专题二 第二单元溶液组成的定量研究 练习-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.docx

1、专题二 第二单元溶液组成的定量研究练习一、单选题1. 下列所配溶液浓度为1molL-1的是( )A. 将31gNa2O溶于1L水中B. 常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液C. 将100mL5molL-1的KNO3溶液加水稀释至500mLD. 将10mL10molL-1的H2SO4溶液与90mL水混合2. 某实验需用到1mol/L的Na2CO3溶液80mL，则下列说法正确的是()A. 要配制该溶液需称取22.9gNa2CO310H2O晶体B. 配制时需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管C. 需称量10.6gNaCO3固体，溶于水配成100mL溶液D. 定容时俯

2、视刻度线会导致溶液浓度偏高3. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol/LB. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐4. 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)所得溶液的密度为g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 36.5gHCl气体占

3、有的体积为22.4LC. c=36.5+1000D. 所得溶液的质量分数：w=36.5c1000p5. 一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为A. 2.2molL-1B. 4molL-1C. 5molL-1D. 6.25molL-16. 已知NaCl的溶解度会随温度的升高而小幅增加。20时，饱和NaCl溶液的密度为gcm-3，物质的量浓度为cmolL-1，则下列说法中不正确的是()A. 温度降低，饱和NaCl溶液的浓度略小于cmolL-1B. 此溶液中NaCl的质量分数为58.5

4、c1000100%C. 20时，密度小于gcm-3的NaCl溶液是不饱和溶液D. 20时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5850c-58.5g7. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1molL-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )A. 配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水B. 取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液cCl-=0.1molL-1C. Ca2+和Cl-的浓度都是0.1molL-1D. 取该溶液的一半，则所取溶液cCaCl2=0.05molL-18. 下列有关叙述正确的是()A. 相同条件下，质量相等的CO和C

5、O2它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 相同温度、压强，同体积的O2和HCl，两种气体的原子数一定相等C. 配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1L0.45molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15molL-1AlCl3溶液大9. 下列说法中错误的是A. 从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C. 0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为36.021023D. 制备0.

6、5L1mol/L的盐酸，需要HCl气体11.2L(标准状况)10. 下列有关实验操作说法正确的是( )A. 做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝B. 实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法C. 用容量瓶配制溶液时，俯视定容，会使所配溶液浓度偏高D. 配制480mL1.0mol/LNaOH溶液，应选择500mL容量瓶，称量19.2gNaOH固体11. 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A. 反应、都是氧化还原反应B. 16gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC. 0.5molNO2溶于水形成1L溶液

7、，可得到0.5molL-1的硝酸溶液D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体所含的原子数为NA12. 配制500mL0.100molL-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 ( )A. 实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B. 上述实验操作步骤的正确顺序为C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低13. 将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO42-完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3:2:1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度

8、之比为 ( )A. 1:2:1B. 3:1:1C. 9:2:1D. 3:2:114. 对1molL-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A. 溶液中含有1molNa2SO4 B. 1L溶液中含有142gNa2SO4C. 1molNa2SO4溶于1L水 D. 从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度为0.5molL-1二、填空题（本大题共5小题，共40.0分）15. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。从下列用品中选出实验所需要的

9、仪器或用品 _(填序号)a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.100mL容量瓶e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_。需取用原盐酸_mL。(3)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。A.1000Vd36.5V+22400 B.Vd36.5V+22400 C.1000Vd36.5V+22.4 D36.5v22.4V+1d(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(答偏高、偏低、无影响)转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：_。定容时仰视容量瓶：_

10、。定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：_。16. 氯以化合态的形式广泛存在于自然界中，对人体的生理活动也有重要意义。回答下列问题。(1)71g氯气中含有氯原子的数目为_。(2)标准状况下，22.4LHCl气体与_gCH4含有的氢原子数相同。(3)500mL含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，含Cl-3.5mol，K+和Na+共3.5mol，Mg2+1.5mol，则SO42-的物质的量浓度为_。(4)在两个容积相同的密闭容器中分别充入Cl2、HCl气体，当它们的温度和密度都相同时，两种气体的压强之比为_。(5)将4.06gMgCl2xH2O溶于水配成

