专题五 第二单元 微粒之间的相互作用力练习-(2020)新苏教版高中化学必修第一册.docx
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1、专题五 第二单元 微粒之间的相互作用力练习一、单选题1. 有共价键的离子化合物是()A. Na2O2B. H2SO4C. CH2Cl2D. SiC2. 关于化学键的下列叙述中,正确的是()化学键只存在于分子之间 化学键只存在于原子或离子之间化学键是一种静电作用 化学键是原子之间强烈的相互吸引离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键金属和非金属只能形成离子键 两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A. B. C. D. 3. 下列叙述中,不正确的是()A. HCl溶于水时要破坏离子键 B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D. CaO
2、和NaCl晶体熔化时要破坏离子键4. 下列叙述正确的是()A. 二氧化碳的电子式B. HClO的结构式:HOClC. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 离子化合物含离子键,不可能含非极性键5. 下列关于化学键的说法正确的是() HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键 NaCl熔化破坏了离子键 CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键 活泼金属与非金属化合时,一定能形成离子键 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 单质分子中一定含非极性键A. B. C. D. 6. 有下列说法,分子间作用力越大,
3、分子越稳定;离子化合物中只含有离子键;共价化合物一定不含离子键;氯化钠溶解于水时离子键未被破坏;冰融化时水分子中的共价键发生了断裂;水分子内含有氢键;由分子构成的物质一定含有共价键;离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是( )A. B. C. D. 7. 下列叙述不正确的是()3He和4He是同位素 金属性:KCaMgBe离子键就是阴、阳离子的静电引力 NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键用电子式表示溴化氢的形成过程为:难失去电子的原子,易形成阴离子 含有非极性键的化合物可能不是共价化合物A. B. C. D. 全部都不正确8. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()
4、A. HCl和MgCl2 B. Na2O和CO2 C. CaCl2和NaOH D. NH3和H2O9. 下列化学用语中,不正确的是()A. 氘的原子符号:12HB. 次氯酸的结构式:HOClC. 氯化镁的电子式:D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程:10. 下列说法中正确的是()A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物B. 碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高,是因为它们的组成结构相似,分子间的范德华力增大D. 氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键二、不定项选择题11. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活
5、跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是()A. 该物质的分子式为S4N4B. 该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C. 该物质的分子中只含有极性键D. 该分子中N的化合价为-312. S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A. 分子中各原子最外层都达到8电子结构B. 分子中既含有极性键又含有非极性键C. 与S2Br2结构相似,熔、沸点:S2Cl2S2Br2D. 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl13. 下列有关
6、化学用语的表示中错误的是A. 次氯酸的电子式:B. M2+核外有a个电子,b个中子,M原子符号为C. 用电子式表示MgCl2的形成过程D. Na+的结构示意图:14. 下列有关化学用语的表示方法错误的是 ()A. 原子核内有8个中子的碳原子:614C B. NH4I的电子式:C. CO2分子的结构式:O=C=O D. S原子结构示意图:三、填空题15. 下面是同学们熟悉的物质:O2H2O2MgCl2H2SO4Na2CO3NH4ClCO2NeNa2O2NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是_(填序号,下同);只含有离子键的是_;既含有极性共价键又含有离子键的是_;既含有非极性共价键又含有离子
7、键的是_不存在化学键的是_。属于共价化合物的是_;(2)的电子式是_;的电子式是_(3)的结构式是_;的结构式是_(4)用电子式表示下列物质的形成NH3_MgCl2_(5)在下列变化中,碘的升华烧碱熔化MgCl2溶于水HCl溶于水Na2O2溶于水,未发生化学键破坏的是_(填序号,下同),仅发生离子键破坏的是_仅发生共价键破坏的是_,既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_。16. (1)请用下列10种物质的序号填空:只含有极性键的是_,既有离子键又有非极性键的是_;既有离子键又有极性键的是_。O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如
8、:氯化铝的熔点为190(2.02103Pa),但在180就开始升华。据此判断,氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是_ 。(4)X、Y为前20号元素,能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为:_;若XY2为共价化合物时,其结构式为:_。17. A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两
9、元素可形成化合物D2C;C、E同主族。 (1)B在周期表中的位置_(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程:_。C、D还可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化学键是_。(5)C、E的氢化物,沸点由高到低顺序是:_。(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式,并用单线桥标明电子的转移方向_。当转移电子为0.2mol时,标准状况下反应产生气体_L。(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸,其离子方程式为_。18、已知某物质主要成分的化学式
10、为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=_,该物质主要成分的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。A.XY2的电子式:B.WZ2的结构式:Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+ZD.用电子式表示
11、XY2的形成过程为(5)水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_。参考答案1.A 【解答】A.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键,过氧根离子中氧氧之间是非极性共价键,即过氧化钠是含有共价键的离子化合物,故A正确;B.H2SO4分子中原子之间只存在共价键,所以H2SO4为共价化合物,故B错误;C.CH2Cl2分子中原子之间存在共价键,所以为共价化合物,故C错误;D.SiC为共价键形成的共价化合物,故D错误;故选:A。2.B 【解答】分子之间的作用力不属于化学键,故错误;化学键为原子或离子之间强烈的相互作用,化学键只存在于原子或离子之间,故正确;化学键是含静电吸引和排斥作用,是一种静电作用,
12、故正确;化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用,是一种静电作用,故错误;离子化合物可能含共价键,如NaOH中含离子键、O-H共价键,故正确;共价化合物中一定不含离子键,含离子键的一定为离子化合物,故错误;金属和非金属可能形成共价键,如氯化铝为共价化合物,故错误;两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对结合,只能形成共价键,故正确;故选B。3.A 【解答】A.HCl是共价化合物,溶于水时发生电离要破坏共价键,故A错误;B.CCl4和NH3分别含有CCl键和NH键,都属于只含有极性键的共价化合物,故B正确;C.Na2O2中Na+与O22-存在离子键,O22-中含有非极性共价键:O-O键,故C正确
13、;D.CaO和NaCl都属于离子化合物,熔化时要破坏离子键,故D正确。故选A。4.B 【解答】A.二氧化碳的电子式,故A错误;B.HClO中H和Cl都连在O原子上,结构式:HOCl,故B正确;C.由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,例如NH4Cl是离子化合物,故C错误;D.离子化合物可以含有共价键,但是共价化合物只含有共价键,故D错误;故选B。5.D 【解答】HF是一种非常稳定的化合物,与其化学键有关,与氢键无关,故错误;氯化钠属于离子化合物,NaCl熔化发生电离,所以离子键发生了破坏,故正确;CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力,后者熔化破坏共价键,分子间作用力较化学
14、键小,故正确;活泼金属与非金属化合时,不一定能形成离子键,如氯化铝中只含共价键,故错误;离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如KOH,故正确;由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如氯化铵,故错误;单质分子中不一定含非极性键,如稀有气体,故错误;所以D正确。故选D。6.D 【解答】分子间作用力影响分子的物理性质,不影响物质的化学性质,而分子的稳定性属于化学性质,故错误;离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键,例如NaOH既含有离子键,又含有共价键,故错误;共价化合物只含有共价键,不含离子键,故正确;氯化钠溶于水发生电离,离子键被破坏,故错误;冰融化属于物理变化,破坏的是分子间作用力,
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