专题四 第二单元硫及其化合物的相互转化 练习-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.docx

1、专题四第二单元硫及其化合物的相互转化练习一、单选题1. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向溶液乙中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们是 ( )A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C. SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S2. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，判断下列结论中错误的是

2、( )A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO催化剂2CO2+N2B. 该反应中CO做还原剂C. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:2D. 该反应中NO被还原后的产物是N23. 在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(没有配平)。下列有关说法错误的是( )A. H2C2O4中C的化合价为+3B. 每生成22.4L(标准状况)CO2，转移电子2molC. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5D. 溶液突然褪色的原因是产物MnSO

3、4对该反应有催化作用4. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)；2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确的是( )A. 反应中每消耗4molKOH，会吸收44.8LCl2B. 氧化性：K2FeO4KClOC. 若反应中n(ClO-)：n(ClO3-)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D. 若反应的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK2FeO4时消耗0

4、.3molCl25. 以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法中，不正确的是( )A. 反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B. 从母液中可以提取Na2SO4C. 反应2中，H2O2做氧化剂D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解6. 硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法错误的是( )A. 第阶段的化学方程式为：B. 该过程中NO2为催化剂C. 在第、两个阶段共失去电子数目为NAD. 氧化性NO2H

5、NO27. R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为52，则n等于( )A. 1B. 2C. 3D. 48. 某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )A. 反应后溶液的酸性减弱B. 该反应的还原剂是Cl-C. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为23二、不定项选择题9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，将44.8L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有

6、的HCl分子数为2NAB. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD. 46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA10. 汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5X+16N2，下列说法不正确的是A. X的化学式为Na2OB. 每生成1.6molN2，则转移的电子为1molC. 上述反应中NaN3被氧化，KNO3发生氧化反应D. 若发生反应的NaN3物质的量为1mol，则氧化产物比还原产物少1.4mol11. 下列离子方程式对应的化学方程

7、式正确的是A. Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3B. SO32-+2H+=SO2+H2O BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2OC. Ca2+CO32-=CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3D. H+OH-=H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O12. 近代化学工业的基础是“三酸两碱”，早在我国古代就已经有人通过煅烧绿矾并将产生的气体溶于水中的方法制得硫酸，该法制备硫酸的过程中发生的主要反应如下：反应：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O；反应：SO3+H2O=H2

8、SO4。下列说法不正确的是( )A. 当生成标准状况下气体22.4L时，转移1mol电子B. 6.4gSO2中所含的质子数与6.4gSO3中所含的质子数相等C. SO2、SO3两者都具有氧化性，都可以使品红褪色D. 目前，工业上制硫酸的吸收阶段是采用98.3%的浓硫酸吸收SO3三、填空题13. 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 (1)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为_；(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有_(填“漂白性”或“氧化性”)；(3)化合物A的化学式为_；(4)反应的离子方程式为_；(5)反应中，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为_mol。14

9、. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)仪器a的名称是_。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为 _，观察到装置C中发生的现象是_。(3)装置D和F的作用是_。(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_，关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_(5)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00

10、mL葡萄酒样品，用0.01000molL-1的碘水与之反应完全，消耗碘水被氧化为。该反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL-1【M(Na2S2O5)=190g/mol】15. 氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。回答下列问题：(1)Na2S2O3是一种常用除氯剂，其溶液与Cl2发生反应时生成NaCl和两种强酸，则该反应的离子方程式为：_，若有0.5molNa2S2O3作还原剂完全反应，则转移的电子数为_。(2)在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为。配平此氧化还原反应方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：_。(3)NaClO2有强氧化性，常用

11、作消毒剂，通过如下反应可制取NaClO2：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，该反应中的氧化剂是_(填化学式，下同)，还原产物是_；NaClO2的消毒效率是Cl2的_倍(发挥消毒作用时产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。(4)在稀硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_(填序号)。A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl216. (1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：As

12、2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。该反应的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收As2S3和HNO3有如下反应：_As2S3+_NO3-+_=_H3AsO4+_S+_NO2+_A.将方程式补充完整并配平B.若生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为_.若5molCl2参加反应，

13、转移电子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数)(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O.该反应的化学方程式为 _；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_g参考答案1.D 【解答】硫黄在空气中燃烧生成气体甲，为SO2，与水反应生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，加入硫化钠生成丁为H2S，H2S与亚硫酸反应生成单质S，题干中描述的关系依次为：S+O2SO2SO2+H2O=H2SO3H2O+H2SO3+Br2=2HBr+H2SO4Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S2H2S+H2SO3=3S+3H2O，则甲、乙、丙、丁、戊依次为S

