单元 微粒之间的相互作用力练习-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.docx

1、专题五 第二单元 微粒之间的相互作用力练习一、单选题1. 有共价键的离子化合物是()A. Na2O2B. H2SO4C. CH2Cl2D. SiC2. 关于化学键的下列叙述中，正确的是()化学键只存在于分子之间 化学键只存在于原子或离子之间化学键是一种静电作用 化学键是原子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键金属和非金属只能形成离子键 两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A. B. C. D. 3. 下列叙述中，不正确的是()A. HCl溶于水时要破坏离子键 B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D. CaO

2、和NaCl晶体熔化时要破坏离子键4. 下列叙述正确的是()A. 二氧化碳的电子式B. HClO的结构式：HOClC. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 离子化合物含离子键，不可能含非极性键5. 下列关于化学键的说法正确的是() HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 NaCl熔化破坏了离子键 CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键 活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 单质分子中一定含非极性键A. B. C. D. 6. 有下列说法，分子间作用力越大，

3、分子越稳定；离子化合物中只含有离子键；共价化合物一定不含离子键；氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；水分子内含有氢键；由分子构成的物质一定含有共价键；离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是( )A. B. C. D. 7. 下列叙述不正确的是()3He和4He是同位素 金属性：KCaMgBe离子键就是阴、阳离子的静电引力 NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为：难失去电子的原子，易形成阴离子 含有非极性键的化合物可能不是共价化合物A. B. C. D. 全部都不正确8. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()

4、A. HCl和MgCl2 B. Na2O和CO2 C. CaCl2和NaOH D. NH3和H2O9. 下列化学用语中，不正确的是()A. 氘的原子符号：12HB. 次氯酸的结构式：HOClC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：10. 下列说法中正确的是()A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D. 氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键二、不定项选择题11. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活

5、跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是()A. 该物质的分子式为S4N4B. 该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C. 该物质的分子中只含有极性键D. 该分子中N的化合价为-312. S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A. 分子中各原子最外层都达到8电子结构B. 分子中既含有极性键又含有非极性键C. 与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Cl2S2Br2D. 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl13. 下列有关

6、化学用语的表示中错误的是A. 次氯酸的电子式：B. M2+核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C. 用电子式表示MgCl2的形成过程D. Na+的结构示意图：14. 下列有关化学用语的表示方法错误的是 ()A. 原子核内有8个中子的碳原子：614C B. NH4I的电子式：C. CO2分子的结构式：O=C=O D. S原子结构示意图：三、填空题15. 下面是同学们熟悉的物质：O2H2O2MgCl2H2SO4Na2CO3NH4ClCO2NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有极性共价键又含有离子键的是_；既含有非极性共价键又含有离子

7、键的是_不存在化学键的是_。属于共价化合物的是_；(2)的电子式是_；的电子式是_(3)的结构式是_；的结构式是_(4)用电子式表示下列物质的形成NH3_MgCl2_(5)在下列变化中，碘的升华烧碱熔化MgCl2溶于水HCl溶于水Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_(填序号，下同)，仅发生离子键破坏的是_仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_。16. (1)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是_，既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如

8、：氯化铝的熔点为190(2.02103Pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_ 。(4)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。17. A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两

9、元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)B在周期表中的位置_(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_。(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_。(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_L。(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_。18、已知某物质主要成分的化学式

10、为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=_，该物质主要成分的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。A.XY2的电子式：B.WZ2的结构式：Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+ZD.用电子式表示

11、XY2的形成过程为(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_。参考答案1.A 【解答】A.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧氧之间是非极性共价键，即过氧化钠是含有共价键的离子化合物，故A正确；B.H2SO4分子中原子之间只存在共价键，所以H2SO4为共价化合物，故B错误；C.CH2Cl2分子中原子之间存在共价键，所以为共价化合物，故C错误；D.SiC为共价键形成的共价化合物，故D错误；故选：A。2.B 【解答】分子之间的作用力不属于化学键，故错误；化学键为原子或离子之间强烈的相互作用，化学键只存在于原子或离子之间，故正确；化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，

12、故正确；化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故错误；离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、O-H共价键，故正确；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故错误；两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对结合，只能形成共价键，故正确；故选B。3.A 【解答】A.HCl是共价化合物，溶于水时发生电离要破坏共价键，故A错误；B.CCl4和NH3分别含有CCl键和NH键，都属于只含有极性键的共价化合物，故B正确；C.Na2O2中Na+与O22-存在离子键，O22-中含有非极性共价键：O-O键，故C正确