11、100mL溶液，取出50mL溶液，测得溶液中有0.02mol氯离子，则x的值为_。(6)某实验需要500mL0.2molL-1氯化钙溶液。配制上述溶液所需要的仪器除了烧杯、托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还需要的仪器有_、_。下列操作可能会使配制的氯化钙溶液浓度发生变化。.称量氯化钙固体时，露置在空气中的时间过长，c(CaCl2)将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。.选用的容量瓶内还有少量的蒸馏水，c(CaCl2)将_。.定容时，仰视容量瓶刻度线，c(CaCl2)将_。17. 实验室用纯碱晶体(Na2CO310H2O)配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，实际操作步骤有：(

12、1)需称量纯碱晶体的质量为_g(2)配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙不需要用到的是_(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_和_(写名称)(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移H.装瓶其正确的操作顺序应是_(填序号)BEAGCGDFHBEGACGFDHBEFGCGDHABEAGCGDHF(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_(填序号)纯碱晶体部分失水容量瓶使用时未干燥移液时未洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线观察液面定容时仰视刻度线观察液面摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线18

13、. I.现有下列七种物质：SO2气体 NH3 FeCl3溶液 熔融NaHSO4 Al2O3Ba(OH)2溶液(1)其中属于酸性氧化物的是_(选填所给物质的序号，下同)；属于电解质的是_；所给状态能导电的是_。(2)写出熔融NaHSO4的电离方程式_。II、实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84gcm-3。现要配制0.5mol/L的稀硫酸450mL：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_。配制该稀硫酸时，需要量取_mL浓硫酸。(2)下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是_。A.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C.定容时仰视容量瓶刻度线D. 定容摇

14、匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线19. 把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5molL-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL-1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。参考答案1.C 【解答】A.根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=231g62gmol-1=1mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算溶液浓度，故A错误；B.气体存在的状况是常温下，气体的物质的量不是1mol，故B错误；C.稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，则0.1L5molL-1=c(稀)0.5L，解得c

15、(稀)=1molL-1，故C正确；D.将10mL10molL-1的H2SO4溶液与90mL水混合溶液的体积要小于100mL，无法计算，故D错误。故选C。2.D 【解答】A.配制1mol/L的Na2CO3溶液80mL，没有80mL的容量瓶，故选用100mL的容量瓶，则需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L286g/mol0.1L=28.6g，故A错误；B.配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；C.则需要碳酸钠固体的质量m=1mol/L106g/mol0.1L=10.6g，溶于水配成100mL溶液即可，故C正确D.定容时俯视刻度线，导致溶

16、液体积偏小，依据c=nV可知溶液浓度偏低，故D错误；故选：C。3.D 【解答】A、由图可知，所配溶液的体积为100mL，10.6g碳酸钠的物质的量为10.6g106g/mol=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为0.1mol0.1L=1mol/L，故A正确；B、操作1是溶解碳酸钠晶体，由图可知操作2是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶，故B正确；C、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故C正确；D、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故D错误故选D4.D 【解答】A.36.5gHCl

17、溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液溶质为HCl，物质的量浓度c=nV=36.5g36.5g/mol1000g+36.5g1000g/L=10001036.5mol/L，故A错误；B.36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，故B错误；C.物质的量浓度c=nV=36.5g36.5g/mol1000g+36.5g1000g/L=10001036.5mol/L，故C错误；D.根据公式c=1000wM，则所得溶液的质量分数：=cmol/L36.5g/mol1000g/L=36.5c1000，故D正确；故选D。5.B【解答】设原溶液的

18、质量为xg，根据蒸发前后溶质的质量不变可得14%x=28%(x-50)，解得x=100，则原溶液含溶质的质量为10014%=14g，物质的量为14g56g/mol=0.25mol，浓缩后的浓度为0.25mol0.0625L=4mol/L，故B正确。6.D【解析】略7.B 【解答】标签上标有“CaCl20.1molL-1的字样，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2。A.将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A错误；B.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则溶液中其浓度之比也为1：2，取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl-)=0

