（2020）新苏教版高中化学高一必修第一册期末复习练1：专题5微观结构与物质的多样性.docx

1、高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练1：专题5微观结构与物质的多样性一、单选题1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A氯原子的结构示意图：B胆矾的化学式：CuSO4C熔融Na2O的电离方程式：Na2O=2Na+O2-D实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3+3HCl2核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为( )A(A+N-10)molB(A+N-6)molC(AN+2)molD(A-N+8)mol3X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )AQ位于第

2、三周期A族 BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：M-QR2 DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸4A、B、C、D、E、F、G几种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族，且A的单质是密度最小的气体。C、F同主族，F的原子序数是C的2倍。B与C相邻，E是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )A由推断可知B、D、E三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应BC、F组成的常见化合物有两种。将两种化合物分别通入酸化的Ba(NO3)2 溶液中，均能看到白色沉淀CG的单质有毒，可以用A、B两种元素组成的常见化合物去检验运输G单质的管道是否发生泄漏。如果

3、泄漏，可以看到白烟D工业上可以用电解熔融氯化物的方法制取D、E两种元素的单质5下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是（ ）元素代号ABCDXYZ原子半径/nm0.1520.1600.1120.1430.1120.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6、-2+7、-1-1A单质的活泼性顺序为：ACBD B气态氢化物的稳定性HZHYH2XCB2+、D3+、X2-、Z-四种离子的核外电子排布相同 DA在O2中加热，只生成A2O26下列说法不正确的是（ ）分子中既含极性键又含非极性键若和的电子层结构相同，则原子序数：、熔点随相对分子质量的增大而升高、分

4、子中各原子均达到稳定结构固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键分子很稳定是由于分子之间能形成氢键由于非金属性：，所以酸性：ABCD7下列说法中正确的是（ ）离子化合物中可能有共价键固体中阳离子和阴离子的个数比是11非金属单质中不含离子键，一定只含共价键稳定性：，沸点：和溶于水破坏相同的作用力非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中ABC只有D8若一个35Cl的质量为mg，一个12C原子的质量为ng，若用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）A氯元素的相对原子质量为 B1mol该氯原子的质量为mNAg/molC该氯原子的摩尔质量为mNA Dmg

5、该氯原子含有的电子数为17个9下列事实或实验现象不能作为实验判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的元素原子失电子能力强弱BMgCl2与AlCl3溶液分别与过量氨水反应，判断镁与铝的元素原子失电子能力强弱C硫酸与NaHCO3溶液反应生成CO2，判断硫与碳的元素原子得电子能力强弱DBr2与I2分别与H2反应，判断溴与碘的元素原子得电子能力强弱10下列有关化学用语的表示正确的是（ ）AIBr的电子式： B次氯酸的结构式：HClOC硫离子的结构示意图： D质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca11两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2Q1，下列判断

6、一定正确的是A沸点：HXHYB还原性：HYHXC酸性：HXO4HYO4D稳定性HYHX12下列说法错误的是（ ）AX和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11，x+25B短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14C短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIAD利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药13某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误

7、的是（ ）A当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol B还原性:CN-Cl-CCN-的电子式为 D该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2514设氯原子的质量为 a g， 12C 原子的质量为b g， 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 则下列说法正确的是（ ）A氯元素的相对原子质量为12/b Bm g 该氯原子的物质的量为 m/NA molC该氯原子的摩尔质量是a NA Dn g 该氯原子所含的电子数是17n/a15W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和 Z 具有相同的电子层结构，W 和 Z

8、 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）AW、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWB单质沸点：Y Z WC离子半径： X2 W Y+ ZD结合H的能力： X2 W二、填空题16A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键

9、有_(填化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_。三、实验题17某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：探究同周期元素性质的递变规律(1)相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_与稀盐酸反应最剧烈；_与稀盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_。探究同主族元素非金属性的递变规律某研究性学习小组设计了一组实验来探究A族元素原子的得电子能力强弱规律。图中A、B、C是三个可供选择

10、制取氯气的装置，装置D的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。(3)写出装置B中仪器a的名称_。(4)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，依据该反应原理选择_(填“A”或“B”或“C”)装置制取氯气。(5)反应装置的导气管连接装置D的X导管，处发生反应的离子方程式为：_。处发生反应的离子方程式为：_。四、工业流程题18某同学以一种工业废渣（主要成分为MgCO3和少量C、Al2O3、FeSO4等）为原料制备MgCO33H2O，其设计的实验流程如下：（1）质量分数为30%的稀硫酸（密度是1.176 gcm

11、3）的物质的量浓度为_。（2）滤渣的化学式为_；操作X的名称为_，该操作需要的玻璃仪器是_。（3）已知：在下列实验中，当溶液中pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时，Al(OH)3沉淀完全。请补充完整由操作X得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。参考答案1C2D3C4D5B6A7A8D9B10A11D12B13D14D15D16三 IA NaOH 离子键和共价键 离子 +4 17钠 铝 +2H+=H2SiO3 分液漏斗 A C12+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 183.6 molL1 C 萃取、分液 分液漏斗、烧杯 至pH介于5.08.5之间，过滤，向滤液中滴加Na2CO3溶液至Mg2+完全沉淀