专题二 第三单元 人类对原子结构的认识 练习-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.docx

1、专题二 第三单元 人类对原子结构的认识练习一、单选题1. 下列关于816O的说法正确的是A. 在化学反应中易失去6个电子B. 核内有8个中子C. 质子数为16D. 核外电子数为162. 下列微粒的结构示意图，正确的是 ( )A. Mg2+：B. Cl：C. Ar：D. K：3. 下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是()A. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B. 微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的电子层结构C. 某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素D. Ca2+的质子数比核外电子数少24. 下列化学用语正确的是( )A. 11H、12H、和是氢元素的四种不

2、同粒子B. 18O2和16O3互为同位素C. 的结构示意图为D. 中质子数和中子数相差1475. 下列说法正确的是()A. 相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9：10B. 石墨和金刚石均互为同位素C. 11H和H+是氢元素的两种不同微粒，质子数相同，但中子数与电子数不同D. 12C和14C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同6. 1992年，我国取得的重大科研成绩之一是发现了三种元素的新的同位素，其中之一为80208Hg。下列关于80208Hg的叙述中，错误的是()A. 质子数是80B. 电子数是80C. 中子数是80D. 质量数是2087. 下列叙述错误的是()A. 16

3、O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素8. 已知某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是()A. 当x-y=10时，该粒子一定为原子B. 当xy+10时，则该粒子一定为阳离子，且只可能为K+、Ca2+C. 当xABDB. 原子序数 dcbaC. 质子数 bbcdD. 原子的最外层电子数 DCAB12. 某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是()A. a(A-N+m)A+mmolB. a

4、(A-N)A+mmolC. a(A-N+m)A+2mmolD. a(A-N+m)Amol13. 已知R2-有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子符号正确的是( )A. B. C. D. 14. 16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是 ( )A. 16O和18O的性质均相同B. 4.48L18O2含有4NA个中子C. 16O2和18O2互为同位素D. 36g18O2中含有16mol电子二、填空题15. (1)自然界氧的稳定同位素有16O、17O、18O，氢的稳定同位素有和，从水分子的原子组成来看，自然界的稳定水分子共有_种。(2)在下表中的各个空格中填写相应的数字或微粒符号： 微粒符号质

5、子数中子数电子数质量数8816201837(3)分别写出上述(2)小题中微粒和微粒的原子结构示意图(或离子的原子结构示意图)：微粒_，微粒_。16. 观察下列A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，回答下列有关问题。(1)写出A粒子的符号是_，A粒子对应的离子的结构示意图是_。(2)A、B、C、D、E共表示_种元素、_种原子。(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是_17. 按要求填空：(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是_。(2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是_。(3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是_。(

6、4)某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，该元素的元素符号是_。(5)某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，该元素的名称为_。(6)某元素的次外层电子数是最外层电子数的14，该元素的元素符号为_。18. (1)1634S2-中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_。(2)微粒“AXn-”核外有18个电子，则它的核电荷数为_，核内中子数为_。(3)由与所代表的物质中，共有_种原子，_种分子，互为同位素的原子有_。参考答案1.B 【解答】A.816O为8号元素，最外层有6个电子，易得到2个电子形成稳定结构。故A错误； B.816O为8号元素，原子核内有8个质子，则核

7、内有16-8=8个中子，故B正确；C.816O为8号元素，质子数为8，故C错误； D.816O为8号元素，原子核内有8个质子，核外电子数等于质子数，为8，故D错误。故选B。2.A 【解答】A.从结构示意图可以看出其核内质子数为12，核外电子数是10，则质子数大于电子数，所以该微粒带正电荷，故表示的是镁离子，故A正确；B.其核内质子数为17，核外电子数是18，为氯离子，故B错误；C.核外电子排布规律：K层不超过2个电子；L层不超过8个电子，故C错误；D.核外电子排布规律：K层不超过2个电子；L层不超过8个电子；最外层不超过8个电子，故D错误。故选A。3.B 【解答】A.同种元素的原子质子数相同，

8、中子数不同，故A错误；B.微粒Na+、Mg2+、O2-核外电子数均为10，均有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，具有相同的电子层结构，故B正确；C.He元素原子的最外层只有2个电子，但它不是金属元素，故C错误；D.Ca2+的质子数是20，核外电子数是18，Ca2+的质子数比核外电子数多2，故D错误。故选B。4.A 【解答】A.11H、12H、和是氢元素的四种不同粒子，故A正确；B.同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子，而氧分子、臭氧分子均为单质，故B错误；C.硫离子结构示意图最外层应为8个电子，对应的离子结构示意图为：，故C错误；D.中质子数和中子数相差239-92-92=5

