专题一 第三单元 物质的分散系 练习-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.docx

1、专题一 第三单元 物质的分散系练习一、单选题1. 下列现象与胶体知识无关的是A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D. 明矾可以净水2. 下列叙述中正确的是()A. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质B. 微粒直径在10-9m-10-7m之间的分散系为胶体C. 能够电离出氢离子的化合物叫酸D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应3. 下列事实与胶体性质无关的是( )A. 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl B. 黄河入海口容易形成沙洲C. 将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物D

2、. 一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路4. 下列物质的分类组合正确的是()A.B.C.D.化合物CH3ClNaHSO4FeSO47H2OKAl(SO4)2氧化物H2OHNO3Al2O3Na2O电解质稀硫酸氨水铁烧碱胶体75的医用酒精豆浆有色玻璃云、雾5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4种分类标准中合理的有( )根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据电解质溶液中电离出的离子多少，可以分为强电解质和弱电解质根据物质在水溶液或熔融态能否导电，将化合物分为电解质和非电解质根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化

3、物A. B. C. D. 6. 下列实验装置或操作、现象与粒子的大小无直接关系的是()A. B. C. D. 7. 如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是( )A. 该过程可以用NaCl=Na+Cl-表示B. 氯化钠溶于水后形成的分散系属于溶液C. 在溶液中钠离子主要以水合离子存在D. 氯化钠溶液是电解质，所以可以导电8. 下列叙述中正确的是()A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质C. NaHSO4溶于水后，溶液中只含有HSO4-和Na+D. 向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变9. 下列叙述中

4、正确的是()A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用上图表示10. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A. Y中产生的气体为CO2B. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C. X、Z烧杯中分散质相同D. Z中分散系能产生丁达尔效应二、双选题11. 下列电离方程式中，正确的是( )A. Na2SO4=2Na+SO42-B. Ba(OH)2=Ba2+OH2-C.

5、Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-D. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-12. 实验中，所选分离装置合理的是()A. 用CCl4提取溴水中的溴，选 B. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选C. 粗盐提纯，选和 D. 分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，选13. 下列物质在水中的电离方程式错误的是()A. Fe2(SO4)3=2Fe+2+SO4-2B. NaHCO3=Na+H+CO32-C. CaOH2=Ca2+2OH-D. NaHSO4=Na+H+SO42-三、填空题14. 有下列六种物质：CO2CuFeCl3溶液 H2SO4氢氧化铁胶体 Al2(SO4)3固体。(1)上

6、述物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_(填写编号)。(2)下列关于和的说法正确的是_(填字母序号)。a.都不稳定，密封静置会产生沉淀 b.能产生丁达尔效应，不能c.分散质微粒都可以通过滤纸 d.加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解(3)将装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色_，这个过程称为_。(4)将装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加溶液，_(填实验现象)；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，_(填实验现象)。(5)在水中电离的方程式为_。(6)呈黄色，

7、的分散质是_，分散剂是_。 (7)在FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是_，最小的是_。 (8)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是_。 A.Fe(OH)3胶体 B.水 C.蔗糖溶液 D.FeCl3溶液 E.云、雾15. 按要求填空。 (1)完成下列树状分类图，并将Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2四种物质填入，填物质类别。(2)请比较FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。分散系FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3浊液颜色黄色_ 红褐色稳定性稳定_ 不稳定光束照射

8、现象无光亮的通路_ 无光亮的通路滤纸过滤后，滤液颜色黄色红褐色_ 半透膜黄色近无色近无色16. 现有以下物质：NaOH溶液；液氯；Ba(OH)2固体，熔融KHSO4；Fe(OH)3胶体：水银；SO2；CH3COOH；蔗糖；NaHCO3；：(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号)，以上物质中属于电解质的是_(填序号)；以上纯净物中能导电的是_(填序号)。以上物质中是非电解质的是_(填序号)。(2)写出在水溶液中的电离方程式_。写出在水溶液中的电离方程式_。写出的电离方程式_。与反应的化学方程式： _：将Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2