13、；D.CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，故D正确。故选A。4.B 【解答】A.二氧化碳的电子式，故A错误；B.HClO中H和Cl都连在O原子上，结构式：HOCl，故B正确；C.由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl是离子化合物，故C错误；D.离子化合物可以含有共价键，但是共价化合物只含有共价键，故D错误；故选B。5.D 【解答】HF是一种非常稳定的化合物，与其化学键有关，与氢键无关，故错误；氯化钠属于离子化合物，NaCl熔化发生电离，所以离子键发生了破坏，故正确；CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力，后者熔化破坏共价键，分子间作用力较化学

14、键小，故正确；活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，如氯化铝中只含共价键，故错误；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如KOH，故正确；由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，故错误；单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体，故错误；所以D正确。故选D。6.D 【解答】分子间作用力影响分子的物理性质，不影响物质的化学性质，而分子的稳定性属于化学性质，故错误；离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，例如NaOH既含有离子键，又含有共价键，故错误；共价化合物只含有共价键，不含离子键，故正确；氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，故错误；冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，

15、共价键没有发生变化，故错误；氢键存在于水分子之间，分子内为共价键，故错误；单原子分子不含共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故错误；氯化铵属于离子化合物，全部由非金属元素组成，所以离子化合物不一定含有金属元素，故正确。故选：D。7.C 【解答】3He和4He的质子数相同，而中子数不同，是同位素，正确； 同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以金属性：KCaMgBe，正确；离子键中存在阴、阳离子的静电引力和斥力，错误；NaHSO4在熔融状态下电离生成Na+和HSO4-，破坏了离子键，错误；HBr是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为：，错误；难失去电子的原子，不一

16、定容易得电子，例如最外层电子数为4的原子，既不容易得电子也不容易失去电子，错误含有非极性键的化合物可能不是共价化合物，如过氧化钠中含有非极性键和离子键，属于离子化合物，故正确。故选C。8.D 【解答】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。A.HCl只含极性键，MgCl2只含离子键，故A不选；B.Na2O只含离子键，CO2只含极性键，故B不选；C.CaCl2只含离子键，NaOH含离子键、极性键，故C不选；D.NH3和H2O均含极性键，故D选；故选：D。9.D 【解答】A.氘含有1个质子，1个中子，原子符号为12H，故A正确；B.次氯酸的结构式：HOCl，故B正确

17、；C.氯化镁为离子化合物，电子式为Mg2+，故C正确；D.HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+，故D错误。10.C 【解答】A.氯化氢是共价化合物，故A错误；B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故B错误；C.F2、Cl2、Br2、I2都是由分子构成的物质，随着相对分子量的增加，分子间的范德华力增大，熔沸点逐渐升高，故C正确；D.氢氧化钠固体溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，故D错误。11.CD 【解答】A.由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；B.因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层

18、为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；C.该分子中既含有极性键(NS键)又含有非极性键(NN键、)，C错误；D.NS共用电子对偏向N，NN共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为-2，D错误。12.C 【解析】解：A、因硫原子最外层为6个电子，在该分子中形成两个共价键，则达到8电子稳定结构；氯原子最外层为7个电子，在该分子中形成一个共价键，也达到8电子稳定结构。故A正确；B、Cl-S-S-Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故 B正确；C、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2B

19、r2S2Cl2，故C错误；D、Cl-S-S-Cl遇水易水解，并产生酸性悬浊液，说明有不溶于水的物质生成，且有溶于水呈酸性的物质生成，根据反应前后元素守恒知，生成不溶于水的物质是S单质，同时生成二氧化硫和氯化氢，所以水解方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，故D正确；故选：C。13.A 【解答】A.氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故A错误；B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R原子符号为：a+2a+b+2M，故B正确。C.MgCl2为离子化合物，Mg失电子成镁离子，氯原子得到电子

20、成氯离子，故C正确；D.钠离子核外有2个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故D正确。故选A。14.BD 【解答】A.原子核内有8个中子的碳原子：614C，故A正确；B.NH4I的电子式中I-电子式错误，故B错误；C.CO2分子的结构式：O=C=O，故C正确；D.应该是S离子的结构示意图：，故D错误。故选BD。15.(1)；(2)、(3)HOOH；O=C=O(4)；。(5)；【解答】(1)O2中O原子之间只存在共价键，为单质；H2O2中O-O之间是非极性键，H-O之间是极性键，属于共价化合物；MgCl2是只含离子键的离子化合物；H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性

