（2020）新苏教版高中化学必修第一册专题5 第二单元 第1课时　离子键同步作业.docx

1、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键基础过关练题组一离子键和离子化合物 1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子通过电子转移分别形成离子后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物 2.下列物质中含有离子键的是()A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH43.下列离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是()A.NaClB.LiClC.MgO D.Na2S4.下列说法正确的是()A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B.离子化合物不可能只由非金属元素组成

2、C.离子化合物均能溶于水D.离子化合物中一定含离子键5.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中,形成化合物Z。下列说法中不正确的是()A.Z是离子化合物B.Z可以表示为MY2C.Z中Y元素的化合价为-2价D.M可形成+2价的阳离子6.某离子化合物中阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层,则该离子化合物可能是()A.MgCl2B.BaF2C.NaBrD.NaI7.已知X、Y为短周期元素,请回答下列问题:(1)XY型的离子化合物,X所在的族为;Y所在的族为。(2)XY2型的离子化合物,X所在的族为;Y所在的族为。题组二离子化合物电子式的书写8.下列电子

3、式中,正确的是()A.Mg2+O2- B.Na+Cl-C.Br-Ca2+Br-D.Na2+O2-9.下列有关电子式的叙述正确的是()A.H、He、Li的电子式分别为H、He、LiB.氯离子的电子式为ClC.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+D.H2O的电子式为H+O2-H+10.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()11.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()A.M与R可形成MR2 型离子化合物B.在MR2中,M的离子半径比R的离子半径大C.

4、形成的两种离子分别是M+和R2-D.MR2 的电子式为M2+R2-12.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。(1)X元素的单质分子式是,分子中(填“有”或“无”)化学键。(2)Y与Na形成的化合物的电子式为,Z与K形成的化合物的电子式为。13.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是,该化合物由键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式是。(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)r(N3-)。(填“”“=”或“”)答案全解全析基础过关练1.B2.C3.C4.D5.C6.C8.C9.C10.C1

5、1.A1.B钠原子最外层只有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构,故两者化学性质不同,B项错误。2.C离子键一定存在于离子化合物中,Cl2为单质,CO2、CH4分子中不含离子键,NaCl为离子化合物,C项正确。3.C钠离子、氧离子、镁离子的核外都有2个电子层,硫离子、氯离子的核外都有3个电子层,锂离子的核外只有一个电子层。4.D熔融状态下能导电的物质有金属、离子化合物,A项错误;离子化合物可以只由非金属元素组成,如NH4Cl,B项错误;BaSO4等离子化合物难溶于水,C项错误;离子化合物中一定含离子键,D项正确。5.CM的原子失电子形成阳离子,Y的原子得电子

6、形成阴离子,阴、阳离子间以离子键结合,所以形成的Z是离子化合物,A项正确;根据题意可知,Z中M元素显+2价,Y元素显-1价,所以形成的化合物应为MY2,C项错误,B、D项正确。6.CAD项中的化合物都是离子化合物,且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层,故C项符合题意。7.答案(1)第A族或第A族第A族或第A族(2)第A族或第A族第A族或第A族解析(1)XY型的离子化合物,X可能为+1价,也可能为+2价。X为+1价时,X位于第A族,Y位于第A族;X为+2价时,X位于第A族,Y位于第A族。(2)XY2型的离

7、子化合物,X可能为+2价,也可能为+4价。X为+2价时,Y为-1价,X位于第A族,Y位于第A族;X为+4价时,Y为-2价,X位于第A族,Y位于第A族。8.C简单阳离子用离子符号表示其电子式,不用加方括号,A项错误;所有阴离子电子式都要加方括号,B项错误;用电子式表示化合物时,离子不能合并在一起表示,D项错误。9.CA中锂原子的电子式应为Li;B中Cl-的电子式应为Cl-;D中H2O的电子式应为HOH;金属阳离子的电子式与离子符号相同,C正确。 10.CA项中产物NaBr的电子式错误;B项多处错误,正确的形成过程为F-Mg2+F-,D项中“”应改为“”,且2个Na不能合并。11.AM的一个原子失

8、去2个电子形成M2+,R的一个原子得到1个电子形成R-,两者相互作用可形成MR2型离子化合物,电子式为R-M2+R-,A正确,C、D错误;在化合物MR2中,M2+与R-的电子层数不确定,所以离子半径大小也不能确定,B错误。 12.答案(1)He无(2)Na+F-K+S2-K+解析依据题意知X处于第1周期,为氦元素,其单质为单原子分子,分子中不含化学键;Y处于第2周期A族,为氟元素,与Na化合时生成NaF;Z处于第3周期A族,为硫元素,与K形成的化合物为K2S。13.答案(1)Na+N3-Na+Na+离子(2)两HNHHH+Cl-、Na+Cl-(3)解析(1)根据氮化钠与水作用产生NH3可知,氮化钠能电离出自由移动的Na+和N3-,则Na3N属于离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时,N3-先与HCl电离出的H+结合成NH3,NH3再与HCl反应生成NH4Cl,Na+与Cl-形成NaCl,故可生成两种盐。(3)Na+、N3-的电子层结构相同,故离子半径:r(Na+)r(N3-)。