专题3从海水中获得的化学物质 达标检测题 （2020）新苏教版高中化学必修第一册.docx

1、苏教版（2019）高中化学必修第一册 从海水中获得的化学物质 达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关Cl2的叙述中不正确的是()A.新制氯水长期放置,颜色会逐渐褪为无色B.在加压条件下,将氯气转化为液氯,可储存于钢瓶中,便于运输和使用C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域2.FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知:H2O(g)+3FeOFe3O4+H2(g)2Fe3O4 6FeO+O2(g)。下

2、列说法正确的是()A.反应中Fe被氧化,反应中Fe被还原B.反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C.反应中Fe3O4仅被氧化D.反应中FeO都体现了还原性3.下列物质与其用途相符合的是()HClO作消毒剂NaHCO3用于治疗胃酸过多Na2O2呼吸面具的供氧剂淀粉检验I2的存在MgO作耐高温材料A.B.C.D.全部4.下列除去括号内杂质的方法正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3):加热法B.CO2(HCl):依次通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中,收集气体C.N2(O2):通过足量灼热的铜粉,收集气体D.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量氢氧化钡溶液5.下列制取Cl2,用Cl2氧化

3、含I-废液,回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是() A.制取Cl2 B.氧化碘离子 C.过滤出粗碘 D.升华提纯碘 6.下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是()A.过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液能生成CaSO3沉淀C.氯气能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝D.次氯酸钙比次氯酸稳定7.工业上常用浓氨水检验氯气管道是否漏气,有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2,关于该反应的说法不正确的是()A.氧化剂是Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为38C.每生成1 mol N2,转移6 mol电子D.被氧化与未被氧化的NH3的物

4、质的量之比为138.下列物质的分类组合中正确的是()ABCD强电解质Cu(OH)2KClHClCaCO3弱电解质NaOHNH3H2OBaSO4CH3COOH非电解质SO2金刚石NH3C2H5OH导电物质石墨稀H2SO4熔融KCl铜9.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:实验现象中溶液变蓝且无其他明显现象中无明显现象中溶液褪色中产生黄绿色气体下列分析正确的是()A.中现象体现了浓盐酸的氧化性B.中现象说明未发生反应C.中反应后溶液中含氯元素的物质只有KClD.中产生黄绿色气体的反应是ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中:K

5、+、Cu2+、SO42-能使酚酞试剂变红的溶液中:CO32-、Na+、NO3-加入Mg能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、Na+无色、透明溶液中:Na+、Cl-、OH-A.B.C.D.二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11.下列说法中错误的是()A.Na2CO3很稳定,而NaHCO3固体受热时容易分解B.将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中,后者的反应更剧烈C.常温下,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出D.Na2CO3溶液

6、能与石灰水反应,而NaHCO3溶液不能与石灰水反应12.铅丹(Pb3O4)可作防锈用的涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2+4H2O。下列说法正确的是()A.Pb3O4与浓盐酸反应时,Pb3O4作氧化剂B.物质的氧化性:Cl2Pb3O4C.Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为12D.当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时,转移电子数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)13.已知还原性由强到弱的顺序为SO32- I-Br-,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧

7、,得到的剩余固体物质的组成可能是()A.NaClB.NaCl、Na2SO4、NaIC.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaBr、Na2SO414.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、CO32-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-15.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是()A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO2的化学方程式为2

8、ClO2+H2O22HClO2+O2C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(11分)下列图示中,A为一种常见的金属单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色均为黄色。(1)写出下列物质的化学式:A,B,D。(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有(填写数字编号)。(3)写出AC反应的离子方程式:,ED的化学方程式:。17.(9分)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图所示:(1)写出上述实验过程

9、中所用试剂的化学式:试剂为;试剂为。(2)判断试剂已过量的方法是。(3)操作是利用半透膜进行分离提纯,操作的实验结果:淀粉胶体(填“能”或“不能”)透过半透膜;SO42-(填“能”或“不能”)透过半透膜。(4)操作的名称是。(5)实验室用制得的NaCl晶体配制480 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液,用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是,配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有。18.(14分)某学习小组按如下流程制取碘:已知:3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O;5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O;酸性条件下,I2在水溶液中的溶解度极小。(1)灼烧海带时,除需要