19、.2mol/L2=0.1molL-1，故B正确；C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物质的量之比为1：2，则CaCl2溶液中Ca2+和Cl-的浓度之比也为1：2，故C错误 ;D.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故D错误。故选B。8.B 【解答】A.相同条件下，质量相等的CO和CO2的物质的量之比为m28：m44=11:7，则所含的氧原子数目之比为11172=11:14，而不是11：7，故A错误；B.有阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的O2和HCl含有相同的分子个数和相同的物质的量，又由于两种气体均为双原子分子，故两种气体的原子数相等，故B正确；C.配制

20、450mL0.1molL-1的NaOH溶液，应选用500mL的容量瓶来配制，所以氢氧化钠固体的质量为：0.1molL-10.5L40g/mol=2.0g，故C错误；D.0.45molL-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45molL-1，0.15molL-1AlCl3的物质的量浓度是0.15molL-13=0.45molL-1，所以两者的氯离子的浓度相等，故D错误。故选B。9.B 【解答】A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1mol/L，故A正确； B.设稀释前硫酸密度为1，稀释后硫酸溶液密度为2、硫酸的质量分

21、数为w，由于稀释前后硫酸的质量不变，则m(H2SO4)=10198%=1002w，由于硫酸质量分数越大，则密度越大，则12，w=98%10100129.8%，故B错误； C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L0.5L=1mol，1mol氯化钡中含有1mol钡离子、2mol氯离子，总共含有3mol离子，则Ba2+和Cl-总数约为36.021023，故C正确； D.0.5L1mol/L的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：1mol/L0.5L=0.5mol，需要标准状况下的氯化氢气体为：22.4L/mol0.5mol=11.2L，故D正确。 故选B。10.C 【解

22、答】A.做焰色反应时需要用挥发性稀盐酸洗涤铂丝，不能使用稀硫酸，故A错误；B.酒精与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘，故B错误；C.用容量瓶配制溶液时，俯视定容，会使配制溶液的体积减小，故所配溶液浓度偏高，故C正确；D.配制480mL1.0mol/LNaOH溶液，应选择500mL容量瓶，称量NaOH固体质量为1mol/L0.5mol40g/mol=20.0g，故D错误。故选C。11.D 【解答】A. 反应是O2与O反应生O3，化合价不变，没有电子的转移，不是氧化还原反应，故A错误；B.O3和O2都是由O原子构成，可看做16gO原子，则所含质子数为8NA，故B错误；C.0.5molNO2溶于水形成

23、1L溶液，3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此得到硝酸物质的量为0.33mol，可得到0.33molL-1的硝酸溶液，故C错误；D. 标准状况下，11.2L的NO和O2混合气体物质的量为0.5mol，都为双原子分子，无论怎么反应，原子数不变，因此所含的原子数为NA，故D正确12.D【解析】略13.A 【解答】BaCl2溶液使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则含有硫酸根离子物质的量之比为3:2:1，即：3c(Fe2(SO4)3)V:1c(ZnSO4)V:1c(K2SO4)V=3:2:1，则c(Fe2(SO4)3):c(ZnSO4):c(K2SO

24、4)=1:2:1，故选A。14.B 【解答】A.溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故A错误；B.m(Na2SO4)=1L1mol/L142g/mol=142g，故 B正确；C.1molNa2SO4溶于1L水，溶液的体积不等于1L，故 C错误；D.从1L该溶液中取出500ml以后，剩余溶液的浓度仍为1molL-1，故D错误。故选B。15.(1)12mol/L 2a，b，e；250mL容量瓶，烧杯 6.3 (3)A(4)偏低偏低偏低【解答】(1)由c=1000M可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为10001.236.536.5mol/L=12mol/L，故答案为：12mol/L；(2)由稀

25、释定律：c1V1=c2V2可知，配制250mL0.3mol/L的稀盐酸，需用该浓盐酸为0.25L0.3mol/L12mol/L=0.00625L6.3mL，故答案为：需要a，c，e；缺少250mL容量瓶，烧杯；6.3；(3)VL标准状况下的HCl的物质的量为：V22.4mol，质量为：36.5g/molV22.4mol=36.5V22.4g，1L水的质量约为1000g，形成的溶液质量为：(1000+36.5V22.4)g，该溶液的体积为：V=m=(1000+36.5V22.4)g1000dg/L=22400+36.5V22400dL，溶液的物质的量浓度为：c(HCl)=nV=V22.4mol2