21、共价键，为共价化合物；Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间是离子键，碳酸根离子内碳原子和氧原子之间为极性共价键，属于离子化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；CO2中C原子和O原子之间是极性共价键，属于共价化合物；Ne不存在化学键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；只含有共价键的是：；只含有离子键的是；既含有极性共价键又含有离子键的是；既含有非极性共价键又含有离子键的；不存在化学键的是；属于共

22、价化合物的是。(2)NH4Cl的电子式为，Na2O2的电子式为，故答案为：；。(3)H2O2、CO2结构式分别为HOOH；O=C=O，故答案为：HOOH；O=C=O。(4)用电子式表示氨气、氯化镁的形成过程分别为：，故答案为：)；。(5)碘属于分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键；烧碱、MgCl2属于离子晶体，烧碱熔化、MgCl2溶于水形成离子的过程中破坏离子键； HCl属于共价化合物，溶于水生成氢离子和氯离子，破坏共价键；Na2O2溶于水既发生离子键破坏又发生化学键破坏，故答案为：；。16.(1)；(3)共价化合物；熔融状态时AlCl3不能导电(4)；【解答】(1)依据物质的结构

23、可得。O2只含有非极性键的分子；H2只含有非极性键的分子；NH4NO3含有极性键、离子键的物质；K2O2含有非极性键和离子键的物质；Ba(OH)2含有极性键和离子键的物质； CH4只含有极性键的分子；CO2只含有极性键的分子；NaF只含有离子键的物质；NH3只含有极性键的分子；I2只含有非极性键的分子。所以只含有极性键的是：，既有离子键又有非极性键的是：；既有离子键又有极性键的是：。故答案为：；(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103Pa)，但在180就开始升华，所以氯化铝共价化合物，可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态时AlCl3不能导电。故答案为：共价化

24、合物；熔融状态时AlCl3不能导电；(4)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，所以X是+2价金属，Y是-1价非金属，依据XY2中共有38个电子，所以XY2是氟化钙，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，X是+4价非金属，Y是-2价非金属，依据XY2中共有38个电子，所以XY2是二硫化碳，其结构式为：。故答案为：；。17.(1)第二周期第A族；(2)HClO4；(3)r(Na+)r(O2-)r(S2-)或Na+O2-H2S；(6)；3.36；(7)S+3Cl2+4H2O=8H+6Cl-+SO42-。【解答】A、B、C、D、E

25、是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，则F为Cl元素。由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，F为

26、Cl元素。(1)B为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族；(2)F为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；(3)硫离子电子层数为3层，离子半径最大，钠离子和氧离子均为2个电子层，核电荷数越大，半径越小，故答案为：r(Na+)r(O2-)r(S2-)或Na+O2-H2S；(6)碳单质与E的最高价氧化物硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，用单线桥标明电子的转移方向为，当转移电子为0.2mol时，生成了二氧化碳0.05mol，二氧化硫0.1mol，则标准状况下反应产生气体0.15mo

27、l22.4L/mol=3.36L，故答案为：；3.36；(7)E单质为硫和F单质为氯气的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为S+3Cl2+4H2O=8H+6Cl-+SO42-，故答案为：S+3Cl2+4H2O=8H+6Cl-+SO42-。18.(1)20；CaCl2(2)硫；碳； (3)B； (4)BD；(5)水分子间存在氢键。【解答】由原子的核外电子排布规律和X原子的结构示意图可知，a=2，b=8，则X的核外电子排布为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为-1价，又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl元素；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条

28、件的元素有He、C、S，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素(1)由以上分析可知，X为Ca元素，则m=20；该物质主要成分的化学式为CaCl2。(2)由以上分析可知，Z为硫元素，W为碳元素。(3)A.CaCl2是离子化合物，CS2是共价化合物，故A错误；B.CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，故B正确；C.S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，故C错误；D.Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越多，离子半径越小，则钙离子半径小，故D错误。(4)A.XY2为CaCl2，其电子式为Ca2+，故A错误；B.CS2的结构式为S=C=S，故B正确；C.H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即氯气与硫化氢反应的离子方程式为Cl2+H2S=2H+2Cl-+S，故C错误；D.用电子式表示氯化钙的形成过程为：，故D正确。(5)水的沸点比H2S的沸点高，其原因是水分子间含有氢键。