10、三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器有。A.烧杯B.表面皿C.坩埚D.酒精灯(2)写出提取碘的过程中有关的实验操作名称:;。(3)有机试剂X可以是(填序号)。A.四氯化碳B.乙醇C.醋酸(4)下列关于加入NaOH溶液操作的说法,正确的是。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除浸取原液中的杂质D.NaOH溶液可由乙醇代替(5)方案甲中采用操作会导致碘的损失,原因是。19.(10分)某小组同学欲探究H2O2的性质,探究过程如下:预测:聚焦H2O2中的O作为核心元素,预测H2O2既具有氧化性,也具有还原性。(1)预测其具有氧化性的思路是。实验和观察:小组同学分别选

11、用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。(2)实验利用了酸性高锰酸钾的(填“氧化性”或“还原性”)性质,该实验中,证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外,还有。(3)实验是为了验证H2O2的(填“氧化性”或“还原性”),在反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,写出该过程涉及的离子方程式:。解释和结论:(4)以上实验可得出的结论是。20.(16分)某兴趣小组模拟工业制漂白粉,设计了如下图所示的实验装置。已知:氯气和碱反应放出热量6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题:(1)甲装置中仪器a

12、的名称是。(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为;装置乙中饱和食盐水的作用是。(3)装置丁中发生反应的离子方程式为。(4)漂白粉在空气中失效的原因是、(用化学方程式表示)。(5)该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于nCa(ClO)2,其主要原因是。为提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是(任写一种即可)。答案全解全析本专题达标检测1.C2.A3.D4.C5.D6.B7.B8.D9.D10.C11.BD12.AD13.D14.B15.B1.C新制氯水长期放置最终会变为盐酸,颜色最终变为无色,A项正确;Cl2加压条件下可以转化为液态Cl2,Cl2常温下不与铁反应,故可储存于钢瓶中,便于运

13、输和使用,B项正确;舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,当时他未确认该气体的组成成分,后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯,C项错误;Cl2的用途广泛,可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域,D项正确。2.A反应中Fe的化合价升高,被氧化,反应中Fe的化合价降低,被还原,A项正确;反应中氢元素化合价降低,所以H2O是氧化剂,B项错误;反应中铁元素化合价降低,氧元素化合价升高,Fe3O4既作氧化剂又作还原剂,C项错误;反应中FeO体现了还原性,反应中FeO是生成物,D项错误。3.DHClO具有强氧化性,可用于杀菌消毒,作消毒剂,正确;NaHCO3能与胃酸(主要是盐酸)反应

14、,且碱性弱,可用于治疗胃酸过多,正确;Na2O2与二氧化碳、水反应均可生成氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,正确;淀粉遇碘变蓝色,则淀粉可用来检验碘单质的存在,正确;MgO的熔点很高,则可作耐高温材料,正确。4.C应用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3,A项错误;二氧化碳是酸性氧化物,不能用碱石灰干燥,应依次通入饱和NaHCO3溶液和浓硫酸,B项错误;O2与热的铜粉反应生成氧化铜,通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2,C项正确;Na2SO4与氢氧化钡反应生成BaSO4沉淀和NaOH,引入了OH-,应使用适量BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4,D项错误。5.D应用浓盐酸、

15、二氧化锰在加热条件下制备Cl2,A项错误;Cl2应从长导管进入,B项错误;碘溶于水,不能过滤分离,应选萃取、分液法,C项错误;碘易升华,受热,碘变为碘蒸气,冷却变为固态碘,则图中装置可提纯碘,D项正确。6.B铁和氯气直接反应生成FeCl3,A项正确;SO2和Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应,会得到CaSO4,不能生成CaSO3,B项错误;Cl2和KI反应生成碘单质,淀粉遇I2显蓝色,C项正确;HClO见光易分解,Ca(ClO)2较稳定,D项正确。7.B反应前后氯元素化合价降低,所以氯气是氧化剂,A项正确;题给反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由化学方程式可知,当有8 mol NH3参加

