4.1 二氧化硫的性质和应用 作业-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.doc

1、二氧化硫的性质和应用基础练习1为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(D)饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓H2SO4灼热的铜网碱石灰A BC D2下列说法正确的是(A)A向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色B向紫色石蕊试液中通入SO2气体，溶液先变红后褪色C将Cl2和SO2同时通入水中，所得溶液的漂白性一定增强D将Na2O2加入无色酚酞试液中，所得溶液一定显红色解析：新制氯水中的盐酸有酸性，次氯酸有漂白性，A项正确；SO2不能漂白石蕊试液，B项错误；SO2和Cl2能发生反应，生成没有漂白性的物质，C项错误；Na2O2有强氧化性，其具有漂白性，D项错误。

2、3向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是(A)A甲、乙两试管中都有白色沉淀生成，但沉淀的成分不同B甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有D甲试管中有白色沉淀生成，而乙试管中没有解析：H2O2具有氧化性，SO2、H2SO3都具有还原性，向甲试管中加入足量H2O2后，SO2、H2SO3均被氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；SO2是酸性氧化物，向乙试管中加入足量NaOH溶液后，SO2、H2SO3与NaOH反应均生成Na2SO3，Na2SO3与

3、BaCl2反应生成BaSO3沉淀。综上分析，A项正确。4(双选)有关SO2的说法错误的是(BD)ASO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中都能发生反应B二氧化硫能使品红溶液褪色是因为它有氧化性C加热通入SO2的品红溶液，溶液恢复红色DSO2和O2混合，可生成SO3解析：SO2具有漂白性，是SO2和有机有色物质结合成了无色物质，不是因为它的氧化性。SO2与O2需在催化剂、加热条件下，才可生成SO3。5下列有关SO2的实验现象正确的是(C)解析：二氧化硫与水生成亚硫酸，酚酞遇酸仍为无色，a中溶液颜色为无色；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；二氧化硫具有还原性，能够被I2氧

4、化，所以c中现象为蓝色褪去；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故C正确。6强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。将生成的气体通入浓BaCl2溶液中产生的现象是(B)A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D有SO2和SO3两种气体同时逸出解析：SO2和SO3通入浓BaCl2溶液中，SO3与水反应：SO3H2O=H2SO4，生成的H2SO4与BaCl2反应：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，SO2不

5、反应，所以有SO2气体逸出。7能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A向澄清的石灰水中通入足量SO2气体：Ca22OHSO2=CaSO3H2OB少量SO2气体通入碳酸氢钠溶液中：SO22HCO=SO2CO2H2OCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD向氢硫酸中通入Cl2：S2Cl2=S2Cl解析：A项中SO2过量，生成Ca(HSO3)2，故离子方程式错误。C项中电荷不守恒，不符合产物实际。D项中H2S是弱电解质，应该保留化学式。8(双选)如图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹，则品红溶液

6、褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是(AD)AX为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液BX为SO2，Y为浓H2SO4CX为CO2，Y为Na2SO3溶液DX为Cl2，Y为Na2CO3溶液解析：打开止水夹后品红溶液褪色，说明X为SO2或其他漂白性气体，关闭止水夹，品红溶液无变化，但澄清石灰水变浑浊，说明通入品红溶液和澄清石灰水的是CO2气体，则证明Y能吸收X气体且能生成CO2，符合题意的是A项和D项。9下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a易溶于水b水溶液呈酸性c氧化性d还原性e漂白性(1)SO2使品红溶液褪色e。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色b。(3)SO2使

7、酸性KMnO4溶液褪色d。(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2MgSO22MgOS)c。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升a。(6)SO2使石蕊试液变红色b。解析：(2)显红色的酚酞溶液说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。10向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1

8、)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为不反应，原因是弱酸不能制强酸。(2)沉淀A的化学式为BaSO3，该沉淀能否溶于稀盐酸？能。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2224 mL。解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BaSO3H2O；通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4Cl2 233 g22 400 mL 2.33 gV(Cl

