（2020）新苏教版高中化学高一必修第一册期末复习练2：专题3从海水中获得的化学物质.docx

1、高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练2：专题3从海水中获得的化学物质一、单选题1不列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气 液氨新制氯水敞口久置的氯水盐酸用盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD2下列说法中，正确的是（ ）A有单质生成的反应不一定是氧化还原反应B失电子越多的还原剂，还原性就越强C较难失去电子的原子，一定较容易得到电子D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3以CO2和Na2O2为原料制取纯净干燥的O2实验装置如图：下列说法不正确的是（ ）A装置中试剂可以是NaOH溶液 B装置的作用是干燥O2C收集氧气应选择装置a D装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗

2、气瓶4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ACl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOB向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3HC氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2HOH=BaSO4H2OD向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+5为除去混在氯化钾固体中的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六步操作：加水溶解 加热蒸发结晶 加入过量碳酸钾溶液 加入过量盐酸 加入过量氢氧化钡溶液 过滤 正确的操作顺序是（ ）ABCD6有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属

3、阳离子只体现氧化性B置换反应一定属于氧化还原反应C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化7向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）AOa段只发生中和反应 Bab段发生反应的离子方程式为：HCOH=CO2H2OCa0.2 D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 128能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ =

4、Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO29实验室制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制备氯气 B去除杂质C干燥氯气D回收固体MnO210下列叙述中正确的是( )A能导电的物质就是电解质B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应型离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱电解质产生D酸碱中和反应都能用离子方程式：H+ + OH=H2O表示11氯水中存在多种分子和离子，在不同反应中表现出不同的性质。下列结论不正确的是（ ）A加入有色布条，片刻后

5、有色布条褪色，说明有HClO存在B加入紫色石蕊试液，紫色石蕊先变红后褪色，说明有HCl和HClO存在C先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在D加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在12某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。 将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是( )A粉末中一定没有Na2OB气体X只有CO2C粉末中一定

6、不含NaHCO3、NaClD无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl13今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO、SO，现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是（ ）A溶液中一定存在CO、SO、Na+ B溶液中c(Na+)0.6mol/LC溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl- D溶液中n(SO)0.02mol14有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判

7、断错误的是（ ）A生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3BBaSO4一定不存在，NaOH可能存在CNa2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在D气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊15查找资料得知：大多数碳酸盐难溶于水。但雨水、河水中溶有CO2后，就会与土壤、岩石中的CaCO3等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中，从而提高了水的硬度，这些可溶性的碳酸氢盐，加热时又易分解为CaCO3等难溶物质而形成水垢，绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。请你结合所学知识分析，下列说法中正确的是（ ）A除去CO2中的HCl气体，可以用饱和碳酸钠溶液B向NaO

8、H溶液通入过量的CO2，生成碳酸钠C已知相同条件下，碳酸氢钠的溶解度远小于碳酸钠的溶解度。在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，会有固体析出D可用加热方法除去碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，该反应的化学方程式可以表示为二、填空题16现有以下物质，浓盐酸；乙醇；熔融的KNO3；NaHSO4；铜丝；NaHCO3；氨水；NaOH；Cl2；CO2。请回答：(1)能导电的是_，属于电解质的是_。(2)写出在水溶液中的电离方程式：_，写出和反应的离子方程式：_，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出这两种物质的序号_。(3)工业上用和可制备“84消毒液”，其有效成分为NaCl

9、O，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式_。三、实验题17ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。(1)仪器B的名称是_。(2)图中装置有一明显错误，请指出_。(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2、NaHCO3和_。(4)E中溶液变蓝，_(填“能”或“不能”)说明ClO2在D装置中充分吸收，理由是_。(5)提高ClO2吸收率的方法是_A加快滴加稀硫酸的速度B减缓滴加稀硫酸的速

10、度C装置D、E中长导管口加装多孔球泡(6)E装置吸收逸出的少量ClO2后所得溶液(pH为5.56.5)中含有少量。当pH2.0时，能被I-还原。检验E装置溶液中存在少量的实验方案是：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，加入_试剂多次萃取、分液，直至向溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至pH2.0，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。四、元素或物质推断题18某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH、Cl-、CO和SO。现每次取10.00mL进行实验：查阅资料：OH-+NHNH3+H2O第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，假设

11、气体完全放出，收集到0.672L的气体(标准状况下)第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。请回答：(1)一定存在的离子有_，c(CO)=_mol/L。(2)K+是否存在？_；若存在，浓度范围是_(若不存在，则不必回答第2问)。(3)根据以上实验，不能判断哪些离子是否存在？_若存在这些离子，如何进行检验？_。(4)写出中盐酸洗涤沉淀发生反应的离子方程式_。参考答案1C2A3C4D5D6B7B8D9D10C11D12D13D14C15C16 NaHSO4NaHSO HHCOCO2H2O ClOCl2HCl2H2O 17分液漏斗 C中导管短进长出 O2 不能 因D中有氧气产生，可将I-氧化成I2 BC CCl4(或苯)(答案合理均可) 18K+、NH、CO、SO 1mol/L 存在 c(K+)3mol/L 不能判断Cl-是否存在 取少量溶液于试管中，滴加过量HNO3后，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl- 2H+BaCO3=Ba2+CO2+H2O