5.2 微粒之间的相互作用力 作业-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.doc

1、微粒之间的相互作用力基础练习1下列电子式书写正确的是(C)A BC D解析：过氧根离子带2个负电荷，其电子式为2，错误；金属阳离子的电子式直接用化学式表示，则钠离子的电子式为Na，错误。2下列说法正确的是(C)A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D在化合物CaCl2中，两个Cl间也存在离子键解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引和静电排斥，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低

2、，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2与Cl之间的离子键，而两个Cl间不存在化学键，D项错误。3人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是(C)ACOS是含有极性键的共价化合物BCOS为直线形分子CCOS的电子式为CDCOS中所有原子都满足8电子稳定结构解析：COS分子中含有C、O、S三种元素，都是非金属元素，与CO2的结构相似，因此COS是共价化合物，含有C=O键和C=S键，都是极性键，A项正确；COS的结构与CO2类似，即COS为直线形分子，B项正确；COS相当于是CO2分子中的一个O原子

3、换成了S原子，电子式是C，C项错误；COS中，C的最外层电子数为4，其在分子中的化合价为4，所以满足最外层电子数为8的电子结构；O和S的最外层电子数均为6，在分子中的化合价为2，所以满足最外层电子数为8的电子结构，D项正确。4分别将Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有(D)A1种 B2种C3种 D4种解析：题给4种物质都是离子化合物，加热熔化时都需要破坏离子键，虽然在NaOH、Na2SO4中还存在共价键，但熔化时共价键不会被破坏，故符合题目要求的物质是4种。5在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(D)A将SO2通入水中 B烧碱溶于

4、水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：分析物质原有结构及所含化学键类型，根据物质发生的变化分析化学键的变化。二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键的断裂和形成，A项错误；烧碱溶于水后电离出Na和OH，只有离子键被破坏，B项错误；氯化氢溶于水后电离出H和Cl，只有共价键被破坏，C项错误；硫酸氢钠溶于水后电离出H、Na和SO，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏，D项正确。6下列事实与氢键有关的是(B)A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而逐渐升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：A错，水受热分解要破

5、坏共价键，加热到很高温度都难以分解，说明共价键很强，与氢键无关；B对，水结成冰时，水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，冰的结构中有空隙，造成体积膨胀；C错，CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子之间只存在范德华力，随相对分子质量的增大，范德华力逐渐增大，其熔点逐渐升高；D错，HF、HCl、HBr、HI受热分解发生化学变化，与共价键有关，与氢键无关。7下列有关化学键的说法正确的是(C)A任何物质中一定存在化学键B氢键属于极弱的共价键CNa2O2中既含离子键又含非极性共价键D化学键断裂，一定发生化学变化解析：A错，稀有气体是单原子分子，不存在化学键；B错，氢键属于分子间作用力，不属于共价键；C

6、对，Na2O2由Na和O构成，阴、阳离子之间存在离子键，O中两个O原子之间存在非极性共价键；D错，化学变化过程中存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，只存在化学键的断裂，不一定发生化学变化，如HCl溶于水电离生成H和Cl，断裂共价键，但不是化学变化。8A、B、C、D、E五种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素。回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是第三周期第A族。(2)A、B两元素最高价氧化物的水化物的碱性：NaOHMg(OH)2(填化学式)。(3)C、D两元素的简单气态氢化物的稳定性：H2OPH3(填化学式)，两种氢化物的空间结构分别为V形、三角锥形。(4)A元素

7、与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为Na2Na和Na2Na。解析：A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na元素，则C是O元素。结合四种元素在周期表中的相对位置推知，B为Mg元素，D为P元素，E为C元素。9现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的元素。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是r(S2)r(O2)r(Na)r(H)(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G的最高价氧

8、化物的水化物酸性最强的是HClO4(用化学式填写)。(3)由C、D两元素能形成一种原子个数比为11的化合物，该化合物所含的化学键类型有离子键、共价键。(4)下列事实能说明C元素的非金属性比F元素的非金属性强的是ac(填字母序号)。aC单质与Na2S溶液反应溶液变浑浊bF的简单氢化物的熔沸点比C的简单氢化物的熔沸点低cC和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(5)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中发生反应的离子方程式是HHSO=SO2H2O。解析：A、B、C、D、E、F、G是短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的元素，D为Na；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，

9、B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，A、D位于同一主族，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以A为H，C为O，F为S，G为Cl。(1)离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序是r(S2)r(O2)r(Na)r(H)。(2)元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，B、E、F、G的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H4SiO4、H2SO4、HClO4；因非金属性：ClSCSi，所以最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4H2SO4H2CO3H

10、4SiO4。(3)由C、D两元素形成的一种原子个数比为11的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键。(4)a项，C为O原子，其单质O2与Na2S溶液反应的化学方程式为O22Na2S2H2O=4NaOH2S，C的得电子能力强，则C的非金属性强，能说明C元素的非金属性比F元素的非金属性强，正确；b项，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，与氢化物的熔沸点无关，错误；c项，C和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知C的氢化物稳定，则C的非金属性强，能说明C元素的非金属性比F元素的非金属性强，正确。(5)A、C、D、F四种元素组成的化合物M和N分别为NaHSO4和NaHSO

