（2020）新苏教版高中化学高一必修第一册期末复习练1：专题1物质的分类及计量.docx

1、高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练1：专题1物质的分类及计量一、单选题1用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 NAB通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为2NAD常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为0.1 NA2某合金含有两种金属，现在取该合金12g与足量的稀硫酸充分反应产生标准状况下4.48L氢气，则该合金中的两种金属元素是( )AMg和AlBAl和FeCZn和CuDFe和 Zn3有关分散系的下列说法正确的是（ ）A浊液的分散质可用静置后

2、过滤的方法从分散系中分离出来B向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液制备氢氧化铁胶体C将0.1molFeCl3制备成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目为0.1NAD胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应4NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是0.5NA B5.6 gFe与盐酸完全反应转移0.3NA电子C常温常压下48 g O3含有的氧原子数为3NA D1 mol FeCl3水解可得NA个胶粒5下列电离方程式书写正确的是（ ）AFeCl3=Fe2+3Cl-BBa(OH)2=Ba2+CH2SO4=2H+DNaHCO3=Na+H+6下列能产生丁

3、达尔效应的是（ ）A氢氧化铁B氯化钠溶液C乙醇溶液D有色玻璃7下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L8以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是( )A有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的

4、数值可表示为35.5m/nC常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是6.021023个D2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L9在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因可能是（ ）AFeCl3溶液能与血液发生化学反应 BFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口CFeCl3溶液能使血液聚集沉降 DFeCl3溶液有杀菌消毒作用10下列说法中不正确的是( )A一种元素可能形成两种或多种不同的单质 B单质的种数一定多于元素的种数C只含一种元素的物质不一定是纯净物 D只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质11同温同压下，氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比

5、为321，则其原子个数比为( )A123B433C344D32112标准状况下，CH4与O2的混合气体的密度是1.0gL-1，则混合气体中CH4的质量分数是( )A57.14%B42.86%C40.00%D60.00%13在常压和500条件下，等物质的量的Ag 2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，（其中氧化银受热分解得银和氧气，氢氧化铁分解得氧化铁和水）所得气体体积依次是V1V2V3V4。体积大小顺序正确的是( )AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V414下列说法中不正确的有（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于

6、水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；强电解质的导电能力比弱电解质强；物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。A4个B5个C6个D全部15下列说法正确的是（ ）A11.2 L 氢气中含有的分子数为3.011023 B1 molL1KClO3溶液中含K数目为6.021023C1.4 g N2中含有的原子数目为6.021022 D标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为6.021022二、填空题16完成下列计算。（1）在标准状况

7、下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_。（2）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A = B 2C 3D，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是_。（3）在质量分数为28的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是_。（4）过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中（发生反应：2CaO2xH2O +4HCl 2CaCl2O2(2+x）H2O,然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。则样品中CaO

8、2xH2O的x值为_。（5）某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为gmL-1的溶液，饱和溶液的物质的量浓度为_三、实验题17如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。在注射器A中装有240mL气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃 管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X气体是由_(填元素符号)元素组成的。（2）若240mLX气体完

9、全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算 1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是_。（3）通过计算确定X的分子式为_。（4）写出B中发生反应的化学方程式_。(X在该条件下不发生分解反应)四、计算题18(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的摩尔质量为_(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是_

10、，X的相对原子质量是_(4)含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为 _ 。(5)某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为6g，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为_或_。 (6).3.4gNH3中所含氢原子数目与标准状况下_LCH4所含氢原子数相同。参考答案1D2D3A4C5C6D7B8C9C10D11C12B13A14C15C163:4 90g/mol 1:8 3 17N、H 32g/mol N2H4 2CuO+N2H4 2Cu+2H2O+N2 181:1 1:1 2:3 7:16 7:16 7:16 1:2 3:4 33.3g/mol 62 16 10% aNA 3.36