专题三 第二单元金属钠及钠的化合物 练习-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.docx

1、专题三 第二单元金属钠及钠的化合物练习一、单选题1. 关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是()A. 金属钠易与氧气、水反应，可保存在煤油中B. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠D. 金属钠具有强还原性，可与四氯化钛溶液反应制取金属钛2. 钠在空气中变化的过程为( )A. NaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3B. NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3C. NaNa2O2NaOHNa2CO310H2ONaHCO3D. NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONaHCO33.

2、下列相应反应的离子方程式表示正确的是A. 用足量NaOH溶液吸收尾气中的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 将稀盐酸加入小苏打溶液中：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 将金属钠放入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D. 实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)=Mn2+2Cl-+Cl2+2H2O4. 下列有关钠的化合物的叙述中不正确的是()A. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同B. 可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C. 金属钠着火时，不可用水来灭火D. Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都

3、将变为Na2CO35. 向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL-1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )A. OA段所发生反应的离子方程式：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-B. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11C. 产生的CO2体积(标准状况下)为0.056LD. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5molL-16. 下列说法正确的是()A. 钠与CuS

4、O4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B. Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NAC. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解7. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是A. 实验室将Na保存在煤油中B. 过氧化钠是强氧化剂，氧化钠是一种碱性氧化物C. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同D. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多8. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()9. 已知A是一种金属单质，B

5、显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是()A. 溶液呈碱性B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀C. 受热易分解D. 与足量盐酸反应放出气体10. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. 利用装置验证Na和水反应为放热反应B. 利用装置检验Na2O2与H2O反应有O2生成C. 利用装置观察纯碱的焰色试验的现象D. 利用装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性二、双选题11. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验操作实验数据测量下述实验过程的pH变化下列分析不正确的是( )A. 与的实验数据基本相同，说明中的OH-未参与反应B. 加入试剂不过量且体积相同时

6、，所得沉淀质量小于所得沉淀质量C. a点对应的离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-D. 该实验表明，用澄清石灰水可以区分碳酸钠和碳酸氢钠的稀溶液12. 下列事实能说明CH3COOH为弱酸的是( )A. 相同温度下，等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOHB. 浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消耗NaOH的量，H2SO4大于CH3COOHC. 1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/LD. CH3COOH易挥发13. 为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计

7、如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是()A. 、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B. 若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大C. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止D. 实验过程中先停止通入空气，再停止加热14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 1 L 0.1molL-1的氨水中NH3、NH4+、NH3H2O的总数为0.1NAB. Na2O2与H2O反应，生成0.1 molO2时转移的电子数目为0.

8、2NAC. 23 g钠和氧气反应，生成36 g产物时转移的电子数目为NAD. 标准状况下，22.4 LCCl4含有的原子数目为5NA三、填空题15. .现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，处理母液的两种方法：(1)向母液中加入石灰乳，可将其中_循环利用。(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 _。.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以

9、及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 ；(2)若取21.0gNaHCO3固体，加热了tmin后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2molL-1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为_(设溶液体积变化忽略不计)。16. 现有以下物质：NaCl固体 红褐色的氢氧化铁胶体 NaOH溶液 CuCO2气体 NaHSO4固体 乙醇 醋酸 熔融态Na2CO3 液氯，请回答下列问题(用序号)：(1)在上

10、述状态下可导电的物质是_。(2)上述十种物质中，属于电解质的是_；属于非电解质的_；属于弱电解质的是_。(3)将上述两种物质混合，发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。17. 某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：取少量待测液，仔细观察，呈无色； 向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成，向上述待测液溶液中加入BaCl2溶液，无现象。(1)据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是_，一定不能大量存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。

11、(2)依次写出中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式_，_。18. 实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。 (1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴。判断A装置是否漏气_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_。(2)写出A装置中反应的化学方程式_。(3)B装置中盛放的试剂是_，作用是_。(4)D装置中盛放的试剂是_，作用是_。参考答案1.D 【解析】解：A、金属钠易与氧气、水反应，要用煤油液封保存，故A正确；B、过氧化钠是淡黄色固体，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+

12、2H2O=4NaOH+O2，所以过氧化钠能作氧气来源，故B正确；C.碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故C正确；D.金属钠能与水反应，所以不能用四氯化钛溶液来制取金属钛，故D错误；故选：D。2.B 【解答】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目)变暗(生成Na2O)变白色固体(生成NaOH)成液(NaOH潮解)结块(吸收CO2成Na2CO310H2O)最后变成Na2CO3粉(风化)，有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+