14、O2、H2SO3、H2SO4、H2S、S， 故选D。2.C 【解答】A.汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，反应为2CO+2NO催化剂2CO2+N2，故A不符合题意；B.该反应中CO，C化合价由+2升为+4，被氧化，作还原剂，故B不符合题意；C.该反应中NO，N化合价由+2降为0价，被还原，作氧化剂，氧化剂NO得电子数2e-与还原剂CO失电子数2e-数目之比为1:1，故C符合题意；D.该反应中NO，被还原，还原后的产物是N2，故D不符合题意。 故选C。3.B 【解答】A.H2C2O4中O为-2价，H为+1价，则C的化合价为+3，故A正确；B.反应中C的化合价从+3

15、价升高到+4价，每生成22.4L(标况)CO2，转移电子为1mol，故B错误；C.方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O，其中KMnO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5，故C正确；D.产物MnSO4对该反应有催化作用，能加快反应速率，故D正确。故选：B。4.D 【解答】A.由于KCl、KClO、KClO3中K与Cl个数比均是1:1，所以每消耗4molKOH，应吸收标准状况下44.8LCl2，故A错误；B.在反应中KClO是氧化剂，而K2FeO4是氧化产物，所以氧化性应为K2FeO4KClO，故B错误

16、；C.氯气既是氧化剂，又是还原剂，所以根据得失电子总数相等可知反应中n(ClO-)：n(ClO3-)=5：1时，氧化剂与还原剂的物质的量之应比为5：3，故C错误；D.根据反应可知，得到0.2molK2FeO4消耗0.3molKClO，而反应的氧化产物只有KClO，所以应有Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，所以应消耗0.3molCl2，故D正确。5.C 【解答】A.由2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-可知，S失去电子被氧化，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.由反应1可知，母液中含钠离子、硫酸根离子，则可以提取Na2SO4，故B正确；C.由H2O2

17、+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2可知，过氧化氢中O元素的化合价升高，作还原剂，故C错误；D.NaClO2受热易分解，采用减压蒸发可防止其分解，故D正确。故选C。6.B 【解答】A.由图像可知，第阶段的反应是SO32-和NO2转化为NO2-和SO3-的过程，反应方程式为SO32-+NO2=NO2-+SO3-，故A正确；B.由图像可知该过程的总反应为：SO32-+2NO2+H2O=HSO4-+NO2-+HNO2，NO2是反应物，不是催化剂，故B错误；C.经过第、两个阶段，SO3-转化为了HSO4-，则在第、两个阶段共失去电子数目为NA，故C正确；D.总反应SO32-+2NO

18、2+H2O=HSO4-+NO2-+HNO2，NO2是氧化剂，HNO2是还原产物，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，更大于还原产物，故D正确。7.B 【解答】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+22=-12+(-210)+116，解得：n=2，故B正确。故选B。8.C 【解答】由曲线变化图可

19、知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价升高，则ClO-为反应物，Cl-是生成物，反应前后Cl元素的化合价降低，则反应的方程式为：3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+。A.由反应方程式3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+可知反应后溶液酸性增强，故A错误；B.反应前后N元素的化合价升高，还原剂为NH4+，故B错误；C.还原剂为NH4+，反应前后N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C正确；D.氧化剂为ClO-，还原剂为NH4+，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，

20、故D错误。故选 C。9.CD 【解析】A.标准状况下，将44.8L氯化氢溶于足量水中，HCl完全电离生成氢离子和氯离子，没有HCl分子，故A错误；B.Cl2溶于水，有一部分发生反应，故转移电子数小于0.1mol，故B错误；C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，氧由-1价降低到-2价，故转移电子的数目为0.4NA，故C正确；D.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol的最简式的NO2，故原子数为3NA,故D正确；故选CD。10.CD 【解答】该反应中N元素化合价由-13、+5价变为0、0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知X为Na2O。A.根

21、据原子守恒知X为Na2O，故A正确；B.每生成1.6molN2，转移电子的物质的量为0.1mol(5-0)2=1mol，故B正确；C.上述反应中NaN3是还原剂被氧化，KNO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D.NaN3是还原剂，若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则有1molNaN3被氧化、0.2molKNO3被还原，氧化产物为1.5mol、还原产物为0.1mol，所以氧化产物比还原产物多1.4mol，故D错误。故选CD。11.CD 【解析】略12.AC 【解析】略13.(1)黄色或淡黄色 (2)漂白性 (3)SO3(4)Ba2+SO42-=BaSO4 (5)0.5；【解答】(1)根据硫