9、5，故D错误；故选A。5.A 【解答】A.相同质量的D2O和H2O的物质的量之比为：9:10，二者都含有10个电子，故电子数之比910，故A正确；B.金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，不属于同位素，它们互为同素异形体，故B错误；C.11H、H+分别表示：质子数为1中子数为0的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子，质子数均为1，中子数为均为0，故C错误；D.12C和14C质子数都为6，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D错误。故选A。6.C 【解答】80208Hg表示质子数为80，质量数为208的原子。它的中子数为208-80=128；A，质子数为80，故A正确；B.电子数=

10、质子数=80，故B正确；C.中子数为128，故C错误；D.质量数为208，故D正确。7.A 【解答】A. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，16O和18O互为同位素，同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故 A错误；B. 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，则1H和2H为不同的核素，它们的质子数均为1，故B正确；C.14C和14N的质量数均为14，中子数分别为14-6=8和14-7=7，故C正确；D.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，6Li和7Li的中子数分别为6-3=3和7-3=4，故D正确。8.B 【解答】原子中，质子数=核外电子数；

11、当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数y+10时，质子数核外电子数，该粒子为阳离子，可能为第四周期的金属离子，故B错误；C.当xy+10时，质子数y+10时，质子数核外电子数，该粒子为阳离子；当xy+10时，质子数CAB，故D正确。故选D。12.C 【解析】略13.B 【解析】依据阴离子核外电子数=质子数+带电荷数，可知质子数=阴离子核外电子数-带电荷数，R2-离子核外有a个电子，所以其质子数为：a-2；依据质量数=质子数+中子数，R2-离子有b个中子，所用其质量数为：a-2+b，所以R原子符号为，故选B。14.D 【解答】A.16O2和18O2的物理性质不同、化学性质相同，故A错误；B.4.

12、48L18O2的温度压强不知不能计算气体物质的量，故B错误；C.16O2和18O2为同种物质的分子，不是原子，不为同位素，故C错误；D.36g18O2含物质的量=36g36g/mol=1mol，含有16mol电子，故D正确。15.(1)9 (2)20；22；18；42 ；8 ；17(3)；【解答】(1)16O、17O、18O形成的水分子各有3种，共9种；故答案为：9；的质子数为20，中子数为42-20=22，电子数为20，质量数为42；质量数为16，电子数为8，中子数为8，则质子数为16-8=8，则该微粒可表示为；质量数为37，中子数为20，则质子数为37-20=17，电子数为18，则该微粒可

13、表示为；故答案为：20；22；18；42；8；17；(3)微粒是氧原子，原子结构示意图为，微粒为氯离子，原子结构示意图为；故答案为：；。16.(1)Cl； (2)5；3 (3)MgO【解答】由结构示意图可知，A、B、C、D、E分别表示Cl、O2-、Ne、Na、Mg2+五种粒子，(1)依上分析可知A粒子的符号是Cl；Cl-的离子结构示意图是：故答案为：Cl；(2)依上分析可知A、B、C、D、E共表示5种元素，3种原子，故答案为：5；3；(3)依上分析可知，可直接相互结合形成的化合物的化学式是MgO，故答案为：MgO。17.(1)Mg (2)氧 (3) (4)Si （5）硼 (6)Ne【解答】(1

14、)某元素K层与M层电子数相同，则该元素有3个电子层，且K、L、M电子层电子数分别是2、8、2，所以该元素是Mg；(2)某元素原子核外L层电子数是K层电子数的3倍，则L层电子数是6，则该元素是氧；(3)某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，则只能是次外层为K层，K层有2个电子、L层有4个电子，所以该元素是C元素，碳原子的结构示意图是；(4)某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，L层电子数为8，M层电子数为4，共有2+8+4=14个电子，该元素为Si元素；(5)某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，则次外层有2个电子，最外层有3个电子，该元素为B元素，

15、名称为硼(6)某元素的次外层电子数是最外层电子数的14，则次外层有2个电子，最外层有8个电子，为10号元素氖，其元素符号为Ne18.(1)16；18；18；34；(2)18-n；A-(18-n)；(3)4；2；1H和2H、16O和17O【解答】根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数，原子角标的意义左上角质量数，左下角质子数，右上角带电荷数来进行解答：(1)S是原子序数是16，故1634S2-中质子数为16，中子数是34-16=18，得2个电子形成S2-故核外电子数是16+2=18，质量数是34；(2)微粒“AXn-”核外有18个电子，得n个电子为18电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-(18-n)；(3)质子数不同或中子数不同均为不同原子，由与所代表的物质中，共有4种原子，2种分子，质子数相同而中子不同的核素互为同位素，故互为同位素的原子有1H和2H、16O和17O。