13、H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O。故选B。3.A 【解析】A.用足量NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；B.将稀盐酸加入NaHCO3溶液中，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2，故B错误；C.将金属钠放入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故C错误；D. 实验室制氯气。离子方程式为MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O，故D错误。故选A。4.B 【解析】A. 每个Na原子转移1个电子，故只要钠的质量一定，则钠原子数目

14、一定，无论生成什么物质，转移电子数目一定，故A正确；B.澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3均产生白色沉淀，现象一致，无法鉴别，故B错误；C.金属钠着火时，不可用水来灭火，因为钠着火生成过氧化钠，可与水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，故C正确；D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，会在O2、H2O、CO2作用下发生变化，最终都将变为Na2CO3，故D正确；故选B。5.D 【解答】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由图可知，生成CO2气体体积至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2

15、CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。A.由上述分析可知OA段所发生反应的离子方程式：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，故A正确；B.中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，

16、故B正确；C.生成二氧化碳消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，可知CO2体积(标准状况下)为0.025L0.1mol/L22.4L/mol=0.056L，故C正确；D.生成CO2气体体积最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度为0.0075mol50.05L=0.75mol/L，故D错误。故选D。6.B 【解答】A.钠和硫酸铜溶液的反应先是和溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换盐溶液中的

17、金属Cu，故A错误；B.过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故B正确；C.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变蓝，但是过氧化钠具有强氧化性，最终试纸褪色，故C错误；D.在酒精灯加热条件下，Na2CO3稳定，NaHCO3固体能发生分解，故D错误；故选B。7.D 【解析】略8.D 【解答】A.碳酸钠碱性太强，不用于治疗胃酸，而应选用碳酸氢钠，故A错误；B.向过氧化钠的水溶液中滴入酚酞，溶液先变红后褪色，故B错误；C.金属钠具有强还原性和高压钠灯发出透光性

18、强的黄光没有因果关系，故C错误；D.过氧化钠能够与水蒸气、二氧化碳反应产生氧气，因此可以做供氧剂，因果关系成立，故D正确。9.C 【解答】B为金属单质A与氧气在加热条件下反应的产物，为氧化物，根据颜色为淡黄色，则应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，则A.Na2CO3溶液呈碱性，故A正确；B.Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，故B正确；C.Na2CO3稳定，加热不易分解，故C错误；D.Na2CO3与足量盐酸反应生成CO2气体，故D正确。故选C。10.D 【解答】A.在大试管中存有一定量的空气，若Na与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左

19、边液面下降，右边液面上升，故A正确；B.Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故B正确；C.进行焰色试验可以用光洁无锈的铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，故C正确；D.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把Na2CO3放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2CO3NaHCO3，故D错误。11.BC 【解答】A.中反应的离子方程式为：Ca2+CO32-=CaCO3，与的实验数据基本相同，说明中的OH-未参与该反应，故A正确；B.碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂

20、体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，生成的碳酸钙的质量相同，故B错误；C.开始氢氧化钙过量，碳酸氢根离子全部反应，故从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，故C错误；D.两条曲线pH变化不同，故用上述方法，用澄清石灰水可以区分碳酸钠和碳酸氢钠的稀溶液，故D正确。故选BC。12.AC 【解答】A.等浓度的HCl、CH3COOH导电能力HCl强于CH3COOH，说明HCl电离程度大于CH3COOH，而HCl为强酸，则CH3COOH为弱酸，故A正确；B.硫酸为二元酸，醋酸为一元酸，无论酸性强弱，浓度和体积均相等的H2SO4和CH3COOH消

21、耗NaOH的量，H2SO4大于CH3COOH，不能证明酸性强弱，故B错误；C.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度小于1mol/L，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，故C正确；D.CH3COOH易挥发属于物理性质，不能证明酸性强弱，故D错误。故选AC。13.BD 【解答】加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数，由实验装置可知，中盛放碱石灰等，吸收空气中的水、二氧化碳，通过碱石灰后的空气主要为氮气，用来排尽装置中空气，此时需要关闭b、打开a，而后关闭a、打开b，

22、进行加热，中盛放氯化钙等，吸收分解生成的水，中盛放碱石灰等，吸收分解生成二氧化碳，最后球形干燥管中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止进入中影响二氧化碳质量测定。A.由以上分析可知，用于吸收空气中的水、二氧化碳，用于吸收分解生成的水、用于吸收分解生成二氧化碳，则、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰，故A正确；B.若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测定的水的质量偏大，即碳酸氢钠、Na2CO310H2O含量均偏大，导致测得的NaCl含量将偏小，故B错误；C.加热前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气，可排出装置内的二氧化碳，以免引起实验误差，直至a处出来的空气不再使澄清石