26、2400+36.5V22400dL=1000Vd22400+36.5Vmol/L，故答案为：A。（4）解析略16.(1)1.2041024或2NA；(2)4；(3)3molL-1；(4)73:142；(5)6；(6)500mL容量瓶；玻璃棒；偏小；无影响；偏小。【解答】(1)71g氯气物质的量为71g71g/mol=1mol，氯气为双原子分子，则含有氯原子2NA或1.2041024;(2)标况下，22.4LHCl含H物质的量：22.4L22.4L/mol1=1mol，含1molH的CH4物质的量为0.25mol，其质量为0.25mol16g/mol=4g;(3)根据溶液中阴阳离子电荷守恒，可知

27、SO42-浓度为；(4)在两个容积相同的密闭容器中分别充入Cl2、HCl气体，当它们的温度和密度都相同时，两种气体的质量一定相等，则两种气体的压强之比=物质的量之比，即M(HCl)M(Cl2)=36.571=73142;(5)依据题意可知，则c(，解得x=6；(6)配制500mL0.2molL-1氯化钙溶液，还需要500mL容量瓶，玻璃棒；.称量氯化钙固体时，露置在空气中时间过长，氯化钙会吸水受潮，导致配置的溶液浓度偏小；.容量瓶内还有少量的蒸馏水，对配制溶液浓度无影响；.定容时，仰视容量瓶刻度线，会使配制溶液浓度偏小。17.(1)14.3 (2)A；500mL容量瓶；玻璃棒 (3) (4)【

28、解答】(1)要用Na2CO310H2O配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，则需要溶质Na2CO310H2O的质量m=0.1mol/L0.5L286g/mol=14.3g；故答案为：14.3；(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以用不到锥形瓶，还缺少的仪器：500mL容量瓶和玻璃棒；故答案为：A；500mL容量瓶；玻璃棒；(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等

29、，所以正确的顺序为：；(4)纯碱晶体部分失水，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；定容时仰视刻度线观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故选：。18.(1) (2)NaHSO4(熔融)=Na+HSO4-.(1)18.4mol/L13.6 (2)BCD【解答】、(1)二

30、氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，符合酸性氧化物定义；SO2气体是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；NH3是非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；FeCl3溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；熔融NaHSO4是电解质，含有自由移动的离子，能导电；Al2O3熔融状态能导电，是电解质；固体状态时不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；所以：属于酸性氧化物的是；属于电解质的是；所给状态能导电的是；故答案为：；(2)硫酸氢钠为强电解质，Na

31、+与HSO4-之间为离子键熔融态可电离，但HSO4-中H与S之间为共价键熔融态不能电离，所以NaHSO4熔融状态完全电离产生钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO4-，故答案为：NaHSO4=Na+HSO4-(1)C=1000w/M=10001.84gcm-398%/98g/mol=18.4molL-1;配制450mL稀硫酸，需要500mL容量瓶;配制的溶液含有的硫酸的物质的量是：0.5L0.5molL-1=0.25mol，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积是：0.25mol18.4molL-10.0136L=13.6ml，故答案为：18.4

32、molL-1；13.6；(2)A.容量瓶中的水不影响溶液的体积，故A不选；B. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，V偏小，由c=nV可知，所配溶液浓度偏低，故B选；C. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，V偏大，由c=nV可知，所配溶液浓度偏低，故C选；D. 定容摇匀后，发现液面下降是正常的，继续加水至刻度线，则浓度偏小，故D选故答案为：BCD。19(1)消耗HCl的物质的量：0.2L5molL-1-0.2L4.6molL-1=0.08mol；(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al + 6HCl=2AlCl3+3H22 6x 3xFe + 2HCl=FeCl2+H21 2y 2y，解得：x=0.02mol，y=0.01mol。【解答】(1)消耗HCl的物质的量：0.2L5molL-1-0.2L4.6molL-1=0.08mol；(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al + 6HCl=2AlCl3+3H22 6x 3xFe + 2HCl=FeCl2+H21 2y 2y解得：x=0.02mol，y=0.01mol。