9、2)故V(Cl2)224 mL。能力提升1下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(B)解析：Cu和稀H2SO4不反应，A项错误；SO2能使品红溶液褪色，可用品红溶液验证SO2的漂白性，B项正确；收集SO2应用向上排空气法，C项错误；饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，D项错误。2根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(C)实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3

10、解析：FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；SO2与H2S反应生成S单质，该反应中二氧化硫被还原，作氧化剂，故B正确；酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，故D正确；故选C。3某兴趣小组探究SO2的还原性，使用的药品和装置如下图所示，下列说法中不合理的是(已知Fe3具有强氧化性)(D)A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中

11、发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，反应后往A中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去解析：B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质发生反应：I2SO22H2O=2HIH2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，知二氧化硫的还原性大于碘离子的还原性，故A正确；二氧化硫是污染性气体，不能随意排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，加入氯化钡溶液生成白色沉淀说明SO2被氧化，故C正确；二氧化硫、氯离子都具有还原性，都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反

12、应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误。4某化学兴趣小组用图1装置探究二氧化硫的性质：(1)图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2)写出锥形瓶中制取SO2气体的化学方程式：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(3)将SO2气体分别通入下列X溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液中，现象是紫色溶液变为红色，继续通入SO2气体，现象是红色不褪去(或溶液颜色无变化)。SO2通入酸性KMnO4溶液，现象是溶液的紫红色褪去。SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象是先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失。(4)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体

13、中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的，上述装置所装试剂的连接顺序是DFDE(合理即可)(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。解析：(1)图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(3)SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液显红色。由于SO2不能使酸碱指示剂褪色，所以继续通入SO2，溶液的

14、颜色不会变化。SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以溶液的紫红色会褪去。SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO2，白色沉淀溶解。(4)检验SO2一般用品红溶液，检验CO2一般用澄清石灰水。由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以先检验SO2，且在气体通入澄清石灰水之前，还应除去SO2，除去SO2用酸性高锰酸钾溶液，再用品红溶液来检验SO2是否除尽。5下面是化学研究小组学习的一个案例。课题：SO2的化学性质(1)课题准备在研究SO2的化学性质时，首先必须制得SO2，研究小组采用Na2SO3(固)H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O来

15、制取SO2气体，已知：Na2SO3是易溶于水的白色粉末，则在下图AD中，应选用的制气装置是B。(2)实验探究实验名称二氧化硫的化学性质实验目的验证SO2的化学性质实验仪器分液漏斗、广口瓶、双孔橡胶塞、导管、试管、滴管等实验药品亚硫酸钠固体、浓硫酸、石蕊、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯化铁溶液、氯水、氢硫酸、碘化钾溶液、品红溶液(3)实验步骤实验步骤反应现象1.向Ca(OH)2溶液中通入SO2气体至过量先产生白色沉淀，继续通SO2气体，白色沉淀消失2.向氯水溶液中通入SO2气体氯水浅黄绿色褪去3.向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体溶液紫色褪去4.向品红溶液中通入SO2气体品红溶液红色褪去

16、，加热后溶液又显红色5.向H2S溶液中通入SO2气体溶液产生淡黄色沉淀写出步骤2的离子反应方程式Cl2SO22H2O=4HSO2Cl。证明SO2有氧化性的实验步骤是5，其反应的化学方程式是2H2SSO2=3S2H2O。证明SO2是酸性氧化物的实验步骤是1。证明SO2有还原性的实验步骤是2、3。证明SO2有漂白性的实验步骤是4。(4)知识运用在上述实验步骤1中，SO2的实验现象与CO2相同，那么如何鉴别两种气体呢？请写出一种实验方法分别向盛两种气体的集气瓶中，加入少许品红试液振荡，褪色的为SO2，另一瓶即为CO2。盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的氯水，乙试管中加入足量氨水，则下列叙述正确的是(A)A甲、乙试管中都有白色沉淀生成B甲试管中无白色沉淀生成而乙试管中有C甲、乙试管中都无白色沉淀生成D两试管中均有白色沉淀生成、且成分相同