9、mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：(3)该Ba(OH)2溶液在水中导电率高，写出Ba(OH)2的电离方程式为_。(4)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、_。参考答案1.B 【解答】A.因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A错误；B.过滤分离不溶物与可溶物，与胶体无关，故B正确；C.豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故C错误；D.明矾溶于水，生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性能够

10、吸附水中悬浮杂质形成沉淀，与胶体有关，故D错误。故选B。2.B 【解析】解：A.电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误； B.微粒直径在10-9m-10-7m之间的分散质在分散剂中形成的分散系为胶体，故B正确； C.能够电离出氢离子的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，属于盐，故C错误； D.胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10-9-10-7m之间，丁达尔效应是特征性质，故D错误； 故选BA.电解质必须是化合物； B.胶体分散质微粒直径在1nm-100nm间，形成的分散系为胶体； C.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化

11、合物为酸； D.胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小 3.C 【解答】A.淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，与胶体的性质有关，故A不符合题意；B.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体的性质有关，故B不符合题意；C.将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，不属于胶体，故C符合题意；D.蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体的性质有关，故D不符合题意。故选：C。4.D 【解答】A.稀硫酸，是混合物，故不是电解质；75%的医用酒精是溶液，不是

12、胶体，故A错误；B.HNO3含有三种元素，不是氧化物；氨水是NH3的水溶液，是混合物，故不是电解质，故B错误；C.铁是单质，不是化合物，故不是电解质，故C错误；D.KAl(SO4)2是化合物，Na2O是氧化物，烧碱是电解质，云、雾是胶体，故D正确故选D。5.D 【解答】根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；根据电解质在水溶液中是否完全电离，可以分为强电解质和弱电解质，故错误；根据物质在水溶液里或者熔融的状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故正确；根据氧化物与酸反应或者与碱反应生成盐和水，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故错误；故D正确。6.C 【解答】A.难

13、溶物质的粒子大于滤纸孔隙，会留在滤纸上，故A正确；B.胶体粒子大于半透膜的孔隙，会留在半透膜内，故B正确；C.与粒子大小无关，只要两种液体互不相溶，分层就可以用分液法分离，故C错误；D.胶体粒子在10-7-10-9nm之间，对入射光线产生了散射，产生丁达尔效应，故D正确。故选C。7.D 【解答】A.该过程是氯化钠的电离，可以用NaCl=Na+Cl-表示，故A正确；B.氯化钠溶于水后形成的分散系分散质为离子，离子直径小于1nm，属于溶液，故B正确；C.在溶液中钠离子主要以水合离子存在，故C正确；D.氯化钠溶液因为有自由移动的离子，所以可以导电，但是因为氯化钠溶液是混合物所以不是电解质，故D错误。

14、故选D。8.D 【解答】A.物质的溶解过程，不一定有电离过程存在，如乙醇溶于水不存在电离过程，故A错误；B.纯净的液态酸不导电，在水溶液中能导电，故酸都是电解质，故B错误；C.NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，故C错误；D.向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，反应前后溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，故D正确；故选：D。9.D 【解析】解：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1-100nm的为胶体，故A错误；B.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100

15、nm)、浊液(大于100nm)，故B错误；C.汽油难溶于水，将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成浊液，故C错误；D.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故D正确。故选：D。10.C【解析】略11.AC【解析】解：A、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确； B、Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误； C、Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒

16、，故C正确； D、Ca(NO3)2为强电解质，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2+2NO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D错误； 故选：AC。先判断电解质的强弱，强电解质用“=”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答12.BC 【解答】A.分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，用渗析的方法，故A错误；B.分离Na2CO3溶液和CCl4，用分液的方法，选，故B正确；C.粗盐提纯，用溶解、过滤、蒸发的方法，选和，故C正确；D.用CCl4提取溴水中的溴，用萃取分液的方法，选，故D错误。13.AB 【解答】A.Fe2(SO4)3在溶液中完全电离，其电离方程式为：F