16、反应时,有2 mol NH3被氧化,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32,B项错误;每生成1 mol N2时,有6 mol电子转移,C项正确;反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由化学方程式可知,当有8 mol NH3参加该反应时,有2 mol NH3被氧化,则被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为2 mol6 mol=13,D项正确。8.DCu(OH)2属于弱电解质,NaOH属于强电解质,A项错误;金刚石既不是电解质,也不是非电解质,B项错误;BaSO4属于难溶性盐,但属于强电解质,C项错误;CaCO3为盐,属于强电解质,CH3COOH为弱酸,属于弱电解质,C2H5OH不导电,属

17、于非电解质,铜属于金属,能够导电,D项正确。9.D将盐酸滴入淀粉-KI溶液中,二者不反应,但空气中的O2能把KI氧化为I2,淀粉遇I2变蓝,A项错误; 中无明显现象是因为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象,并不是不反应,B项错误;浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,中反应后含氯元素的物质有KCl、MnCl2、HCl,C项错误;次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应,产生氯气,中产生黄绿色气体的反应是ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H2O,D项正确。 10.CCu2+呈蓝色,错误;加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,

18、HCO3-和H+反应,不能大量共存,错误。 11.BDNa2CO3很稳定,而NaHCO3固体受热时容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,A项正确;相同条件下,NaHCO3和盐酸反应更剧烈,B项错误;Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,生成的NaHCO3质量大,且常温下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故有NaHCO3晶体析出,C项正确;NaHCO3和石灰水也能反应生成碳酸钙沉淀,D项错误。 12.ADPb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2+4H2O,反应中部分Pb元素的化合价由+4价降低到+2价,则Pb3O4作氧化剂,A项正确;反应前后Cl元素的化合价由-1价升高到0价,HCl

19、(浓)作还原剂,氯气为氧化产物,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物,可得物质的氧化性:Pb3O4Cl2,B项错误;因为铅丹中Pb的化合价为+2和+4价,根据化合物中元素化合价的代数和为0可得,Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为21,C项错误;Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为21,所以消耗1 mol Pb3O4时,转移电子数为2NA,D项正确。13.D氧化还原反应的先后顺序取决于物质氧化性或还原性的相对强弱,还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl,所以固体中一定含有Na2SO4;其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应

20、生成NaCl、I2、Br2,则固体中一定含有NaCl;有可能NaBr未反应完全,但不会出现NaBr反应完全而NaI有剩余的情况,D项正确。14.B向含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-的溶液中加入Na2O2后,溶液中含有大量OH-,NH4+会与OH-反应,A项错误;向含有K+、CO32-、Cl-、SO42-的溶液中加入Na2O2后,各种离子之间互不反应,可以大量共存,B项正确;向含有Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-的溶液中加入Na2O2后会产生CaCO3、Mg(OH)2等沉淀,C项错误;向含有 Na+、Cl-、CO32-、SO32-的溶液加入Na2O2后,SO32-会被氧化为SO4

21、2-,D项错误。 15.B通入空气,可以将ClO2吹入吸收器中,A项正确;吸收器中加入了浓氢氧化钠溶液,显然其中的反应不可能得到酸,B项错误;冷却结晶得到NaClO2固体后,应该依次经过过滤、洗涤和干燥得到产品,C项正确;气体的贮存和运输都远比固体困难,所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输,D项正确。16.答案(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na+2H2O2Na+2OH-+H22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 解析焰色呈黄色说明含有钠元素,A是单质,则A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。17.答案(1)