23、灰水变浑浊为止，说明装置中空气被排尽，故C正确；D.实验过程中应该先停止加热后再停止通入空气，故D错误。故选：BD。14.CD 【解答】A.根据氨水中存在三种氮的存在形式：NH3、NH4+、NH3H2O，据N原子守恒，故三者的总数为0.1NA，故A正确；B.过氧化钠中氧元素部分化合价从-1价升高到氧气中的0价，反应中生成1个O2转移2个电子，故生成0.1mol O2时转移的电子数目为0.2NA，故B正确；C.23 g钠的物质的量为1mol，Na与氧气反应，条件不同，产物不同，若在常温下：2NaNa2O，1mol Na完全反应产生31g Na2O36g，不满足条件，若在点燃条件下：2NaNa2O

24、2，1mol Na完全反应产生39g Na2O2，可判断氧气不足，Na有剩余，23g钠和氧气反应，生成36g产物时转移的电子数目小于NA，若使1mol Na完全反应转化为氧化钠和过氧化钠的混合物，则转移的电子数目为NA，故C错误；D.标况下，四氯化碳为液体，不能用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误。故选CD。15.(1)NH3 (2)HCO3+NH3=NH4+CO32.(1)过滤；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2)0.75mol/L【解答】(1)向分离出NaHCO3晶体后的母液NH4Cl中加入过量石灰乳，发生的反应有Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+2H2O+CaCl2，最

25、终产物为氯化钙、氨气，其中氨气可再利用；(2)通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式HCO3+NH3=NH4+CO32；.(1)由装置丙中产生的NaHCO3发生的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；制取Na2CO3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(2)若取21gNaHCO3固体物质的量=21g/(84g/mol)=0.25mol，加热了t1min后，剩余固体的质量为14.8g。依据化学方程式存在的质量变化计算：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O m2 1 620

26、.2mol 0.1mol 21g-14.8g反应后NaHCO3物质的量=0.25mol-0.2mol=0.05mol；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；消耗氯化氢物质的量0.05mol；Na2CO3物质的量=0.1mol，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，消耗氯化氢物质的量0.2mol；剩余氯化氢物质的量=0.200L2mol/L-0.05mol-0.2mol=0.15mol，剩余溶液中c(H+)=0.15mol/0.2L=0.75mol/L，故答案为：0.75mol/L。16.(1)(2) ； ； (3)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O【解答】(1

27、)红褐色的氢氧化铁胶体NaOH溶液熔融态Na2CO3都存在自由移动的离子，可以导电，Cu金属单质可以导电，故答案为(2)熔融状态下或水溶液中可以导电化合物是电解质，在该条件下不能导电的化合物是非电解质，弱酸弱碱是弱电解质，根据以上分析可知NaCl固体NaHSO4固体醋酸熔融态Na2CO3是电解质；CO2乙醇是非电解质；红褐色的氢氧化铁胶体NaOH溶液 Cu液氯既不是电解质也不是非电解质；醋酸是弱酸属于弱电解质，故答案为 ； ； (3)NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，和氢氧化钠反应的离子方程式为H+OH-=H2O，故答案为NaOH+NaHSO4=Na2SO4

28、+H2O17.NO3-，Mg2+，H+ Fe3+，SO42-，OH- K+ H+OH-=H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)2【解析】解：取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe3+； 向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH-； 上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42- 溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，一定存在NO3- (1)综上：待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+ 故答案为：NO3-，

29、Mg2+，H+；Fe3+，SO42-，OH-；K+； (2)中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式依次为H+OH-=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案为：H+OH-=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2.取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe3+； 向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Mg2+，H+，一定不存在OH-； 上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42- 溶液显示中性，应该是阴阳离子均存在的，据此回答判断18.(1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 (2)2Na2O2+2H2

30、O=4NaOH+O2(3)浓硫酸 除去氧气中的水蒸气(4)碱石灰；防止空气中的H2O、CO2进入C【解答】(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同，漏气。故答案为：漏气；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；(2)A装置中反应是过氧化钠和水的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；(3)B装置中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去氧气中的水蒸气。故答案为：浓硫酸；除去氧气中的水蒸气；(4)钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠能与水蒸气和二氧化碳发生反应，故干燥管D盛放碱石灰，防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置C中，故答案为：碱石灰；防止空气中的H2O、CO2进入C。