17、e2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故A 错误；B.NaHCO3在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，故B错误；C.Ca(OH)2在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2+2OH-；故C正确；D.NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-；故D正确；14.(1)； (2)bc (3)变深 ； 电泳 (4)产生白色沉淀 ； 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液(5)Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-(6)FeCl3；水；(7)Fe(OH)3悬浊液；FeCl3溶液；(8)BCD

18、。【解答】(1)CO2是化合物，本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；Cu是单质既不是电解质也不是非电解质；FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4是化合物，溶于水本身能电离出自由移动的离子，属于电解质；氢氧化铁胶体既不是电解质也不是非电解质；Al2(SO4)3固体是离子化合物，属于电解质；故答案为：； (2)溶液很稳定，胶体具有介稳性，故a错误；胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，故b正确；溶液和胶体均可以透过滤纸，故c正确；加入盐酸氢氧化铁胶体先沉淀后溶解，FeCl3溶液无此现象，故d错误；故答案为：bc(3)氢氧化铁胶体呈现红褐色，其胶体粒子带正电荷，通电向电源负

19、极移动，负极附近颜色加深，此过程称为电泳；故答案为：变深 ； 电泳 (4)氢氧化铁胶体中含有氯离子，通过渗析法可提纯，渗析后盛水的烧杯中会含有氯离子，向其中滴加溶液产生白色沉淀，氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸先发生聚沉，后发生化学反应而溶解得到棕黄色溶液；故答案为：产生白色沉淀 ； 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液(5)Al2(SO4)3是可溶性强电解质，在水中电离的方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-故答案为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-(6)分散系由分散质和分散剂组成，FeCl3溶液的分散质是FeCl3，分散剂是水，故答案为：FeCl3、水；(7)根据粒

20、子直径由小到大可将分散系分为：溶液，胶体，浊液，所以分散质粒子直径最大的是Fe(OH)3悬浊液，最小的是FeCl3溶液，故答案为：Fe(OH)3悬浊液，FeCl3溶液；(8)胶体具有丁达尔效应，浊液和溶液不具有，A和E属于胶体，故选BCD。15.(1)单质；氧化物；Fe；H2；Ba(OH)2；NaHCO3(2)红褐色；介稳体系；有一条光亮的通路；近无色【解答】(1)根据树状分类法可知，纯净物可分为单质和化合物，单质可分为金属和非金属，化合物根据组成元素和性质又可以分为酸、碱、盐和氧化物，其中铁属于金属单质；氢气属于非金属单质；氢氧化钡属于碱；碳酸氢钠属于盐，故答案为：单质； 氧化物； Fe；H

21、2； Ba(OH)2；NaHCO3；(2)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。胶体的性质之一为丁达尔效应，光束照射后会有一条光亮的通路，Fe(OH)3胶体呈红褐色；Fe(OH)3浊液粒子比胶粒大，所以过滤后，微粒会留在滤纸上，所以滤液近无色。故答案为：红褐色；介稳体系； 有一条光亮的通路；近无色。16.(1)；(2)NaHCO3=Na+HCO3-Ba(OH)2=Ba2+2OH-KHSO4=K+HSO4-SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)Ba(OH)2=Ba2+2OH- (4)Ba2+、Cl-【解答】I、(1)混合物含有两种以上的物质，是混合物；电解质包括酸碱盐和部分氧化物，是电解质；纯净物能导电一般含有自由移动的离子或自由移动的电子，纯净物中能导电的是；非电解质包括部分有机物和一些非金属氧化物，是非电解质；(2)NaHCO3在水溶液中的电离方程式是：NaHCO3=Na+HCO3-；Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式是：Ba(OH)2=Ba2+2OH-；KHSO4在熔融状态的电离方程式是：KHSO4=K+HSO4-。二氧化硫与足量的氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，II、(3)Ba(OH)2的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2+2OH-；(4)B点恰好完全反应，溶质是氯化钡，此时溶液中存在的微粒除H2O外还有Ba2+、Cl-；