期末考试模拟试题二（2020）新苏教版高中化学高一上学期必修第一册 .docx

1、【新教材】2020-2021学年高一上学期化学（苏教版（2019）必修第一册）期末考试模拟试题二一、单选题1仪器名称为“蒸发皿”的是ABCD2下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低3下列实验操作正确的是A制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B可用pH试纸测次氯酸钠溶液的pHC焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D转移溶液至容量瓶时需用玻璃棒引流4下

2、列说法不正确的是( )A清洗试管内壁的 MnO2 可用热而浓的盐酸B实验室存放金属钠，应用煤油C实验室制取氢气(用锌和稀硫酸)和氨气(用氯化铵和氢氧化钙)，可使用同一套装置D实验室收集 NO 时不能用排空气法，收集 NO2 时不能用排水法5著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S，下列说法错误的是A该反应将光能转变为化学能BH2S、CO2均属于非电解质C每生成1mol C6H12O6转移246.021023个电子D该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用62020级高一学生晨跑时在未名湖畔看到阳光透过树叶间的缝隙而呈现出美丽的光束。形成这种现

3、象的本质原因是( )A发生了丁达尔效应B雾是一种胶体C空气中的小液滴颗粒直径大小为1100 nmD树叶反射阳光形成7将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)2 min 后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。下列说法不正确的是( )。A烧杯内液体加入碘水后没有明显变化 B烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生C袋内液体加入碘水后不变蓝 D袋内液体做焰色反应，可观察到黄光8取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/LHCl溶液，产生的CO2气体体积(标

4、准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列选项错误的是( )AA溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3B通入CO2气体体积为56mL(标准状况)CNaOH溶液的物质的量浓度为0.075mol/LD滴加盐酸50mL时，溶液中只含NaHCO3一种溶质，故再加稀盐酸时马上有气泡冒出9下列叙述正确的是（ ）A干燥氯气具有漂白性BNa放置在空气中，可以生成Na2O2C钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成气体D胃酸过多可服用碳酸钠10下列物质对应的俗称不正确的是( )ANaOH苛性钠BMgSO4绿矾CCuSO45H2O胆矾DNa2CO3纯碱二、多选题11A2、B2、C2三种单

5、质和它们的离子间能发生下列反应：2A-+C2 = 2C- +A2，2C- +B2=2B- +C2。若X- 能与C2发生反应2X- +C2=2C- +X2，下列说法不正确的是A氧化性：C2B2 A2 B还原性：X- C- B-CA2与X- 一定能发生反应 DX2与B- 一定不能发生反应12能够用键能解释的是（ ）A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下，溴呈液体，碘为固体C稀有气体一般很难发生化学反应 D金刚石的熔点非常高13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。则

6、下列说法中正确的是AH2C2O4在反应中是还原剂B1mol KClO3参加反应，能得到标况下44.8L气体C2mol KClO3参加反应有1mol电子转移D在反应中CO2是还原产物14下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A次氯酸的酸性比硫酸弱B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的还原性比氯离子强D硫能在空气中燃烧，而氯则不能15据报道，1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧18气体。氧18(18O2)又称重氧，下列有关叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A11.2L重氧所含分子数为0.5NAB36g重氧气体所含原子数为2NAC2g重氧水(H218O)所含中子数为NAD1.8g重氧气体的物质

7、的量为0.1mol三、计算题16宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起，请回答下列问题。(1)0.5 mol Na2O2 中含_mol 氧原子，O 的摩尔质量是_。(2) 322 g Na2SO410H2O 中所含 Na+的物质的量是_，所含 H2O 分子的数目是_个。(3)500 mL 0.2 mol/L MgCl2 溶液中所含溶质 MgCl2 的质量是_g，从中取出 100 mL，则取出的溶液中所含Cl的物质的量浓度为_mol/L。(4)1 g H2 与标准状况下 6.72 L CH4 相比，所含分子数目较多的是_(填化学式)。(5)同温同压下，等体积的 CO 和 CO2

8、 所含的分子个数比是_，密度之比是_。(6)相同质量的 CO 和 CO2 所含的原子个数比是_。17将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L盐酸600mL，反应完全后可以生成6.72LCO2 (标况下)。已知盐酸过量，求(1)固体中Na2CO3的质量为_？ (2)固体中NaHCO3的物质的量为_？(3)若在上述原溶液中加入1.00mol/L盐酸400mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积为多少_L？18（1）3.011023个OH-的物质的量为_mol，含有电子的物质的量为_mol，这些OH-所含的电子数和_gNa+含有的电子数相同。（2）12.

9、4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_，含R的质量为3.2g的Na2R，其物质的量为_19(1)已知 16 g A 和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_，密度之比为_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则其中CO2为_mol。(4)有以下四种物质：22 g 二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4 时 18 mL水。其中所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是

10、_，所含电子数最多的是_ (填序号)。20化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的质量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的相对分子质量为_。(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。(5)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 molL-1、0.

11、25 molL-1、0.4 molL-1，则c()=_ 。21（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_,在相同温度和相同压强下，密度最小的是_。（2）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为_L（3）agO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为_（4）10gCaCO3能与含_molHCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积为_L（5）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_。（6）标准状况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为_。参考答案1B2D3D4C5B6C7C8D9C10B11AC12AD13AB14BC15BC161 32 g/mol 2 mol 10NA 或 6.021024 9.5 0.4 H2 1:1 7:11 22:21 1721.2g 0.1mol 4.48 180.5 5 11.5 62g/mol 16 0.2mol 19106 g/mol 5：3 4：11 0.75 202.4081023(或0.4NA) 57.6 g 106 XY3 或Y3X 0.15 molL-1 21 CO2 NH3 14 0.2 2.24 64 28g/mol