22、的物理性质可知，硫为淡黄色；故答案为黄色或淡黄色；(2)二氧化硫能使品红褪色，说明其有漂白性；故答案为：漂白性；(3)反应为二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，化学式为SO3；故答案为：SO3；(4)反应为硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，离子方程式为： Ba2+SO42-=BaSO4；故答案为：Ba2+SO42-=BaSO4(4)根据反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O分析，1mol铜反应有1摩尔硫酸被还原，所以32g铜的物质的量为32g64g/mol=0.5mol，则被还原的硫酸的物质的量为0.5mol；故答案为0.5。14.(1)分液漏斗；(2)2Fe3+SO2

23、+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+； 有淡黄色沉淀生成；(3)吸收SO2，防止污染空气；(4)去除水中溶解的氧气； SO2+Na2SO3=Na2S2O5；(5)3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+； 0.38。【解答】(1)仪器a为分液漏斗；(2)A中生成SO2，关闭 K2、K3，打开 K1，SO2有还原性，Fe3+有氧化性，则B中会发生2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；SO2有弱氧化性，S2-有还原性，所以二氧化硫和硫化钠溶液反应会生成硫单质，现象是生成淡黄色沉淀；(3)二氧化硫有毒，所以D和F中氢氧化钠溶液用以吸收SO2，防止污染空气；

24、(4)装置E中制备焦亚硫酸钠，因为其易被氧化，水中溶解少量氧气，会氧化产品，所以煮沸后迅速冷却以除去水中溶解氧；E中的制备Na2S2O5的化学方程式为SO2+Na2SO3=Na2S2O5；(5)根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+；根据反应方程式，可知n(Na2S2O5)=20.0010-3L0.01000molL-12=110-4mol，所以样品中Na2S2O5的残留量为110-4mol190g/mol50.0010-3L=0.38gL-115.；4NA(2)(3)ClO2；NaClO2；2(4)C【解答】(1)Na2

25、S2O3是一种常用除氯剂，与Cl2发生氧化还原反应，生成NaCl和硫酸、盐酸，离子方程式为：，0.5molNa2S2O3作还原剂完全反应，则消耗2molCl2，转移的电子数为4NA。(2)氧化铜为氧化剂，得电子生成铜，氯化铵被氧化生成氮气，电子转移数目为6，双线桥标电子转移为：；(3)氯元素化合价降低，发生还原反应，则氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2；NaClO2作还原剂，氯元素由+3价降为-1价，得到4个电子，则消毒效率是Cl2的2倍；(4)在稀硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，2个SO32-失去4个电子，则氯原子

26、得到4个电子，化合价由+5降低到+1，则产物为Cl2O，故选C。16.(1)1：1；As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 1、10、10H+、2、3、10、2H2O；5mol(2)3：2；6NA(3)3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O；4.8【解答】(1)根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1；反应中As元素化合价降低，As2S3为氧化剂，H2S为酸性气体，可用NaOH溶液(或硫酸铜溶液)吸收；A.As元素化合价由+3价升高到+5价，S元素化合价由-2价升高到0价，N元素化合价由+5降

27、低为+4，反应中NO3-发生还原反应生成NO2，由守恒法得反应方程式为As2S3+10NO3-+10H+=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O；B.若生成1molH3AsO4，参加反应的As2S3物质的量为0.5mol，反应中As元素从+3价升高为+5价，S元素从-2价升高为0价，则反应中转移电子的物质的量为0.5mol(22+23)=5mol；(2)Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为7：1，则可设ClO-为7mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为8mol，失去电子的总物质的量为7mol(1

28、-0)+1mol(5-0)=12mol，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为12mol，则被还原的Cl的物质的量为12mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为12mol：8mol=3:2；若5molCl2参加反应，其中被还原的Cl2的物质的量为5mol35=3mol，则转移电子的物质的量为3mol2=6mol，转移电子数为6NA；(3)H2S具有还原性，HNO3具有氧化性，二者发生氧化还原反应为3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，S元素的化合价升高，转移6mol电子生成3mol氧化产物S，则反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是0.3mol3632g/mol=4.8g。第13页，共1页