11、3，它们在溶液中发生反应的离子方程式是HHSO=SO2H2O。能力提升1(双选)下列有关化学用语的表示正确的是(CD)A中子数为18的氯原子：ClBNa的结构示意图：CH2O的电子式：HHD由Na和O形成Na2O的过程：Na2Na解析：中子数为18的氯原子应表示为Cl，A项错误；Na的结构示意图为，B项错误；H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，C项正确；钠是活泼的金属元素，其原子易失去最外层的1个电子，形成Na，氧是活泼的非金属元素，其原子易得到2个电子形成O2，二者通过离子键结合成Na2O，D项正确。2下列关于化学键的说法正确的是(B)含有金属元素的化合物一定是离子化合

12、物第A族和第A族元素原子化合时，一定生成离子键只由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A BC D解析：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3等，错误。第A族中金属元素与第A族元素原子化合形成离子键，但第A族中H元素则不能，错误。铵盐(如NH4Cl等)由非金属元素形成，属于离子化合物，错误。活泼金属(A、A族)和活泼非金属(A、A族)化合形成离子键，正确。离子化合物由阴、阳离子通过离子键相结合形成，正确。某些离子化合物(如NaOH等)含有离子键和共价键，正确。3M元

13、素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列说法中不正确的是(B)AM与R形成的化合物为MR2BM元素的原子半径一定比R元素的原子半径大CM与R形成的离子化合物不一定溶于水DM与R形成的离子化合物在固态时一定不导电解析：M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，则M、R形成的离子为M2和R，故该化合物为MR2，A正确；不能比较M2和R离子半径的大小，B错误；若MR2为CaF2，则难溶于水，C正确；M与R形成的离子化合物在固态时，未发生电离，离子不能自由移动，故不能导电，D正确。4下列说法正确的是(C)A共价化合物含共价键，也可能含离子键

14、B酸性：H2CO3H2SO3，故非金属性：CSC由分子组成的化合物中一定存在共价键D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物解析：A错，共价化合物中不含离子键；B错，由酸性：H2CO3baBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，a的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，最外层电子数分别为6、7，则b是S元素，c是Cl元素。c和d的电子层结构相同，则d是K元素。同周期主族元素的非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性：ClSH，A正确；H和S、

15、Cl元素可形成共价化合物，与K元素形成离子化合物KH，B错误；d(K)是活泼金属，与H、S、Cl三种非金属元素均形成离子化合物，C正确；H、S、Cl元素的最高化合价分别为1、6、7，最低负化合价分别为1、2、1，则最高与最低化合价的代数和分别为0、4、6，D正确。8下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar(填元素符号)，原子结构示意图为。元素名称为溴，在周期表中的位置是第四周期第A族。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是KH。(3)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：Na2Na，

16、该化合物属于离子(填“共价”或“离子”)化合物。 (5)比较下列各元素的最简单氢化物沸点高低，并加以解释。a与H2OH2S(填化学式)，H2O分子间存在氢键，H2S分子间只有分子间作用力、氢键比分子间作用力强，所以H2O的沸点比H2S高。b与HBrHCl(填化学式)，HCl和HBr分子间均只存在分子间作用力，且它们结构相似，因此相对分子质量越大、分子间作用力越大，所以HBr沸点高于HCl。解析：(1)所给元素中，最不活泼的是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图是，元素是溴，位于周期表第四周期第A族。(2)对于题给元素，其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，电子式为

17、KH。(3)是Na，是S，它们形成离子化合物Na2S，其形成过程可表示为Na2Na。(4)是C，是Cl，二者形成的化合物CCl4的结构式是，分子的空间结构为正四面体形。9在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是CaCl2，该物质中化学键类型是离子键，电子式是Ca2。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的结

18、构式为S=C=S，化学键类型为共价键(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成Na2O，其化学键类型为离子键；加热时生成Na2O2，其化学键类型为离子键和(非极性)共价键，电子式为Na2Na。解析：由题给融雪剂的化学式XY2及阳离子和阴离子的电子层结构相同，可推断该化合物是离子化合物，阳离子是X2，阴离子是Y；由1 mol XY2含有54 mol电子，可知每个离子的电子数为54318，由此判断出X是Ca，Y是Cl。(1)该融雪剂的化学式是CaCl2，化学键类型是离子键，电子式是Ca2。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，满足条件的分别是C和S，又D与Y相邻，则D是S，E是C；S2的结构示意图是，C与S形成的三原子分子是CS2，结构与CO2相似，结构式为S=C=S，其化学键为共价键。(3)W与D同主族且为短周期元素，W是O，第三周期金属性最强的元素是Na，Na与O2在不加热时反应生成Na2O，化学键类型是离子键；加热时反应生成Na2O2，化学键类型是离子键和共价键(非极性键)，电子式是Na2Na。