22、BaCl2HCl(2)静置,向上层清液中滴加少量氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明氯化钡溶液已过量(3)不能能(4)蒸发结晶(5)29.3 g500 mL容量瓶解析胶体不能透过半透膜,操作为渗析;除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-的方法:先加入过量BaCl2,除去SO42-,再加入过量Na2CO3,除去Ca2+和之前引入的Ba2+,则试剂为BaCl2,操作为过滤,沉淀A为硫酸钡,试剂为Na2CO3,操作为过滤,沉淀B为CaCO3和BaCO3,试剂为盐酸,加入盐酸可除去过量的Na2CO3,最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。(1)由以上分析可知试剂为BaCl2,试剂为HCl。(3)胶粒不能透过半透膜

23、,而溶液中的离子可通过半透膜,因此淀粉胶体不能透过半透膜,SO42-能透过半透膜。(4)操作为蒸发结晶。(5)实验室用制得的NaCl晶体配制480 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液,实际应配制500 mL NaCl溶液,则m(NaCl)=0.5 L1.0 mol/L58.5 g/mol=29.25 g,由于托盘天平只能精确到0.1 g,则用托盘天平称取29.3 g NaCl,配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有500 mL容量瓶。 18.答案(1)CD(2)萃取、分液蒸馏过滤(3)A(4)AB(5)碘易升华解析(1)灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还会用到坩埚和酒精

24、灯,C、D项符合题意。(2)提取碘的过程中有关的实验操作名称分别是萃取、分液;蒸馏;由于碘单质在酸性溶液中的溶解度很小,碘在水溶液中以晶体析出,该操作名称为过滤。(3)有机试剂X作为萃取剂,必须与水互不相溶,A符合题意,乙醇与醋酸均与水互溶,不符合题意,B、C错误。(4)据题中所给信息:3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,方案乙的目的是把碘元素全部从CCl4层转移到水层,故NaOH溶液应过量,为了下一步便于提取碘,所加氢氧化钠溶液的体积不能过多,故其浓度不能太小,A、B正确,C错误,由于I2在CCl4和乙醇中都易溶解,且CCl4和乙醇互溶,乙醇不能将I2从其CCl4溶液中萃取出来

25、,D错误。(5)碘易升华,加热碘的四氯化碳溶液时,碘易挥发,会导致碘的损失。19.答案(1)H2O2中的O为-1价,可能降低为-2价,因此H2O2可能具有氧化性(2)氧化性气体产生(3)氧化性2I-+H2O2+2H+ I2+2H2O(4)H2O2既具有氧化性,也具有还原性解析(1)在化学反应中,所含元素化合价降低、得电子的物质作氧化剂,具有氧化性,H2O2中的O为-1价,处于中间价态,氧元素的化合价可以升高,也可以降低,即H2O2中的氧元素的化合价可降低,表现氧化性。(2)实验利用酸性高锰酸钾具有强氧化性,与H2O2发生氧化还原反应,H2O2作还原剂,反应现象为紫色高锰酸钾溶液褪色,同时有气体

26、放出。(3)I2遇淀粉变蓝,实验向反应后的溶液中加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,说明H2O2将溶液中的I-氧化为I2,发生反应的离子方程式为H2O2+2H+2I- I2+2H2O,该反应中H2O2作氧化剂,表现氧化性。(4)实验证明H2O2具有还原性,实验证明H2O2具有氧化性,则结合题述实验得到最终结论:H2O2既具有氧化性,也具有还原性。20.答案(1)分液漏斗(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O除去Cl2中混有的HCl气体(3)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2(5)氯气

27、和碱反应会放出热量,导致温度升高,发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O将丙装置浸在盛有冷水的水槽中(或控制氯气产生速率)解析(1)甲装置中仪器a的名称是分液漏斗。(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O;浓盐酸和二氧化锰反应生成的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶,而氯气难溶,饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。(4)漂白粉在空气中失效的原因是与空气中的水、CO2反应,该反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO,次氯酸见光分解:2HClO2HCl+O2。(5)氯气和碱反应会放出热量,导致温度升高,当温度低时主要发生反应:2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,当温度高时发生了副反应:6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于nCa(ClO)2。 温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可用冰水或冷水冷却,或控制氯气的产生速率。